La espectroscopia es el estudio del espectro de la luz emitida por sustancias y elementos. Mediante este estudio se puede conocer la composición de los objetos. La luz tiene naturaleza dual como onda y como partículas llamadas fotones. La longitud de onda y la frecuencia de la luz están inversamente relacionadas. La absorción de la luz depende de la estructura molecular y se rige por las leyes de Beer-Lambert.
El documento describe los principios y técnicas de la espectrometría de absorción atómica. Los instrumentos típicamente consisten en una fuente de radiación, un atomizador de muestras gaseosas, un selector de longitud de onda y un detector. Las fuentes de radiación comunes son lámparas de cátodo hueco o descargas sin electrodos. Existen espectrofotómetros de haz sencillo o doble. La preparación de muestras, uso de disolventes orgánicos y curvas de calibración son elementos clave del an
El documento describe una serie de procedimientos para identificar cationes mediante reacciones químicas. Se realizan pruebas con soluciones de calcio, bario y estroncio usando oxalato de amonio, cromato de potasio y ácido sulfúrico diluido, y se observa el color de cada precipitado. También se colorean las llamas con cada catión, dando colores anaranjado, rojo y verde para calcio, estroncio y bario respectivamente. Otras pruebas incluyen reacciones de magnesio con ácido sulf
Este documento presenta información sobre la dicromatometría como método de análisis volumétrico. Describe las propiedades y aplicaciones del dicromato de potasio como oxidante en valoraciones redox, incluyendo la determinación de hierro en minerales como su principal uso. Explica los fundamentos teóricos de las titulaciones con dicromato, como su reacción con hierro (II) y la curva de titulación resultante. También resume protocolos experimentales para la determinación de hierro en muestras usando esta técnica.
Este documento presenta información sobre las propiedades de las aminas y los ácidos carboxílicos. Describe cómo las aminas se clasifican en alifáticas y aromáticas dependiendo de si los hidrógenos del amoníaco son reemplazados por radicales alcohólicos o aromáticos. Explica que las aminas aromáticas son menos básicas que las alifáticas debido a la resonancia del par de electrones con el anillo aromático. También indica que los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróx
Este documento describe conceptos clave relacionados con las reacciones redox. Define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones. Explica los estados de oxidación de los átomos y las reglas para determinarlos. Describe las reacciones redox como aquellas que involucran un agente oxidante y reductor, y cómo se oxidan y reducen. Además, cubre conceptos como celdas electroquímicas, ánodos, cátodos, potenciales de electrodo y la ecuación de Nernst.
Practica 2 Reporte de Practica de La Extraccion de Pigmentos de los Vegetalescetis 62
En esta práctica de laboratorio, los estudiantes separaron los pigmentos vegetales como la clorofila, caroteno, y xantofilas en espinacas y zanahorias usando cromatografía de papel. Trituraron las plantas con éter etílico para extraer los pigmentos. Colocaron gotas de la solución en el papel cromatográfico y dejaron que los pigmentos se separaran usando alcohol metílico como eluyente. Lograron separar distintos pigmentos visualizados como bandas de colores
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓNGloria Jimenez
Este documento presenta un informe sobre un taller de reconocimiento de elementos organógenos y separación de mezclas por destilación. El taller incluyó seis experiencias prácticas en el laboratorio para identificar carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno en sustancias orgánicas a través de reacciones químicas. También cubrió la obtención de acetileno y destilación simple y por arrastre de vapor para separar mezclas.
La Química Analítica estudia la separación y análisis de sustancias químicas a través de técnicas cualitativas y cuantitativas. El análisis cualitativo identifica la presencia o ausencia de elementos o compuestos, mientras que el análisis cuantitativo determina la cantidad presente. Se utilizan varios métodos como gravimétricos, volumétricos y espectroscópicos para realizar análisis químicos cuantitativos.
El documento describe los principios y técnicas de la espectrometría de absorción atómica. Los instrumentos típicamente consisten en una fuente de radiación, un atomizador de muestras gaseosas, un selector de longitud de onda y un detector. Las fuentes de radiación comunes son lámparas de cátodo hueco o descargas sin electrodos. Existen espectrofotómetros de haz sencillo o doble. La preparación de muestras, uso de disolventes orgánicos y curvas de calibración son elementos clave del an
El documento describe una serie de procedimientos para identificar cationes mediante reacciones químicas. Se realizan pruebas con soluciones de calcio, bario y estroncio usando oxalato de amonio, cromato de potasio y ácido sulfúrico diluido, y se observa el color de cada precipitado. También se colorean las llamas con cada catión, dando colores anaranjado, rojo y verde para calcio, estroncio y bario respectivamente. Otras pruebas incluyen reacciones de magnesio con ácido sulf
Este documento presenta información sobre la dicromatometría como método de análisis volumétrico. Describe las propiedades y aplicaciones del dicromato de potasio como oxidante en valoraciones redox, incluyendo la determinación de hierro en minerales como su principal uso. Explica los fundamentos teóricos de las titulaciones con dicromato, como su reacción con hierro (II) y la curva de titulación resultante. También resume protocolos experimentales para la determinación de hierro en muestras usando esta técnica.
Este documento presenta información sobre las propiedades de las aminas y los ácidos carboxílicos. Describe cómo las aminas se clasifican en alifáticas y aromáticas dependiendo de si los hidrógenos del amoníaco son reemplazados por radicales alcohólicos o aromáticos. Explica que las aminas aromáticas son menos básicas que las alifáticas debido a la resonancia del par de electrones con el anillo aromático. También indica que los ácidos carboxílicos reaccionan con hidróx
Este documento describe conceptos clave relacionados con las reacciones redox. Define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones. Explica los estados de oxidación de los átomos y las reglas para determinarlos. Describe las reacciones redox como aquellas que involucran un agente oxidante y reductor, y cómo se oxidan y reducen. Además, cubre conceptos como celdas electroquímicas, ánodos, cátodos, potenciales de electrodo y la ecuación de Nernst.
Practica 2 Reporte de Practica de La Extraccion de Pigmentos de los Vegetalescetis 62
En esta práctica de laboratorio, los estudiantes separaron los pigmentos vegetales como la clorofila, caroteno, y xantofilas en espinacas y zanahorias usando cromatografía de papel. Trituraron las plantas con éter etílico para extraer los pigmentos. Colocaron gotas de la solución en el papel cromatográfico y dejaron que los pigmentos se separaran usando alcohol metílico como eluyente. Lograron separar distintos pigmentos visualizados como bandas de colores
RECONOCIMIENTO DE ELEMENTOS ORGANÓGENOS Y SEPARACIÓN DE MEZCLAS POR DESTILACIÓNGloria Jimenez
Este documento presenta un informe sobre un taller de reconocimiento de elementos organógenos y separación de mezclas por destilación. El taller incluyó seis experiencias prácticas en el laboratorio para identificar carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno en sustancias orgánicas a través de reacciones químicas. También cubrió la obtención de acetileno y destilación simple y por arrastre de vapor para separar mezclas.
