FISIOLOGIA, soluciones

1. Soluciones.
Departamento de Fisiología
Celular.

2.  Solución: es una mezcla homogénea de una
sustancia sólida, líquida o gaseosa (el soluto)
en un líquido (el disolvente), del que puede
recuperarse la sustancia disuelta por
cristalización u otros procesos físicos.
 La formación de una solución no se
acompaña de cambio químico permanente, y
se considera por esta razón un fenómeno
físico.
 Componentes de la solución: Soluto
 Solvente.

3.  Disolución.
 Separación de un cuerpo o compuesto
en sus partes.
 Dispersión.
 Interposición mecánica de las
partículas de una sustancia en el seno
de otra. ( Mezcla)

4.  En toda dispersión la fase continua o
dispersante es la mas abundante, y la fase
discontinua o mas escasa es la dispersa.
 Disolución = Disolvente + Soluto.
 Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto
que se puede disolver en una determinada
cantidad de disolvente.
 Saturación: Cuando un disolvente ya no
puede disolver más soluto.

5.  Para expresar la concentración de una
disolución se utiliza:
 Molaridad.
 Normalidad.
 Molalidad.

6.  Molaridad: Es el número de MOLES DE
SOLUTO que hay por litro de DISOLUCIÓN.
 M = Número de moles de soluto
Volumen de disolución en Litros.
El número de moles de una sustancia es el
resultado obtenido de dividir los gramos de
dicha sustancia, por su masa atómica, si es
un ELEMENTO, o por su masa MOLECULAR
si es un COMPUESTO.

7.  ¿ Cuantos moles son 117 gr de NaCl?
 Na Masa atómica = 23
 Cl Masa atómica = 35.5
 Masa molecular es de 58.5 entonces:
 Moles = Grs / Masa Molecular.
 117 gr / 58.5 = 2 moles de NaCl.

8.  Disolvemos 3 gr. De NaCl en agua
hasta obtener 100 ml de disolución
¿Cuál será la molaridad de la
disolución?
1. Número de moles:
3 gr / 58.5 = 0.051 moles
2. Volumen de la disolución 100 ml
3. 0.051 / 0.1 litros = 0.51 molar.

9. COMPOSICIÓN:
Dextrosa al 5% en solución salina 500 ml 1000 ml
Glucosa H2
O 25,0 g 50,0 g
Cloruro de sodio 4,5 g 9,0 g
Agua inyectable c.s.p.
500,0 ml 1000,0
ml
Equivalente a 252,3 mOsm/litro de glucosa y 308 mOsm/litro de
cloruro de sodio

10.  Normalidad: Es el número de
EQUIVALENTES de soluto que hay por
litro de DISOLUCIÓN.
 N = Equivalentes de soluto
Volumen de disolución en litros
 Equivalente = Moles de Soluto
Valencia

11.  Molalidad : Es el número de MOLES
DE SOLUTO que hay por Kg. De
DISOLVENTE.
 m = Moles de soluto
Kg. De Disolvente

12. Clasificación de las dispersiones.
 1) Según el numero de componentes:
Binarias y complejas.
 2) Según el estado físico: Dispersante
(Sólido, líquido y gas) + Disperso (Sólido,
líquido y gas).
 3) Según la naturaleza de las partículas
dispersas : átomos (aleaciones de dos o más
metales oro y plata), moléculas (agua +
Glucosa ) y iónicas ( agua + sales o
electrolitos).

13. Clasificación de las dispersiones.
 4) Según el tamaño de la partículas
disueltas:
 A) Disoluciones verdaderas: Partículas
miden 10 amgstrom (10 a la menos 8
de cm) o menos de 1 milimicra, no son
visibles, estables a la gravedad y a la
centrifugación, atraviesan membranas
permeables y dialíticas, no así a las
semipermeables.

14.  B) Disoluciones coloidales: Partículas
que miden de 1 a 100 milimicras o de
10 a 1000 amgstrom, manifiestan cierta
opalescencia, no son estables a la
centrifugación, presentan propiedades
como fenómeno de Tyndall y
movimiento Browniano. Solo pueden
atravesar membranas permeables.

15.  C) Dispersiones groseras: Sus
partículas superan las 100 milimicras o
1000 amgstrom, visibles a microscopia
simple y/o a la vista, son mezclas
turbias, sedimentan
espontáneamente ,es decir, no son
estables a la gravedad, no atraviesan
membranas permeables,
semipermeables y dialíticas.

16. PROPIEDADES COLIGATIVAS.
 Son propiedades universales de las
disoluciones, no guardan relación con
el tamaño de las partículas del soluto,
sea verdadero o coloidal; ni de la
naturaleza de la partícula, sea
molécula, ión o átomo; ni de cualquier
otra propiedad de los solutos. Son
función sólo del número total de
partículas.

17.  Las propiedades coligativas son:
 Descenso relativo de la presión de
vapor.
 Descenso crioscópico.
 Elevación ebulloscópica.
 Presión osmótica.

18.  1.- Descenso relativo de la presión de vapor.
 La presión de vapor de un disolvente
desciende cuando se le añade un soluto no
volátil. Este efecto depende de dos factores:
disminución del número de moléculas del
disolvente en la superficie libre, y, fuerzas
atractivas que ejercen las partículas del
soluto (por cohesión) sobre las moléculas del
disolvente, dificultando su paso a la fase de
vapor.

