Exposición de la osmosis

1. UNIVERSIDAD JUAREZ DEL ESTADO DE DURANGO.
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS, GOMEZ PALACIO.
FISICOQUIMICA I.
DR. JOAQUIN AVALOS SOTO
DE LA ROSA SCHUM CARLOS
PASOS GONZÁLEZ EMMA GUADALUPE.
RIVAS TORRES JUAN PEDRO.
TERCER SEMESTRE
SECCIÓN “A”
24 DE MAYO DE 2021.

2. OSMOSIS

3. DEFINICIÓN
• Es un fenómeno de difusión pasiva que sucede cuando existen dos soluciones en un medio
con diferente concentración de solutos, que están separadas por una membrana
semipermeable (deja pasar solo el disolvente).
• Se produce el paso de disolvente desde la disolución diluida a la concentrada
• Es uno de los procesos que no consume energía.

4. OSMOSIS EN LOS SERES VIVOS
• Para la supervivencia de las células es
fundamental mantener lo que se llama el
equilibrio osmótico necesario para que la célula
pueda realizar sus funciones.
• Los seres vivos han desarrollado sistemas de
osmorregulación que les permiten vivir en
diferentes ambientes desde los más extremos
hasta los menos agresivos desde este aspecto

5. PRESIÓN OSMOTICA
• Es una de las cuatro propiedades coligativas de
las soluciones (dependen del número de
partículas en disolución, sin importar su
naturaleza).
• Se define como la presión hidrostática necesaria
para detener el flujo neto de agua a través de una
membrana semipermeable que separa
soluciones de composición diferente.
• La membrana plasmática regula la entrada y
salida de soluto al medio extracelular que la
rodea, ejerciendo de barrera de control.

6. ECUACIÓN DE LA PRESIÓN OSMÓTICA

7. OSMOSIS
NATURAL
Cuando dos disoluciones de distinta
concentración de sales se encuentran separadas
por una membrana semipermeable, de forma
natural, se produce un flujo de agua desde la
disolución de menor concentración hacia la de
mayor concentración.
Este flujo continúa hasta que las concentraciones
a ambos lados de la membrana se igualan.

8. OSMOSIS INVERSA
• Su uso principal es para purificar el agua
• La ósmosis inversa se produce mediante un
fenómeno de difusión aplicando una presión
externa que venza a la presión osmótica (fenómeno
biológico de la ósmosis) para invertir el flujo del
disolvente en un proceso de ósmosis natural.

9. SOLUCIÓN
ISOTÓNICA
• Una solución isotónica es una solución
en la que la misma cantidad de soluto
y solución está disponible dentro de la
célula y fuera de la célula. La solución
y el porcentaje de soluto son los
mismos dentro de la célula que en la
solución fuera de la célula.

10. EJEMPLO
• Una célula colocada en una solución
de agua con NaCl al 0,9% está en
equilibrio. Así, la célula permanece
del mismo tamaño.
• La solución es isotónica en relación
con la célula

11. SOLUCIÓN
HIPOTÓNICA
Es una solución que
contiene menos
soluto que la célula
que se coloca en ella.

12. EJEMPLO
• Si una célula con una concentración de NaCl
se coloca en una solución de agua destilada,
que es agua pura sin sustancias disueltas, la
solución en el exterior de la célula es 100% de
agua y 0% de NaCl. Dentro de la célula, la
solución es 99,1% de agua y 0,9% de NaCl.

13. SOLUCIÓN
HIPERTÓNICA
• Una solución hipertónica es
una solución que contiene
más soluto que la célula que
se coloca en ella.

14. EJEMPLO
• Si se coloca una célula con una concentración de NaCl
de 0,9% en una solución de agua con una
concentración de NaCl al 10%, se dice que la solución
es hipertónica.
• La solución fuera de la célula es 10% de NaCl, lo que
significa que es 90% de agua. La solución dentro de la
célula es 0,9% de NaCl, lo que significa que es 99,1%
de agua.

15. EN POCAS PALABRAS
• La principal manera de recordar todo esto es que cuando hablamos de las diversas soluciones,
estamos hablando en referencia a la solución externa, no a la solución dentro de la célula.
• Cuando hablamos de soluciones isotónicas, hipertónicas e hipotónicas, podemos usar los prefijos y
sufijos para determinar cuál es cuál.
• El sufijo + tónico está en relación con la cantidad de soluto en la solución.
• Hiper significa más, hipo significa menos.

16. PROBLEMA.
• a) ¿Cuál es la presión osmótica de una disolución que se obtiene disolviendo 30 g de glucosa
(C6H12O6) en agua hasta tener medio litro de mezcla a 25 °C?
Datos Fórmula Despeje y operaciones Resultado
P(π)=?
Wglu=30g
V=0.5L de H2O
T=25°C=298.15K
R=0.082
L*atm/mol*K
PM= 180 g/mol
π = M ∗ 𝑅 ∗ 𝑇
M =
𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝑚ol =
w
𝑃𝑀
𝑚 =
30𝑔
180𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑚 = 0.166𝑚𝑜𝑙
M =
0.166𝑚𝑜𝑙
0.5𝐿
= 0.332
𝑚𝑜𝑙
𝐿
π = 0.332
𝑚𝑜𝑙
𝐿
0.082
𝐿 ∗ 𝑎𝑡𝑚
𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝐾
298.15𝐾
π = 8.116𝑎𝑡𝑚
π = 8.116𝑎𝑡𝑚