El documento compara tres tipos de personas: 1) El hombre con talento y empeño es un rey. 2) El hombre con talento pero sin empeño es un pordiosero. 3) El hombre sin talento pero con empeño es un príncipe.

1. El Hombre con talento y con empeño
es un rey
El Hombre con talento y sin empeño
es un pordiosero.
Y El hombre sin talento y con empeño
es un príncipe

2. N O E N S E ÑE IS A VU E S TR O S H IJO S
A AD M IR AR A E S AS F IG U R AS
LLE N AS D E F AM A Y BAÑAD AS D E LU Z
S IN O A LO S C IE N T ÍF IC O S Y P E N S AD O R E S
Q U E E N LAS S O M BR AS D E L AN O N IM ATO
Q U E H AC E N M ÁS LLE VAD E R A LA VID A
AS Í LO S F AR M AC ÉU TIC O S
E N LAS S O M BR AS D E L AN O N IM ATO
C O N S U S P O C IM AS M ILAG R O S AS
LLAM AD AS M E D IC AM E N TO S
C O M BATE N LAS IN F E C C IO N E S Y C ALM AN
E L D O LO R

3. CH2
HO N
MeO
N

4. ESPECTROSCOPIA
 Estudio dE los EspEctros.
sE fundamEnta En quE cada
ElEmEnto químico tiEnE su
EspEctro caractErístico

5. Espectros característicos
Cada elemento químico tiene un espectro característico, es decir, una
distribución determinada de la radiación electromagnética. Ese espectro
particular permite identificar la composición de una sustancia desconocida;
esta técnica se llama espectroscopia. Los espectros de emisión, como los
ejemplos que se muestran, están formados por varias líneas de longitud de
onda determinada separadas por zonas oscuras. Las líneas indican la
estructura molecular, y corresponden a transiciones de los átomos entre
estados de energía definidos.

6. Hipótesis de Plank.
Cuantización de la energía
 El estudio de estas rayas espectrales permitió
relacionar la emisión de radiaciones de
determinada “f“ con cambios energéticos
asociados a saltos electrónicos. Así Plank supuso
que la energía estaba cuantizada.
 Un “cuanto” corresponde a la energía emitida o
absorbida por un átomo.
Ε= h ×ν

7. RADIACIÓN ELECTROMAGNETICA

8. DUALIDAD DE LA RADIACIÓN
ELECTROMAGNÉTICA.
 El físico francés Louis Victor de Broglie sugirió en
1924 que, puesto que las ondas electromagnéticas
muestran algunas características corpusculares,
las partículas también deberían presentar en
algunos casos propiedades ondulatorias

9. Radiación Electromagnética ( REM)

10. Longitud de Onda .
 Distancia existente entre dos crestas o dos
valles de una onda.Se suele representar con la
letra grieta λ.
λ. = c / f

11. Número de onda
 se define como el inverso de la
longitud de onda:
σ = 1/λ

12. Frecuencia
 es una medida para indicar el número de
repeticiones de cualquier fenómeno o suceso
periódico en la unidad de tiempo.

13. En el caso especial de ondas electromagnéticas
en el vacío, se tiene que v = c, siendo c la
velocidad de la luz en el vacío, y por tanto se
tiene:
ν= c/λ Hz = 1/seg

14. Parametros ondulatorios
 Longitud de onda. λ
 Frecuencia ν = c/ λ
 Número de onda. σ = 1/ λ
Tabla de conversiones.
 1µ (µm)= 10-6m = 10-4 cm.= 10-3 nm = 103mµ
 1 mµ(nm) = 10-7 cm= 10-6 mm = 10Å
 1Å = 10-8 cm = 10-4 µm = 10-1 mµ (nm)

15. Problema
 Calcular la frecuencia y el número de onda
de un haz de rayos γ con una longitud de
onda de 32.4 Å

16.  Reflección

 tramitancia
 refracción

17. Reflexión
 : tiene lugar cuando una onda choca con la superficie
de un medio que no puede ni absorberla ni
transmitirla. Se cumple que el ángulo de incidencia y
de reflexión son idénticos.


18. Refracción
 : es el cambio de dirección que experimenta una onda
al pasar de un medio a otro. Se debe a la diferencia en
la velocidad de propagación de la onda en ambos
medios. Cada medio está caracterizado por un índice
de refracción.

19. Tramitancia

20. RADIACION EFECTO
Rayos X y Ionizaciones de las moléculas
cósmicos
UV-Visible Transiciones electrónicas entre los orbítales atómicos
y moleculares
Infrarrojo Deformación de los enlaces químicos
Microondas Rotaciones de los enlaces químicos
Radiofrecuencias Transiciones de spín electrónico o nuclear en los
átomos de la molécula.