La Química Analítica estudia la separación y análisis de sustancias químicas a través de técnicas cualitativas y cuantitativas. El análisis cualitativo identifica la presencia o ausencia de elementos o compuestos, mientras que el análisis cuantitativo determina la cantidad presente. Se utilizan varios métodos como gravimétricos, volumétricos y espectroscópicos para realizar análisis químicos cuantitativos.
La química analítica estudia los métodos para determinar la composición de la materia, ya sea identificando los elementos presentes (análisis cualitativo) o midiendo las cantidades (análisis cuantitativo). Se utiliza en investigación, diagnóstico médico, control de calidad y en criminalística. El proceso analítico implica tomar una muestra representativa, transformarla para medir el analito, adquirir datos de forma instrumental y procesar los resultados. La calidad depende de la exactitud y representatividad, influenciadas por la precis
El documento describe la polarimetría y la quiralidad. Explica que la polarimetría mide la rotación de la luz polarizada causada por moléculas quirales. Las moléculas quirales pueden ser dextrógiras u levógiras dependiendo de si rotan la luz hacia la derecha o izquierda. También describe la importancia de los enantiómeros y cómo solo uno de los enantiómeros se produce naturalmente debido a la estereoselectividad de la naturaleza.
Este documento describe los coloides y sus propiedades. Un coloide es una solución homogénea compuesta de partículas muy pequeñas de un material disperso en un medio dispersante. Los coloides pueden clasificarse según el estado físico de la sustancia dispersa y el medio dispersante, y ejemplos comunes incluyen la leche, la mayonesa y las pinturas en aerosol. Algunas propiedades importantes de los coloides son la diálisis, las propiedades ópticas como el efecto Tyndall, la imbib
DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA
El problema que puede presentar el proyecto PAN TAJADO, es el de entrar a los hogares colombianos no es una tarea fácil ya que el mercado está focalizado en la compra de Pan en las panaderías de barrio, el gran reto de este proyecto, es poder crear recordación de marca y que los consumidores finales tomen nuestro producto como parte importante dentro de su canasta familiar no solo por la calidad sino también por el servicio que le ofrezcamos
Este documento describe varios experimentos realizados con hidrocarburos, incluyendo ensayos con bromo en tetracloruro de carbono, ensayo de Baeyer, reacción con ácido sulfúrico y nitración de hidrocarburos aromáticos. Luego resume los resultados de cada ensayo y concluye que la muestra problema es un hidrocarburo aromático basado en que no reacciona en los primeros tres ensayos pero sí en la nitración.
Este documento presenta los resultados de dos prácticas de laboratorio de biología en las que se observan microorganismos como protistas, hongos y mohos. En la práctica 7, se observa un paramecio y una ninfa bajo el microscopio en agua estancada teñida. En la práctica 8, se identifican varios tipos de hongos y mohos como Rhizopus nigricans, Aspergillus, Muscor y Penicillium en muestras de pan, limón, guayaba y maracuyá teñidas con azul
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Este documento presenta los procedimientos para determinar la concentración de una solución de ácido sulfúrico utilizando dos métodos de volumetría de neutralización: método directo y método por retroceso. Se describen los materiales, reactivos, procedimientos y cálculos para ambos métodos. Los resultados muestran valores cercanos para la concentración del ácido sulfúrico utilizando los dos métodos, indicando que son métodos precisos aunque no reproducibles. El método por retroceso tiene una desviación estándar menor, lo que significa que
Efecto del ion comun y pH desales en disoluciónSofía Meneses
Efecto del ion común y pH de sales en disolución
Solubilidad
Factores que afectan la solubilidad
Efecto del ion común
Principio de Le Châtelier
Tipos de sales: Neutras, acidas o básicas
Extensión de la Hidrolisis
Este documento presenta un procedimiento para diferenciar aldehídos y cetonas a través de diversas pruebas químicas. Se realizan oxidaciones con KMnO4, pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y Schiff, y una prueba de yodoformo. Los resultados permiten distinguir entre compuestos como el benzaldehído, formaldehído, acetona y ciclohexanona. El objetivo es caracterizar las propiedades de aldehídos y cetonas y su reactividad química.
El documento describe un experimento para identificar proteínas. Se realizaron pruebas con el reactivo de Biuret y la reacción de Xantoproteína para detectar la presencia de proteínas. También se describen procedimientos para aislar caseína de la leche y para inducir la coagulación de proteínas mediante calor y diferentes solventes. El objetivo era aprender métodos para identificar y caracterizar proteínas.
Este documento describe las soluciones electrolíticas y sus propiedades. Explica que los electrolitos son sustancias que conducen la corriente eléctrica en solución acuosa o como sales fundidas. Los electrolitos incluyen ácidos, bases y sales que se disocian en iones positivos y negativos cuando se disuelven. También analiza factores que afectan la conductividad de las soluciones electrolíticas y sus propiedades coligativas.
El documento trata sobre la volumetría ácido-base. Explica que se basa en la reacción entre un ácido y una base, con un cambio brusco de pH en el punto de equivalencia. Describe los tipos de reacciones, indicadores, curvas de titulación y aplicaciones como la valoración de ácidos y bases orgánicas e inorgánicas.
El documento describe varios métodos para la cuantificación de proteínas, incluyendo métodos basados en la absorción UV, reacciones colorimétricas y la formación de complejos. Explica la Ley de Lambert-Beer y cómo se usa para calcular la concentración de proteínas mediante mediciones de absorbancia a 280 nm. También describe varios métodos colorimétricos comunes como Biuret, Lowry, Bradford y BCA, los cuales se basan en la formación de complejos de proteínas con reactivos que producen un cambio de color. El document
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
Práctica#7 Reacciones de Ácidos CarboxílicosAngy Leira
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Este documento describe las propiedades y usos de las amidas y los ésteres. Las amidas se forman cuando un grupo amino se une a un grupo acilo, convirtiéndose en una amina ácida. Los ésteres se forman por la condensación de un ácido carboxílico con un alcohol. Ambos compuestos pueden hidrolizarse y participan en reacciones como la reducción. Los ésteres tienen muchos usos industriales como disolventes, plastificantes, aromas y aditivos alimentarios.
Este documento presenta los procedimientos para identificar diferentes tipos de lípidos a través de varias pruebas como la solubilidad, saponificación, acidez y coloración. Se explican los materiales, reactivos y técnicas para cada prueba, así como los resultados esperados para identificar lípidos como el colesterol y determinar la calidad de aceites a través del índice de acidez y rancidez.
