1. FACULTAD DE
UNIVERSIDAD DE CIENCIAS MEDICAS
SAN CARLOS DE
GUATEMALA
COLOIDES Y
SUSPENSIONES
OSMOSIS Y DIALISIS
Licda. Vivian Margarita Sánchez
Garrido
2013

2. Propiedades de las
disoluciones
Leer pág 267 a 279
Timberlake, Karen. Química. Una Introducción a
la química general, orgánica y biológica. Decima
edición. Pearson Educación, S.A. 2011

3. Soluciones, suspensiones y Coloides
 Solución, mezcla homogénea de dos o más
sustancias.
 Suspensión, mezcla de sustancias temporalmente
dispersas una en la otra, que cuando se deja
reposar se separa en sus partes componentes.
 Coloide, o dispersión coloidal es una mezcla que
tiene partículas de 1.0 – 100nm. Tienen apariencia
lechosa o turbia.

5. Soluciones, suspensiones y Coloides
Propiedades de los diferentes tipos de mezclas: (a) las suspensiones se
asientan; (b) las suspensiones se separan por un filtro, (c) las partículas de una
solución atraviesan la membrana semipermeable, pero la de los coloides y
suspensiones no.

6. Características de los Coloides
 Partes que lo forman:
 Partículas (fase dispersa) y
 Disolvente (fase dispersora)
 Aspecto lechoso o nebuloso
 Efecto Tyndall, dispersión de la luz que produce
un haz visible cuando se observa lateralmente.
Este se debe a la presencia de partículas
coloidales que se dispersan y reflejan la luz
hacia los lados.

7. Efecto Tyndall

8. Efecto Tyndall

10. Clasifique como coloides,
soluciones o suspensiones

11. OSMOSIS Y
DIALISIS

12. DIFUSION
 Proceso físico en el cual las partículas,
mediante movimientos al azar, se
entremezclan y diseminan con el fin de
eliminar los gradientes de concentración.
ó
 Propagación de una zona de mayor
concentración a otra de menor
concentración, alcanzando una distribución
uniforme.

13. Movimiento Browniano

14. Movimiento Browniano
 El movimiento browniano es el movimiento
aleatorio que se observa en algunas
partículas nanoscópicas que se hallan en un
medio fluido (por ejemplo polen en una gota
de agua). (Robert Brown, 1827)
Tanto la DIFUSION como la OSMOSIS son
fenómenos basados en el movimiento
browniano.

15. TIPOS DE MEMBRANAS
 Permeables: permiten el paso de partículas
pequeñas (iones y moléculas pequeñas), agua,
otros disolventes y soluciones.
 Impermeables: no permiten el paso de otros
materiales.
 Semipermeables: permiten el paso de ciertas
sustancias pequeñas e impide el paso de
partículas grandes.

16. Membrana Semipermeable
Insert figure 14.16

18. Diálisis
 Paso selectivo de iones y moléculas
pequeñas junto con el disolvente,
retención de moléculas grandes y
partículas coloidales a través de una
membrana semipermeable.

20. 1. Diálisis peritoneal
 Consiste en la instalación de un
pequeño tubo en el abdomen a
través del cual se introduce un
líquido especial que se deja
dentro un tiempo determinado.
 Durante este tiempo el líquido
absorberá las sustancias
tóxicas de desecho y el exceso
de agua.
 Posteriormente se deja salir el
líquido repitiéndose el proceso
varias veces al día.

22. 2. Hemodiálisis
La sangre del enfermo pasa a
través de un filtro especial
para ponerla en estrecho
contacto con líquido de
diálisis que circula por el
mismo filtro.
Este contacto tan cercano,
permite la salida de las
sustancias tóxicas hacia el
líquido de diálisis y también el
exceso de agua.

23. Osmosis
 Osmosis paso selectivo de un disolvente a
través de una membrana semipermeable.

24. En la Osmosis:
 El agua (disolvente), fluye de
la menor concentración de
soluto a la de mayor
concentración de soluto
 el nivel de la solución con
mayor concentración de soluto
se eleva
 las concentraciones de las
dos soluciones se igualan con El agua fluye en la solución con una mayor
el tiempo concentración de soluto hasta que el flujo de
agua llega a ser igual en ambas direcciones.

25. Osmosis
 En la ósmosis ocurre :
 Flujo neto de disolvente
 Velocidad de difusión del disolvente
 Presión osmótica.

26. PRESION OSMOTICA
La presión osmótica es la presión hidrostática
producida por una solución en un volumen dividido
por una membrana permeable debido a la
diferencia en concentraciones del soluto.
 Es una propiedad coligativa

27. Propiedades Coligativas
Las propiedades coligativas dependen del número de partículas
de soluto en solución.
Estas son:
la disminución del punto de congelación
o Las partículas de soluto interrumpen la formación de cristales sólidos,
disminuyendo el punto de congelación del disolvente.
el aumento del punto de ebullición
la presión osmótica
o Es producida por las partículas de soluto disueltas en una solución
o Es igual a la presión que impide el flujo de agua adicional en la solución más
concentrada
o Es mayor que el número de partículas disueltas en la solución que se aumenta.

