1. ¿Creéis que la discusión entre científicos es
negativa para la Ciencia?
¿Piensas que los resultados de una
investigación están cerrados y son fijos?

2. ¿Creéis que la discusión entre científicos es
negativo para la ciencia?
La discusión entre científicos
en beneficiosa para la ciencia.
Ya que es una manera de
corroborar resultados e ideas
científicas y sino fuese así, si lo
que dijera un solo científico
fuese verdad, ninguna otra
persona se plantearía otra
opción que la planteada por
dicho científico.

3. Teorías sobre el futuro del universo
Un ejemplo de discusión entre científicos
son las diferentes teoría surgidas sobre el
futuro del universo, en las cueles, cada
teoría expone su hipótesis.
La teoría del Big Crunch o
universo oscilante, que dice si la densidad
del universo es superior a 3 átomos por
metros cúbicos, en algún momento de
detendrá la expansión del universo y éste
comenzará a contraerse nuevamente
debido a la enorme fuerza de la
gravedad, hasta llegar al punto de que no
pueda contraerse más y se produca un
nuevo Big Bang.

4. Teorías sobre el futuro del universo
La teoría del Big Rip, en la que nos
dicen que si la densidad es menor a la
densidad crítica, la expansión será
eterna.
La otra teoría nos propone un
Universo que se expanda cada vez más
lentamente sin detenerse debido a que
la densidad del Universo es igual a la
densidad crítica.

5. ¿Piensas que los resultados de una
investigación están cerrados y son fijos?
Los resultados de una investigación no
son cerrados ni fijos ya que pueden
cambiar a lo largo de la historia, ya sea
porque no se tienen los conocimientos
suficientes, o el material necesario. A
continuación hay ejemplo que explica
esto perfectamente, es sobre los
diferentes tipos de modelos atómico que
ha habido a lo largo de la historia.

6. Modelo atómico de Thomson
En 1898, J.J Thomson propone su modelo atómico, que supone
básicamente la existencia de una esfera de electricidad positiva(pues
todavía no se han descubierto los protones como partículas
individuales) que incluye encajados tantos electrones como sean
necesarios para neutralizarla.

7. Modelo atómico de Rutherford

En 1911, científico Ernest Rutherford considera que el átomo está
formado por un núcleo en que se centra la carga positiva y la práctica
totalidad de la masa atómica y alrededor de la cual los electrones
giran en órbitas.

8. Modelo atómico de Bohr
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford.
Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura
atómica en la que estableció tres postulados:
El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino
sólo en un cierto número de órbitas estables. En el
modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito
de órbitas.
Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite
energía.
Cuando un átomo estable sufre una interacción, como
puede ser el impacto de un electrón o el choque con
otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra
órbita estable o ser arrancado del átomo.

9. Realizado por:
Sheila Cárcel Fernandez 1º bach B

10. Bibliografía
● http://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/atomo/m
odelobohr.htm
● Libro Física y Química 1º de Bachiller.
● Imágenes Google