La espectrofotometría uv-visible (UV-VIS) es una práctica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución. La espectrofotometría uv-visible se basa en la medición de absorción de radiación UV o visible por determinadas moléculas, la radiación correspondiente a estas regiones del espectro electromagnético causa transiciones electrónicas a longitudes de onda característica de la estructura molecular de un compuesto.
Aplicación de la espectrofotometría uv-visible
La espectrofotometría uv-visible es utilizada generalmente en la valoración cuantitativa de soluciones de iones metálicos de transición y compuestos orgánicos, ambos absorben la luz. La Ley de Beer-Lambert estipula que la absorbancia de una solución es directamente proporcional de la concentración de la solución, por lo que la espectrofotometría uv-visible puede usarse para determinar la concentración de la solución.
Espectrofotómetro uv-visible
El espectrofotómetro uv-visible es un instrumento óptico que tiene la capacidad de resolver radiaciones de diferentes longitudes de onda dentro del rango ultravioleta y visible (por lo general este rango se encuentra dentro de los valores de 190 a 1,100 nm).
Descripción del equipo:
Está compuesto por una fase luminosa, monocromador, elementos fotodetectores y un sistema de registro.
• Fase luminosa: una bombilla pequeña de filamento enrollado es ideal para concentrar la luz en un haz intenso. La incandescencia causada por la luz visible de la lámpara de tungsteno-halógeno se basa en las altas temperaturas de calentamiento que alcanzan el filamento.
• Moncromadores: descompone la luz incidente de un espectro de luz, es decir, se encarga de separar y seleccionar la radiación de onda que se quiere analizar. Está compuesto por las rendijas de entradas y salida de, colimadores y el elemento de dispersión, en los monocromadores convencionales se usa el prisma como elemento de dispersión.
Este documento proporciona una introducción a los métodos instrumentales de análisis químico. Explica la clasificación de los métodos analíticos en métodos clásicos y métodos instrumentales. Luego describe los tipos de métodos instrumentales, los criterios para seleccionar un método analítico, y conceptos clave como precisión, exactitud, sensibilidad y límite de detección. Finalmente, introduce la espectroscopia como una técnica instrumental que se basa en las interacciones entre la radiación electromagnética y la materia.
La luz es una radiación electromagnética cuya longitud de onda es capaz de impresionar la retina del ojo humano y provocar la sensación de visión. A lo largo de la historia se han propuesto teorías sobre su naturaleza como onda o partícula. Actualmente se acepta que la luz tiene un comportamiento dual como onda y partícula. La luz visible es sólo una pequeña parte del espectro electromagnético y cada color representa una frecuencia de onda diferente.
Un trabajo acerca de la luz: que es, el espectro electromagnetico, la velocidad de la luz, efecto doppler, reflexion, refraccion, dispersion, difraccion, naturaleza de la luz, luz como ondas, luz como particulas, efecto fotoelectrico, efecto compton, descubrimiento del foton, fotones y ondas, laser.
La química analítica estudia los métodos para determinar la composición de la materia, ya sea identificando los elementos presentes (análisis cualitativo) o midiendo las cantidades (análisis cuantitativo). Se utiliza en investigación, diagnóstico médico, control de calidad y en criminalística. El proceso analítico implica tomar una muestra representativa, transformarla para medir el analito, adquirir datos de forma instrumental y procesar los resultados. La calidad depende de la exactitud y representatividad, influenciadas por la precis
El documento describe la polarimetría y la quiralidad. Explica que la polarimetría mide la rotación de la luz polarizada causada por moléculas quirales. Las moléculas quirales pueden ser dextrógiras u levógiras dependiendo de si rotan la luz hacia la derecha o izquierda. También describe la importancia de los enantiómeros y cómo solo uno de los enantiómeros se produce naturalmente debido a la estereoselectividad de la naturaleza.
Este documento describe los coloides y sus propiedades. Un coloide es una solución homogénea compuesta de partículas muy pequeñas de un material disperso en un medio dispersante. Los coloides pueden clasificarse según el estado físico de la sustancia dispersa y el medio dispersante, y ejemplos comunes incluyen la leche, la mayonesa y las pinturas en aerosol. Algunas propiedades importantes de los coloides son la diálisis, las propiedades ópticas como el efecto Tyndall, la imbib
DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA
El problema que puede presentar el proyecto PAN TAJADO, es el de entrar a los hogares colombianos no es una tarea fácil ya que el mercado está focalizado en la compra de Pan en las panaderías de barrio, el gran reto de este proyecto, es poder crear recordación de marca y que los consumidores finales tomen nuestro producto como parte importante dentro de su canasta familiar no solo por la calidad sino también por el servicio que le ofrezcamos
Este documento describe varios experimentos realizados con hidrocarburos, incluyendo ensayos con bromo en tetracloruro de carbono, ensayo de Baeyer, reacción con ácido sulfúrico y nitración de hidrocarburos aromáticos. Luego resume los resultados de cada ensayo y concluye que la muestra problema es un hidrocarburo aromático basado en que no reacciona en los primeros tres ensayos pero sí en la nitración.
Este documento presenta los resultados de dos prácticas de laboratorio de biología en las que se observan microorganismos como protistas, hongos y mohos. En la práctica 7, se observa un paramecio y una ninfa bajo el microscopio en agua estancada teñida. En la práctica 8, se identifican varios tipos de hongos y mohos como Rhizopus nigricans, Aspergillus, Muscor y Penicillium en muestras de pan, limón, guayaba y maracuyá teñidas con azul
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Este documento presenta los procedimientos para determinar la concentración de una solución de ácido sulfúrico utilizando dos métodos de volumetría de neutralización: método directo y método por retroceso. Se describen los materiales, reactivos, procedimientos y cálculos para ambos métodos. Los resultados muestran valores cercanos para la concentración del ácido sulfúrico utilizando los dos métodos, indicando que son métodos precisos aunque no reproducibles. El método por retroceso tiene una desviación estándar menor, lo que significa que
Efecto del ion comun y pH desales en disoluciónSofía Meneses
Efecto del ion común y pH de sales en disolución
Solubilidad
Factores que afectan la solubilidad
Efecto del ion común
Principio de Le Châtelier
Tipos de sales: Neutras, acidas o básicas
Extensión de la Hidrolisis
Este documento presenta un procedimiento para diferenciar aldehídos y cetonas a través de diversas pruebas químicas. Se realizan oxidaciones con KMnO4, pruebas con reactivos de Fehling, Tollens y Schiff, y una prueba de yodoformo. Los resultados permiten distinguir entre compuestos como el benzaldehído, formaldehído, acetona y ciclohexanona. El objetivo es caracterizar las propiedades de aldehídos y cetonas y su reactividad química.