28. LEY DE VAN´T HOFF
“La presión osmótica de una solución, dada su
temperatura y el número de moles de soluto, están
relacionadas por la misma ecuación, relación análoga
en el caso de un gas”.
Aplicando la ecuación de los gases a las soluciones tendremos
que:
∏ = C ⋅R ⋅T Ley de Van’t Hoff
C: concentración
R: 0,082 atm.l/°K.mol
T= temperatura (°K)

29. Aparato o célula de Pfeffer

30. ¿Cuáles son los dos procesos físicos ilustrados arriba
que ocurren en la hemodiálisis y diálisis peritoneal?
 DIALISIS paso de soluto y retención de coloides, y
 OSMOSIS paso de agua

31. Tonicidad

32. TONICIDAD
La tonicidad de una solución es la
osmolaridad de la misma.

33. Osmosis en las células
 Solución Isotónica es aquella que
tiene la misma presión osmótica que
el líquido de una célula viva.
 Fenómeno en una célula:
La membrana de la célula no sufre
ningún daño, queda intacta y
funciona normalmente.
 El agua tiene un flujo igual hacia
adentro y hacia afuera por ósmosis,
está en equilibrio.

34. Osmosis en las células
 Solución Hipotónica tiene una
concentración menor de soluto
que la de dentro de la célula.
 Fenómeno en una célula:
Hemólisis, (para una célula
sanguínea roja) el aumento en el
líquido hace que se hinche y
reviente.
Plasmólisis, para cualquier otra célula.
Plasmólisis
 El agua fluye de la solución hacia
adentro de la célula por ósmosis.

35. Osmosis en las células
 Solución Hipertónica tiene una
concentración mayor de soluto
que el líquido dentro de la célula.
 Fenómeno en una célula:
Crenación, la célula sanguínea
roja se encoje.
 El agua fluye de la célula hacia la
solución que la rodea por
osmosis.

36. Tonicidad, osmolaridad, célula
Tonicidad HIPOTONICA ISOTONICA HIPERTONICA
Osmolaridad < 0.28 osm 0.28 a 0.32 osm > 0.32 osm
Fenómeno
en una
célula viva hemólisis intacta crenación
(eritrocito)

37. Contando Partículas
“Los ácidos, bases y sales se ionizan en el agua”
¿Cuántas partículas tiene una solución de NaCl 1.00 M?
R// dos partículas (iones) pues al colocarlo en agua se
iones
ioniza en Na+ y Cl-.
¿Cuántas partículas tiene una solución de glucosa 1.00 M?
R// una partícula (molécula) pues al colocarlo en agua
molécula
sigue siendo una molécula.

38. Ejercicio
Calcule el número de partículas:
KCl,
AgNO 3 ,
ZnSO 4 ,
Na 3 PO 4 ,
C 6 H 12 O 6 ,
CaCl 2 ,
H 3 PO 4 ,
NaOH,
Al 2 (SO 4 ) 3 ,
Al(OH) 3

39. Osmolaridad
 Expresión de la concentración de la
solución que indica las
concentraciones molares de todas las
partículas de un soluto activas en la
osmosis ó dialisis.

40. Osmolaridad
Osmolaridad = M x Número de partículas
 Un osmol representa la presión ejercida por un mol de
partículas/litro, en un sistema osmótico donde la membrana
semipermeable separa dos compartimientos, uno con agua
pura y otro con una solución del soluto en agua.

41. Osmolaridad - ejercicio
¿Cuál es la osmolaridad y la tonicidad de
una solución de ZnCl 2 al 1.36 % p/v?

42. Osmolaridad
En dos pasos:
1.36 g ZnCl2 x 1 mol x 1000 ml = 0.099 M x 3 iones = 0.297 osm
100 ml soln. 136.29 g 1L
ISOTONICA
O en un paso:
1.36 g ZnCl2 x 1 mol x 1000 ml x 3 iones (partículas) = 0.297 osm
100 ml soln. 136.29 g 1L 1 mol

43. Osmolaridad - ejercicio
¿Cuál es la osmolaridad y la tonicidad de
una solución de Ca(OH) 2 al 5% p/p
cuya densidad es 1.08g/ml?

44. Osmolaridad
5 g Ca(OH)2 x 1.08 g x 1 mol x 1000 ml = 0.73 M x 3 iones = 2.19 osm
100 g soln. ml 74.08 g 1L
HIPERTONICA

45. Osmolaridad - ejercicio
¿Cuál es la osmolaridad y la tonicidad de
una solución de Al 2 (SO 4 ) 3 0.5 N ?

46. Osmolaridad
0.5 eq Al2(SO4)3 x 1 mol = 0.083 M x 5 iones = 0.415 osm
1L 6 eq
HIPERTONICA

47. Osmolaridad - ejercicio
Calcule la concentración en porcentaje p/v
de una solución de NaCl 0.3 osmolar.

48. Osmolaridad
0.3 partículas x 1 mol NaCl x 58.45 g x 1L x 100 = 0.88 % p/v
1L 2 partículas 1 mol 1000 ml

49. Leer Química y Salud:
“Diálisis en el riñón y diálisis artificial”,
pág. 273
Timberlake, Karen. Química. Una Introducción a la
química general, orgánica y biológica. Decima
edición. Pearson Educación, S.A. 2011

50. FIN
Id y enseñad a todos