23. TÉCNICA
INFORMACIÓN OBTENIDA
ESPECTROSCÓPIC
A Estructura total de la molécula incluida la
Rayos X estereoquímica de la misma a partir de las
posiciones relativas de los átomos.
Existencia de cromóforos y/o conjugación en la
Ultravioleta-Visible
molécula a partir de las absorciones observadas.
Grupos funcionales a partir de las absorciones
Infrarrojo
observadas.
Espectrometría de Formula molecular y subestructuras a partir de
masas (*) los iones observados.
Grupos funcionales, subestructuras,
Resonancia magnética conectividades, estereoquímica, etc… a partir de
nuclear datos de desplazamiento químico, áreas de los
picos y constantes de acoplamiento observadas.

24. Tipos de energía asociada a la absorción
 Energía de Rotación: energía asociada al movimiento o giro de
rotación de una molécula
 Energía Electrónica: energía asociada a la posición media de los
de valencia con respecto al núcleo.
 Energía vibracional: Energía asociada a las oscilaciones
periódicas y vibraciones de los átomos
 Energía Nuclear: Es la energía asociada a la disposición de las
partículas en los núcleos.
 Energía de Orientación de Spines: energía asociada a los
espines electrónicos o nucleares respecto a un campo
magnético.

25. Rayos gamma
Atómica Rayos X
UV- Vis
ESPECTROSCOPIA
IR-Raman
Molecular Micro-ondas
RMN

26. Espectros atómicos.
 espectro de emisión  espectro de absorción.
Cuando a los elementos en  Si una luz continua
estado gaseoso se les atraviesa una sustancia,
suministra energía ésta absorbe
(descarga eléctrica, determinadas
calentamiento...) éstos radiaciones que aparecen
emiten radiaciones en como rayas negras en el
determinadas longitudes fondo continuo
de onda. Estas
radiaciones dispersadas
en un prisma de un
espectroscopio se ven
como una serie de rayas

27. Espectros de emisión y espectros de
absorción:
Cuando un elemento irradia energía no lo hace en
todas las longitudes de onda. Solamente en
aquellas de las que está “provisto”. Esas longitudes
de onda sirven para caracterizar, por tanto, a cada
elemento. También ocurre que cuando un
elemento recibe energía no absorbe todas las
longitudes de onda, sino solo aquellas de las que
es capaz de “proveerse”. Coinciden por tanto, las
bandas del espectro en las que emite radiación
con los huecos o líneas negras del espectro de
absorción de la radiación, como si un espectro
fuera el negativo del otro.

28. Espectros de emisión y espectros de
absorción:

29. Espectros de emisión y espectros de
absorción

30. Los espectrómetros son instrumentos que generan, analizan y registran
espectros. Aquí se ilustra el uso de un espectrómetro de absorción para
determinar el espectro creado por una sustancia desconocida. Las
lentes del instrumento enfocan la luz, mientras que un prisma central la
divide en el espectro de los colores que la constituyen. Los colores que
aparecen en la pantalla representan las longitudes de onda no
absorbidas por la muestra.

31. ABSORCIÓN
 Absorción se da cuando una radiación
incide en una capa transparente de un
sólido, líquido o gas . Se pueden eliminar
selectivamente ciertas frecuencias , con
la consecuente transferencia de energía
hacia los átomos o moléculas del medio.
Como resultado estas partículas pasan
de un estado de baja energía a uno de
alta energía.

32. Haz incidente Haz remanente
Po P
b
Tramitancia. T = P/Po
Absorvancia A = log 1/ T = - log T = log Po / P.
A = abc
Donde : A = absorvancia
a = absortividad
b= espesor de la capa de muestra ( 1 cm)
c = Concentración

33. ABSORVANCIA
A = ε bc
 Donde A= absorvancia
 ε = Coeficiente de extinción molar
 b = Espesor de la muestra
 c = concentración .
 A = ε bc/ PM
 Donde PM = peso molecular

34. La primera cuestión a plantearnos es que le ocurre a la materia
cuando es sometida a una determinada radiación. Tal y como
podemos imaginar dicho efecto dependerá de la energía de dicha
radiación. En la figura superior se indican los efectos inmediatos
sobre la materia, destacando de mayor a menor energía:
+
P

35. e-
P+

36. Series espectrales
 Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del
hidrógeno se podían
 agrupan en diferentes series cuya longitud de onda es más
parecida:
.
 Serie Lyman: zona ultravioleta del espectro.
 Serie Balmer: zona visible del espectro.
 Serie Paschen zona infrarroja del espectro.
 Serie Bracket: zona infrarroja del espectro.
 Serie Pfund: zona infrarroja del espectro

38. Problema:Calcular la absorvancia y el
coeficiente de extinción molar de un
compuesto si la concentración es de 1.2 x
10 -2 moles leído en una celda de 1 cm de
espesor con un PM de 132. g/ mol

39. ESPECTRO
 Gráfica experimental de la distribución de la
intensidad de la radiación electromagnética
emitida o absorbida por una sustancia en función
de la frecuencia o longitud de onda

40. Espectro de Líneas

41. Espectro de bandas