El documento describe un experimento para identificar proteínas. Se realizaron pruebas con el reactivo de Biuret y la reacción de Xantoproteína para detectar la presencia de proteínas. También se describen procedimientos para aislar caseína de la leche y para inducir la coagulación de proteínas mediante calor y diferentes solventes. El objetivo era aprender métodos para identificar y caracterizar proteínas.
Este documento describe las soluciones electrolíticas y sus propiedades. Explica que los electrolitos son sustancias que conducen la corriente eléctrica en solución acuosa o como sales fundidas. Los electrolitos incluyen ácidos, bases y sales que se disocian en iones positivos y negativos cuando se disuelven. También analiza factores que afectan la conductividad de las soluciones electrolíticas y sus propiedades coligativas.
El documento trata sobre la volumetría ácido-base. Explica que se basa en la reacción entre un ácido y una base, con un cambio brusco de pH en el punto de equivalencia. Describe los tipos de reacciones, indicadores, curvas de titulación y aplicaciones como la valoración de ácidos y bases orgánicas e inorgánicas.
El documento describe varios métodos para la cuantificación de proteínas, incluyendo métodos basados en la absorción UV, reacciones colorimétricas y la formación de complejos. Explica la Ley de Lambert-Beer y cómo se usa para calcular la concentración de proteínas mediante mediciones de absorbancia a 280 nm. También describe varios métodos colorimétricos comunes como Biuret, Lowry, Bradford y BCA, los cuales se basan en la formación de complejos de proteínas con reactivos que producen un cambio de color. El document
Este documento describe los aspectos básicos del proceso analítico, incluyendo conceptos como muestra, matriz, analito e interferencias. Explica las etapas del proceso como definir el problema, elegir el método analítico, toma y preparación de la muestra, proceso de medida, y tratamiento y análisis de datos. También cubre temas como tipos de muestreo, cuántas muestras son necesarias, preparación y tratamiento de la muestra, y selección del método analítico apropiado.
Práctica#7 Reacciones de Ácidos CarboxílicosAngy Leira
Este documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos y sus derivados. Se realizaron pruebas de solubilidad y acidez con ácido acético y ácido benzoico que mostraron que el ácido acético es soluble en agua mientras que el ácido benzoico no lo es. También se llevaron a cabo ensayos de hidrólisis de amidas, ésteres y sales que produjeron los respectivos ácidos carboxílicos, alcoholes y sales.
Este documento describe las propiedades y usos de las amidas y los ésteres. Las amidas se forman cuando un grupo amino se une a un grupo acilo, convirtiéndose en una amina ácida. Los ésteres se forman por la condensación de un ácido carboxílico con un alcohol. Ambos compuestos pueden hidrolizarse y participan en reacciones como la reducción. Los ésteres tienen muchos usos industriales como disolventes, plastificantes, aromas y aditivos alimentarios.
Este documento presenta los procedimientos para identificar diferentes tipos de lípidos a través de varias pruebas como la solubilidad, saponificación, acidez y coloración. Se explican los materiales, reactivos y técnicas para cada prueba, así como los resultados esperados para identificar lípidos como el colesterol y determinar la calidad de aceites a través del índice de acidez y rancidez.
La espectrofotometría uv-visible (UV-VIS) es una práctica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución. La espectrofotometría uv-visible se basa en la medición de absorción de radiación UV o visible por determinadas moléculas, la radiación correspondiente a estas regiones del espectro electromagnético causa transiciones electrónicas a longitudes de onda característica de la estructura molecular de un compuesto.
Aplicación de la espectrofotometría uv-visible
La espectrofotometría uv-visible es utilizada generalmente en la valoración cuantitativa de soluciones de iones metálicos de transición y compuestos orgánicos, ambos absorben la luz. La Ley de Beer-Lambert estipula que la absorbancia de una solución es directamente proporcional de la concentración de la solución, por lo que la espectrofotometría uv-visible puede usarse para determinar la concentración de la solución.
Espectrofotómetro uv-visible
El espectrofotómetro uv-visible es un instrumento óptico que tiene la capacidad de resolver radiaciones de diferentes longitudes de onda dentro del rango ultravioleta y visible (por lo general este rango se encuentra dentro de los valores de 190 a 1,100 nm).
Descripción del equipo:
Está compuesto por una fase luminosa, monocromador, elementos fotodetectores y un sistema de registro.
• Fase luminosa: una bombilla pequeña de filamento enrollado es ideal para concentrar la luz en un haz intenso. La incandescencia causada por la luz visible de la lámpara de tungsteno-halógeno se basa en las altas temperaturas de calentamiento que alcanzan el filamento.
• Moncromadores: descompone la luz incidente de un espectro de luz, es decir, se encarga de separar y seleccionar la radiación de onda que se quiere analizar. Está compuesto por las rendijas de entradas y salida de, colimadores y el elemento de dispersión, en los monocromadores convencionales se usa el prisma como elemento de dispersión.
Este documento proporciona una introducción a los métodos instrumentales de análisis químico. Explica la clasificación de los métodos analíticos en métodos clásicos y métodos instrumentales. Luego describe los tipos de métodos instrumentales, los criterios para seleccionar un método analítico, y conceptos clave como precisión, exactitud, sensibilidad y límite de detección. Finalmente, introduce la espectroscopia como una técnica instrumental que se basa en las interacciones entre la radiación electromagnética y la materia.
La luz es una radiación electromagnética cuya longitud de onda es capaz de impresionar la retina del ojo humano y provocar la sensación de visión. A lo largo de la historia se han propuesto teorías sobre su naturaleza como onda o partícula. Actualmente se acepta que la luz tiene un comportamiento dual como onda y partícula. La luz visible es sólo una pequeña parte del espectro electromagnético y cada color representa una frecuencia de onda diferente.
Un trabajo acerca de la luz: que es, el espectro electromagnetico, la velocidad de la luz, efecto doppler, reflexion, refraccion, dispersion, difraccion, naturaleza de la luz, luz como ondas, luz como particulas, efecto fotoelectrico, efecto compton, descubrimiento del foton, fotones y ondas, laser.
El documento analiza el espectro electromagnético y auditivo. Explica que Isaac Newton estudió entre 1670 y 1672 cómo la luz blanca se descompone en un arcoíris de colores al pasar a través de un prisma, concluyendo que la luz blanca está compuesta por una mezcla de colores. También reconoce las diferentes aplicaciones tecnológicas de las ondas electromagnéticas como los rayos X, microondas, infrarrojos, luz visible y ondas de radio.