19.  2.- Descenso crioscópico.
 La temperatura de congelación de las
disoluciones es más baja que la
temperatura de congelación del
disolvente puro.

20.  3.- Elevación ebulloscópica.
 La temperatura de ebullición de un
líquido es aquélla a la cual su presión
de vapor iguala a la atmosférica.
Cualquier disminución en la presión de
vapor (al añadir soluto no volátil)
producirá un aumento en la
temperatura de ebullición.

21.  4.- Presión osmótica.
 Es definida como la medida de la tendencia a diluirse
una disolución separada del disolvente puro por una
membrana semipermeable.
 Es la propiedad coligativa más importante por sus
aplicaciones biológicas. Los medios líquidos del
organismo (sangre, líquidos intersticiales e
intracelulares) que en su conjunto constituyen lo que
se ha llamado medio interno. El medio interno se
considera dividido en compartimentos que contienen
disoluciones diferentes, separadas por membranas
de propiedades características.

22. Tipos de membranas.
 + Membranas impermeables. Son
aquéllas que no las pueden atravesar ni
el disolvente ni los solutos.
 Membranas semipermeables. Las
puede atravesar libremente el agua,
pero no permiten el paso de solutos
verdaderos o cristaloides.

23. Tipos de membranas.
 + Membranas permeables. Permiten el
paso del agua, disoluciones verdaderas
y coloidales y sólo son impermeables a
las dispersiones groseras.
 + Membranas dialíticas. Son
permeables al agua y solutos
verdaderos, pero no las atraviesan los
solutos coloidales.

24.  Osmosis.
 Es la difusión de líquidos a través de
membranas. El agua tiende a atravesar la
membrana, pasando a la disolución más
diluida a la más concentrada, es decir, en el
sentido de igualar las concentraciones. Esta
tendencia a igualar las presiones está en
correspondencia con la presión osmótica.

25.  Difusión. Es un proceso por el cual las
moléculas de un gas, un líquido o un
sólido tienden a alcanzar una
distribución homogénea en todo el
espacio que les es accesible. Por
difusión las moléculas del soluto
tienden a esta homogeneidad en el
seno del disolvente, lo que alcanza al
cabo de cierto tiempo.

26.  Solución Isotónica. ( 280 -310 mOsm/
L)
 Solución Hipertónica. ( + de 310
mOSm/ L).
 Solución Hipotónica. ( - de 280 mOsm/
L ).

27. Solución isotónica.
 Es aquélla que manifiesta la misma
presión osmótica frente a una
determinada membrana.
 Son las que tienen concentración de
agua en los líquidos intra y
extracelulares igual, y los solutos no
pueden entrar ni salir de la célula.

28. Solución isotónica.
 El disolvente atraviesa la membrana en
igual proporción en ambos sentidos,
por lo que no manifiesta efecto
resultante alguno.
 Soluciones isotónicas: plasma
sanguíneo y el protoplasma de los
hematíes.

29. Solución isotónica.
 De las soluciones externas del
organismo, el cloruro sódico al 0.9 % y
la glucosa al 5 % se pueden administrar
sin peligro de que se altere el equilibrio
osmótico entre los líquidos intracelular
y extracelular.

30. Solución hipotónica.
 El agua pasa al líquido intracelular al tiempo
que el extracelular se irá concentrando hasta
que ambas solucione4s tengan
aproximadamente la misma osmolaridad.
 Si colocamos el glóbulo rojo en sol.
Hipotónica, el agua pasará la pared hacia el
protoplasma, aumentando el volumen celular
y distendiendo la membrana hasta la rotura,
a esto se le denomina hemólisis.

31. Solución hipotónica.
 Las soluciones de cloruro sódico con
una concentración inferior a 0.9 % son
soluciones hipotónicas y producen
hinchazón de las células.

32. Solución hipertónica.
 Es la que tiene una concentración más alta
de solutos no difusibles, el agua saldrá de las
células hacia el espacio extracelular y se
diluirá el líquido extracelular.
 Las células rodeadas por un líquido
hipertónico pierden agua cuando el soluto de
este líquido no es capaz de atravesar la
membrana, la célula se encoge hasta que se
igualen ambas concentraciones.
 Son las que tienen una concentración mayor
a 0.9 % de cloruro sódico.

33. Soluciones isosmóticas.
 Son las que tienen la misma
osmolaridad que las células,
independientemente de que los solutos
sean capaces de atravesar o no la
membrana celular.

34.  Osmol. Cantidad de un soluto que
existe en solución como moléculas y/o
como iones, comúnmente establecidos
en gramos, osmoticamente equivalente
a un mol de un electrolito que no se
comporta como tal.

35.  Miliosmol. Concentración de un ión en
una solución expresada como
miligramos por litro dividido entre el
peso atómico.
 En los iones univalentes miliosmolar y
miliequivalente son valores idénticos.
En iones divalentes un miliosmol es
igual a dos miliequivalentes.

36.  Crenación. Aspecto dentado o con
muescas de los eritrocitos encogidos.
Se observa cuando son expuestos a
soluciones hipertónicas.
 Citólisis. Desintegración o disolución de
las células.