Este documento describe conceptos básicos sobre la luz y la visión. Explica que la luz es una onda electromagnética que se propaga en forma de pulsos y trenes de ondas. Detalla las características de las ondas como amplitud, longitud de onda, período e intensidad. También describe procesos como la fotosíntesis, la visión de colores y las ametropías u defectos de refracción del ojo.
Especto electromacnetico, cuerpo negro y cuerpo grisIrving THdez
El espectro electromagnético abarca todas las longitudes de onda de la radiación electromagnética, incluyendo rayos gamma, rayos X, luz ultravioleta, luz visible, radiación infrarroja y ondas de radio. Un cuerpo negro absorbe toda la radiación que incide sobre él y emite radiación electromagnética cuya intensidad y longitud de onda dependen de su temperatura. Un cuerpo gris tiene una emisividad constante independientemente de la longitud de onda.
Un cuerpo negro se define como un objeto ideal que absorbe completamente toda la radiación electromagnética que incide sobre él y emite radiación que depende únicamente de su temperatura. La radiación de un cuerpo negro sigue la ley de Planck y su espectro es continuo e independiente del material. Los cuerpos grises se aproximan al comportamiento de un cuerpo negro al absorber la radiación de manera constante independientemente de la longitud de onda.
El documento describe la naturaleza de la luz y la radiación electromagnética. Explica que la luz ha sido interpretada de diversas maneras a través de la historia y finalmente se unificó como ondas electromagnéticas. También describe el espectro electromagnético y cómo las diferentes longitudes de onda se organizan a lo largo de él, incluyendo la luz visible, los rayos infrarrojos, las microondas y los rayos gamma. Finalmente, explica cómo las líneas espectrales proporcionan información sobre los átomos
La radiación térmica es radiación electromagnética en la región infrarroja del espectro electromagnético que se genera por el movimiento térmico de partículas cargadas. La ley de Stefan-Boltzmann establece que la potencia emitida por unidad de área de un cuerpo es directamente proporcional a la cuarta potencia de su temperatura absoluta. Un cuerpo negro es un objeto teórico que absorbe toda la radiación que incide sobre él y emite radiación de acuerdo a la ley de Stefan-Boltzmann.
La teoría del color explica las reglas básicas para mezclar colores de luz o pigmentos y obtener el efecto deseado. La luz blanca se produce combinando rojo, verde y azul, mientras que con pigmentos cian, magenta y amarillo se obtiene negro. El arcoíris se forma cuando la luz se descompone en el espectro de colores al pasar por gotas de agua. Existen dos tipos de mezcla de colores: aditiva con luces y sustractiva con pigmentos.
Este documento define varios conceptos clave relacionados con la radiación electromagnética. Explica que un cuerpo negro absorbe perfectamente toda la radiación que incide sobre él y solo depende de su temperatura para emitir radiación. También define un cuerpo gris, que emite menos radiación que un cuerpo negro ideal. Finalmente, describe el espectro electromagnético y cómo se clasifican las diferentes regiones como radio, infrarrojo, luz visible, etc. según su frecuencia e intervalo.
El documento explica los conceptos fundamentales de la absorbancia y la espectrofotometría. Define la absorbancia como la relación entre la intensidad de luz incidente y transmitida a través de una muestra, la cual depende de la concentración de analitos en la muestra según la Ley de Beer-Lambert. Describe los componentes clave de un espectrofotómetro como las fuentes de luz, monocromadores, detectores y cubetas, y cómo se usa la espectrofotometría para cuantificar analitos.
El documento resume conceptos clave de la óptica como la luz, sus propiedades y características. Explica que la luz se propaga a velocidades extremadamente altas a través de ondas electromagnéticas, y describe experimentos históricos clave de Galileo, Romer y Fizeau para medir la velocidad de la luz.
1. La óptica estudia la propagación y comportamiento de la luz. Históricamente, hubo teorías corpusculares y ondulatorias sobre la naturaleza de la luz. Hoy se sabe que la luz es una onda electromagnética.
2. La velocidad de la luz depende del medio, y es finita. Fue determinada experimentalmente. Existen diferentes modelos para estudiar óptica, desde óptica geométrica hasta electromagnética.
3. La óptica ha tenido grandes contribuciones históric
Un cuerpo negro absorbe toda la radiación que recibe y solo emite radiación dependiendo de su temperatura y frecuencia, mientras que un cuerpo gris emite radiación de forma independiente de la longitud de onda. El espectro electromágnetico cubre todas las posibles ondas electromagnéticas ordenadas por longitud de onda y energía, y la ventana de radiación térmica permite el paso de ciertas radiaciones pero no de otras.
El documento describe la luz como una forma de radiación electromagnética según la teoría de Maxwell. Explica que la luz, los rayos X, las ondas de radio y otras formas de radiación electromagnética forman parte del espectro electromagnético. También describe experimentos de Newton y Planck que muestran que la luz se comporta tanto como onda como partícula.
El documento describe la naturaleza de la luz y la radiación electromagnética. Explica que la luz ha sido interpretada como ondas, corpúsculos y como paquetes de energía llamados cuantos. Finalmente, se unificaron las teorías electromagnética y de los cuantos, demostrando la doble naturaleza de la luz. También describe las diferentes regiones del espectro electromagnético, incluyendo los rayos ultravioleta, la luz visible, y los rayos infrarrojos.
Este documento presenta una introducción al color como fenómeno físico y visual. Explica que el color se puede entender como luz o como pigmento, y describe experimentos clave como los de Newton que demostraron que la luz blanca está compuesta de diferentes colores del espectro visible. También analiza cómo factores como la reflexión, refracción y absorción afectan la percepción del color en la materia.
Este documento presenta una introducción al color como fenómeno físico y visual. Explica que el color se puede entender como luz o como pigmento, y describe experimentos clave como los de Newton que demostraron que la luz blanca está compuesta de diferentes colores. También analiza cómo la materia afecta a la luz a través de la reflexión, refracción y absorción, y cómo estos procesos determinan nuestra percepción del color.
2. Introduccion
• En ocasiones al ver una serie en la t.v.; de las policíacas o de
médicos donde se hacen análisis a pequeñas muestras para
averiguar si hay DNA y si este coincide con el de la “víctima” o con
el “malo”, o si cierta sustancia puede afectar a la salud, etc..,
entonces uno ve que los investigadores hacen una serie de estudios
con las muestras, que en ocasiones son muy pequeñas, y dan
resultados; en la vida real sucede algo similar; cuando se tiene en el
laboratorio, en una solución, presencia de color, o cuando se sabe
que hay ciertas cantidades de algún elemento pero no se sabe
cuanto, se genera la inquietud de saber que elemento es, en que
cantidad está y es entonces que se producen una serie de
preguntas, tales como: ¿COMO LO MIDO? y otras más, entre ellas
pueden estar: ¿Qué es la luz?, ¿qué es longitud de onda, ¿cómo se
mide?, ¿que relación hay entre luz y color?; ¿para que sirve esto?,
¿de qué manera se mide una solución coloreada?.
• En este trabajo se propone de orientar de manera sencilla, sobre
este tema tratando de dar una idea fundamental de las preguntas
anteriores y otras más que se hacen en torno al tema que se está
presentando; espero este trabajo sea útil tanto a profesores como
alumnos para orientarse y poder entender más acerca de la
espectrofotometría a nivel laboratorio de ciencias biológicas.
3. Espectroscopía
• Características de la Luz
• Colores
• ¡Qué es longitud de Onda?
• Relación entre frecuencia, velocidad y longitud de onda
• Absorción / Absorbitividad
• Las leyes de Lambert y Beer
Espectrofotometría
4. Colorimetría y Espectrofotometría como procedimientos
analíticos
Fotocolorímetro
ESPECROFOTÓMETRO
Curva Patrón
Referencias e Imágenes
5. La espectroscopia es el estudio del espectro de la
luz que emiten los cuerpos, sustancias y
elementos.
De este estudio se puede conocer la composición,
temperatura, densidad, velocidad de
desplazamiento y otros factores que les son
propios y componen a estos cuerpos, sustancias
o elementos
6.
7. La luz tiene una naturaleza dual:
•Como onda
•Como una corriente de partículas o paquetes de
energía (fotones)
8. Albert Einstein desarrolló en 1905 la teoría de
que la luz estaba compuesta de unas partículas
denominadas fotones, cuya energía era
inversamente proporcional a la longitud de
onda de la luz.
10. La teoría electromagnética de la luz propuesta por
Maxwell: La perturbación que se propaga como ondas de
luz está formada por fuerzas eléctricas y magnéticas, y
la perturbación se produce en cargas eléctricas en
movimiento.
12. El efecto fotoeléctrico demuestra el comportamiento de la
luz como partícula (gránulos o corpúsculos)
13. La naturaleza corpuscular de la luz se observa
en fotos de objetos iluminados muy débilmente.
La imagen se forma punto a punto, y muestra
que la luz llega a la película fotográfica por
unidades separadas que los producen.
15. En estas imágenes
se puede apreciar,
debido a la toma
fotográfica los
elementos
“puntuales “ que
apoyan a esta
teoría
16.
17. Los seres humanos (y algunos animales) apreciamos una
amplia gama de colores que, por lo general, se deben a la
mezcla de luces de diferentes longitudes de onda. Se
conoce como color puro al color de la luz con una única
longitud de onda o una banda estrecha de ellas.
18. Cuanto más larga la longitud de onda de la luz visible
tanto más rojo el color.
Asimismo las longitudes de onda corta están en la zona
violeta del espectro.
20. Hay varios tipos de espectros, los más comunes son
los espectros continuos, espectros de emisión y los
espectros de absorción.
Si es colocado frente al espectroscopio se podrá ver, un
elemento:
En situaciones en las que se le somete altas temperaturas y
presiones y no se presentan líneas obscuras se trata de un
espectro continuo.
En situaciones normales y se observan unas líneas de
colores frente a un fondo negro, se trata de un espectro de
emisión.
Y por último si sucede la primer situación y entre el
elemento afectado y el espectroscopio se coloca un
elemento a menor temperatura que el primero, se obtiene el
espectro de absorción
21.
22. La luz blanca produce al descomponerla lo que
se llama un espectro continuo, que contiene el
conjunto de colores que corresponde a la gama
de longitudes de onda que la integran.
23. **Para ver espectros de la tabla periódica buscar en esta página
http://site.ifrance.com/okapi/quimica.htm **
Todos los elementos poseen un espectro propio,
que se puede medir al someterse a temperaturas
elevadas ya que producen espectros discontinuos .
24.
25.
26. La distancia entre dos picos (o dos valles) de una onda se
llama longitud de onda (λ = lambda).
λ
28. La longitud y la frecuencia de onda son
inversamente proporcionales y se
relacionan mediante la siguiente ecuación
29. La luz visible es
sólo una pequeña
parte del
espectro
electromagnético
con longitudes de
onda que van
aproximadamente
de 350
nanómetros hasta
unos 750
nanómetros
<nanómetro, nm =
milmillonésimas de metro>.
L
u
z
v
i
s
i
b
l
e
350 nm
750 nm
U.V.
X
GAMMA
Infrarrojo
Microondas
Radio
30.
31. La luz blanca está compuesta de ondas de diversas
frecuencias. Cuando un rayo de luz blanca pasa por un
prisma se separa en sus componentes de acuerdo a la
longitud de onda
32. Así la luz blanca es una mezcla de todas las longitudes de
onda visibles.
En el espectro visible, las diferencias en longitud de
onda se manifiestan como diferencias de color.
33. La distribución de los colores se determina por la
longitud de onda de cada uno de ellos.
34. UV Violeta Azul Verde Amarillo Naranja Rojo IR
4000A EspectroVisible 7500A
Ultravioleta Luz visible Infrarrojo
102 -104 ~ 104 104-107
Las longitudes de onda mas largas que las del rojo se les
conoce como infrarrojas y las mas cortas que el violeta,
ultravioletas.
37. frecuencia es el Número de vibraciones por segundo
Así Frecuencia, es número de veces que
la onda se repite por segundo.
La Frecuencia se mide en Hertz (Hz)
38. ¿Quién es HERTZ?
HEINRICH HERTZ (1857-1894), Investigador alemán que
construyó un dispositivo para generar y detectar en un
laboratorio ondas electromagnéticas, demostrando su
existencia así como, se reflejan estas ondas, se refractan y
se comportan como las ondas de luz
Estimó que la frecuencia f de la onda era de alrededor de 3
x 107 Hz. Y determinó que su longitud l era de 10 m. Con
estos valores estableció que la velocidad v de la onda es
v = f l = (3 X 107 Hz) X (10 m)
= 3 X 108 m/s = 300 000 km/s
o sea, la velocidad de la luz.
39. 1 Hz (o hercio) es igual a 1 ciclo u
oscilación por segundo. (1 Hertz = 1
ciclo/seg)
Un kilohercio (kHz) = mil de ciclos por
segundo
Un megahercio (MHz) = un millon de
ciclos por segundo
Un gigahercio (GHz) = mil millones de
ciclos por segundo
40. Un péndulo de 1 m de longitud presenta
una frecuencia de 0,5 Hz, es decir que el
péndulo va y vuelve una vez cada 2
segundos.
41. l= c / u
Donde c = vel. de la luz en m. por seg.
c = l . u (m-1s-1)
u = c / l
Longitud de onda = velocidad de propagación / frecuencia
l c u
42. Como la luz viaja a una velocidad
de
3 x 108 m/s
Frec = Vel / l
Freclimite luz visible = 3x108 (m/s) / 10-6 (m)=
3x1014 Hz
Es decir: 300 000 000 000 ciclos por segundo
45. Las ondas electromagnéticas de
frecuencias extremadamente elevadas,
como la luz o los rayos X, suelen
describirse mediante sus longitudes de
onda, que frecuentemente se expresan en
nanómetros.
Un ejemplo es: Una onda
electromagnética con una longitud de onda
de 1 nm tiene, aproximadamente una
frecuencia de 300 millones de GHz.
46. El sonido se propaga a una velocidad de 340 m cada
segundo
La nota La tiene una frecuencia de 440 Hz
l = 340 (m/s) / 440 Hz (ciclos por seg) = 0.77 m
l= vel / u
• 4 x 10-5 cm = 400 nm (luz violeta)
• 7 x 10-5 cm = 700 nm (luz roja)
47. 1m 0.001 mm 10-6 m
nm = mm 0.001m
10-9 m
1Å 0.0001m = 0.1 nm
10-10 m
Algunas equivalencias
48. Comparación de las mediciones de las
longitudes de onda con la luz visible.
49. El color de un cuerpo depende de la luz que
recibe, refleja o transmite. Por ejemplo, el
color rojo se dá cuando absorbe en casi su
totalidad, todas las radiaciones menos las
rojas, las cuales refleja o deja pasar
dependiendo su estructura (sólida o
transparente).
50. Con base a lo anterior se
puede entender que
existe una relación
inversa entre la longitud
de onda y la energía del
fotón correspondiente.
La energía UV es mayor que,
cualquier color del espectro
visible. Sin embargo los
rayos X son más energéticos
que la luz UV, como se puede
apreciar por su longitud de
onda.
51. Entonces, las energías en el rango ultravioleta-visible
excitan los electrones a niveles de energía superiores
dentro de las moléculas y las energías infrarrojas
provocan solo vibraciones moleculares
52. El color percibido de una solución depende de la
combinación de colores complementarios que la
atraviesan
53.
54. Proceso de Absorción
La energía de excitación a una molécula
proveniente de un fotón durante el proceso de
absorción se representa así:
A + hn A* A + calor
donde:
A es el absorbente en su estado de energía bajo,
A* es el absorbente en su nuevo estado de
excitación energética
hn representan a la constante de Planck y la
frecuencia respectivamente
55. • La energía del fotón incidente posee una
longitud de onda (l)
• A* es inestable y rápidamente revierte a
su estado energético más bajo, perdiendo
así la energía térmica correspondiente.
• La absorción de determinadas longitudes
de onda depende de la estructura de la
molécula absorbente (absortividad, “a”)
56. Luz incidente (I0) Luz absorbida Luz emergente (I)
Longitud del medio absorbente
o ancho de la celda
I0
c = concentración
(número de partículas por
cm3)
I
a = absortividad
Cuando un rayo de luz monocromática con una intensidad I0
pasa a través de una solución, parte de la luz es absorbida
resultando que la luz emergente I es menor que I0
b
a
57. Absortividad (a)
a es una constante de proporcionalidad
que comprende las características
químicas de cada compuesto, o molécula
y su magnitud depende de las unidades
utilizadas para b y c.
58. Cuando se expresa la concentración en moles
por litro y la trayectoria a través de la celda
en centímetros, la absortividad se denomina
absortividad molar y se representa con el
símbolo .
En consecuencia cuando b se expresa en
centímetros y c en moles por litro.
A = bc
Donde A representa la absorbancia del
compuesto
60. Ley de Lambert: cuando un rayo de luz
monocromática (I0) pasa a través de un medio
absorbente, su intensidad disminuye
exponencialmente (I) a medida que la longitud del
medio absorbente aumenta
I = I0e-ab
1 cm. 2 cm. 3 cm.
I0 I
I0 I0I I
Ancho de la celda
61. Ley de Beer: Cuando un rayo de luz monocromática pasa
a través de un medio absorbente, su intensidad
disminuye exponencialmente a medida que la
concentración del medio absorbente aumenta
I = I0e-ac
I0 I0 I0I II
62. Lo que significa que combinando ambas leyes se crea la
Ley de Beer-Lambert donde la fracción de luz
incidente que es absorbida por una solución es
proporcional a la concentración de soluto y al espesor de
la sustancia atravesada por la luz. La relación entre la
luz incidente (I0) y la reflejada (I) dará una idea de la
cantidad de radiación que ha sido absorbida por la
muestra.
63. Ley de lambert Beer:
I = I0e-abc
Si despejamos: I/I0 = e-abc
64. Al cociente de las intensidades se denomina
Transmitancia
T = I/I0 = e-abc
Sacando logaritmos:
Loge I/I0 = abc
Convirtiendo a log10:
Log10 I/I0 = 2.303 abc
Log10 I/I0 = abc
Absorbancia = Log10 I/I0 = abc
65. La Transmitancia (T) es la relación entre la
intensidad de luz transmitida por una
muestra problema (I) con la intensidad de
luz incidente sobre la muestra (I0):
T = I / I0
Se expresa como % T
66. La absorbancia es directamente proporcional
a la longitud del recorrido b a través de la
solución y la concentración c del color
absorbente. Estas relaciones se dan como:
A = a·b·c
• A menudo b es dada en términos de cm. y c en gramos por litro, entonces la
absortividad tiene unidades de l·g–1·cm–1.
67. I0 I
LUZ
A
B
S
O
R
B
I
D
A
Luz transmitida
¿Qué relación guardan la transmitancia y la
absorbancia?
De acuerdo a las características de la sustancia
analizada, la luz que no se absorbe atraviesa la
solución
T = I/I0
68. Por lo tanto la absorbancia es reciproca de
la transmitancia
Absorbancia contra concentración (comportamiento lineal)
% Transmitancia contra concentración (pendiente con signo
negativo y comportamiento exponencial)
Concentración
Absorbancia
Concentración
% Transmitancia
69. De lo anterior se desprende que la Absorbancia (A) o luz
que es absorbida por la muestra es igual al logaritmo en
base diez del recíproco de la transmitancia (T) o bien al -
log10 de la transmitancia, en el que el disolvente puro o
(“blanco”) es el material de referencia; esto es:
A = log10 1/T = log101- log10 T = 0 – log10 T = – log10 T
mg
A
Absorbancia
70. La representación gráfica correspondiente a absorbancia y
transmitancia en un gradiente de concentraciones es la
siguiente:
Concen
tración
ó bc
71. Obtención de TRANSMITANCIA utilizando valores de
Absorbancia
Con base en la relación: T = 10-abc
y considerando que T se menciona en porcentaje (%)
%T = 10-abc x 100.
Aplicando logaritmos a la expresión anterior
log10 %T = -abc log 10 10 + log10 100
Invirtiendo términos
log %T = log10 100 -abc log 10 10 = 2 – abc * 1
log10 %T = 2 – abc
Como abc = Absorbancia = A
log10 %T = 2 – A.
72.
73. Se le llama espectrofotometría a la medición
de la cantidad de energía radiante que
absorbe un conjunto de elementos o un
elemento en su estado puro, en función de la
longitud de onda de la radiación lumínica y a
las mediciones a una determinada longitud de
onda.
* Arco iris en Marte
74. ¿Cómo se puede medir la radiación que emiten o
absorben los cuerpos?.
Un aparato capaz de obtener el espectro de
una radiación, es decir, de separar la radiación
en sus componentes, se llama un espectroscopio.
Si el aparato es capaz de fotografiarla se llama
un espectrógrafo, y
Si es capaz de medirla diremos que se trata de
un espectrómetro.
Cuando es capaz de medir también la intensidad
de la radiación, se llama espectrofotómetro.
78. Las técnicas colorimétricas se
fundamentan con la medición de la
absorción de radiación visible por
sustancias coloreadas.
Sin embargo, cuando una muestra a
determinar no posee coloración, es
necesario llevar a cabo un tratamiento de
color empleando substancias que que
reaccionen de forma proporcional con el
compuesto de interés
79. Las diferentes sustancias se analizan mediante
reacciones coloreadas. Cuanto mayor es la concentración
de la sustancia a analizar mayor es el color de la
reacción.
80. También es posible que la muestra pueda ser
“leída” cuando su espectro de absorción se
encuentra en las regiones no visibles del
espectro, como las referentes a las regiones de
UV o Infrarroja
Casiopea A: ecos de luz en infrarrojo
Orbitas de TITAN
Visón de las abejas
81. La diferencia entre colorimetría y
espectrofotometría consiste en el tipo de
instrumental empleado:
El colorímetro es un aparato en los que la longitud de onda
se selecciona por medio de filtros ópticos que son
insertados en este.
En el espectrofotómetro la longitud de onda es
seleccionada mediante dispositivos monocromadores los
cuales están integrados a la máquina.
82. Algunos de los procedimientos colorimétricos o
espectrofotométricos con los que se cuenta
para precisar la concentración de una sustancia
en solución son los siguientes:
Referencia de color
Espectrofotómetro
83.
84.
85. Un espectrofotómetro es un instrumento
que descompone un haz de luz (haz de
radiación electromagnético), separándolo
en bandas de longitudes de onda
específicas, formando un espectro
atravesado por numerosas líneas oscuras
y claras, semejante a un código de barras
del objeto, con el propósito de identificar,
calificar y cuantificar su energía
89. ¿Porque leer a diferentes l (longitudes de onda)
compuestos parecidos pero diferentes?
Es usual que al seguir una “receta” para la
determinación de la concentración de un compuesto
en particular se indica una longitud de onda (l)
específica a la que hay que leer con el colorímetro o
espectrofotómetro.
La explicación radica en el hecho de que cada
producto químico se caracteriza por zonas del
espectro visible o no visible en el cual absorbe con
mayor o menor intensidad conformando en su
conjunto el espectro de absorción de tal sustancia.
90. Cada compuesto (de complejo a simple) presenta un espectro de
absorción característico
Las longitudes de onda con mayor absorción (picos) corresponderán de
forma general a aquellas con las que se leerá la muestra para
determinar su concentración
La relación entre la absorbancia por una sustancia a una l determinada
y su concentración es directamente proporcional es decir: a mayor
concentración mayor proporción de luz absorbida.
Absorbancia
Conc.
l
Absorbancia
l
Absorbancia
93. Espectro de Absorción (línea contínua) y Espectro de
Transmisión (línea discontínua).
Colorante común, la Rodamina 6G en Metanol..
94. celda de 5uL
La muestra se coloca en una cubeta* de
forma prismática
95. Se asume que el tubo, celda o “cubeta” en la cual
se vierte la solución a leer no debe desviar la
trayectoria de la luz como requisito para el
cumplimiento de la ley de Beer
96. Como el cuarzo aparte de ser muy transparente presenta un
comportamiento constante ante la variación de la longitud de
onda es común que las celdas del espectrofotómetro o
colorímetro sean de este material .
97. El razonamiento para el proceso de
determinación de una concentración
desconocida es:
A partir de concentraciones conocidas de las
cuales también se sabe su absorbancia (curva
patrón), es posible interpolar (intercalar) la
concentración del problema sabiendo su
absorbancia (línea roja en figura siguiente)
Curva Patrón
99. Con base en que la Absorbancia guarda una relación lineal con
la concentración, se comprende la existencia de una relación de
proporcionalidad entre la Absorbancia y la concentración:
A1 / A2 = C1 / C2
Donde:
A1 = Absorbancia del problema.
A2 = Absorbancia de un estándar de concentración conocida.
C1 = Concentración del problema.
C2 = Concentración del estándar.
Si despejamos C1 = Conc del problema
A1 (problema) * Conc estándar
Conc. (problema) =
A2 (estándar)
100. Un aspecto importante de la evaluación
espectrofotométrica, es que muchas moléculas orgánicas
no absorben en el intervalo del espectro visible sino en el
rango de longitudes de onda acordes al ultravioleta o al
infrarrojo
Por lo que es común, actualmente, que la mayoría de los
espectrofotómetros, actuales, se encuentren provistos
con lo necesario para leer en de tales intervalos
Así, los grupos carbonilo presentes en los aldehídos
(RCHO), cetonas (RCOR), ácidos carboxílicos (RCOOH),
l ésteres (RCOOR´) y amidas (RCONHR´) dan lugar a
absorciones intensas en la región del espectro de
infrarrojo situada entre 1780-1640 cm-1.
103. CUIDADOS
• Las muestras no deben tener burbujas, encontrarse
turbias o con precipitados.
• El volumen de la muestra en la cubeta, no debe ser
excesivo para evitar que se desborde, en caso de que
sucediera, se debe limpiar con un paño limpio o papel
absorbente suave, para evitar rayarla.
• La cubeta se sujeta por los lados opacos.
• La cantidad a adicionar es, máximo, hasta ¾ partes de
la cubeta
• No se deben derramar líquidos, sobre todo solventes,
ácidos o álcalis; dentro del contenedor de la cubeta, se
puede dañar parte del mecanismo
• Se debe mantener, el espectrofotómetro, limpio y libre
de humedad.