generalidades de quimica

1. SESIÓN DE
APRENDIZAJE 02

2. BIENVENIDOS
A NUESTRA
AULA VIRTUAL

3. Compuestos
Inorgánicos:
Conceptos
fundamentales
de los Elementos
químicos.
Docente: ___________________

4. RECUERDA:
1. Sé puntual.
Recuerda que la clase en línea puede estar
siendo grabada y nuestro reglamento de
conducta se aplica para Cualquier falta a este.
¡Disfruta la clase!
2. Mantén micrófono y cámara desactivados.
3. Para hacer preguntas usa el chat
únicamente, espera indicaciones de la
maestra.
4. Al terminar la clase, todos los alumnos
deben salir de esta.
5. Se respetuoso en todo momento.
6. Pon atención, pregunta al final para que
puedas usar el tiempo designado para
resolver dudas
IMPORTANTE :

5. OBJETIVOS
DE LA SESIÓN
DE
APRENDIZAJE
Conocer las características de los
compuestos inorganico

6. Se denomina compuesto químico
inorgánico a aquellos compuestos que
están formados por distintos elementos,
pero en los que su componente principal
no siempre es el carbono, siendo el agua el
más abundante. En los compuestos
inorgánicos se podría decir que participan
casi la totalidad de elementos conocidos.
Compuesto inorgánico

7. Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos
o covalentes.
Ejemplos de compuestos inorgánicos:
Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un
átomo de sodio y otro de cloro.
Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno.
Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de
nitrógeno y tres de hidrógeno.
El dióxido de carbono se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso
y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración.
Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este
compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno.
El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas
en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2
contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico
porque no contiene hidrógeno.

8. Estado de oxidacion
En química, el estado de oxidación (EO) es un indicador del
grado de oxidación de un átomo que forma parte de un
compuesto u otra especie química (por ejemplo un ion).
Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo
tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran
100% iónicos.
El EO es representado por números, los cuales pueden ser
positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de
oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como
+8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO
conocido es +8 para los tetraóxidos de rutenio, xenón, osmio,
iridio, hassio y algunos compuestos complejos de plutonio,
mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos
elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14).

9. REGLA DEL SERRUCHO

11. Según la normativa de la IUPAC se debe escribir como
superíndice del símbolo del elemento químico, indicando
primero el número y seguido del signo. Por ejemplo Al3+
La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde
uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia
se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta
dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo
básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o
redox.

12. Regla del octeto
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener
una configuración electrónica igual a la de los gases nobles,
los cuales son muy estables químicamente (sus átomos no
forman enlaces químicos casi con nadie, ni siquiera con ellos
mismos). Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener
ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el
caso del hidrógeno este tiende a tener 2 electrones, lo cual le
proporcionaría la misma configuración electrónica que la del
helio.

13. Ejemplos Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3
electrones para obedecer la regla del octeto,
entonces dicho átomo tiende a tener un número
de oxidación de 3-, cuando adquiera esos 3
electrones. Por otro lado, cuando un átomo B tiene
los 3 electrones que deben ser cedidos para que el
átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este
átomo tiende a tener un número de oxidación de
3+, cuando ceda esos 3 electrones. En este ejemplo
podemos deducir que los átomos A y B pueden
unirse para formar un compuesto, y que esto
depende de las interacciones entre ellos. La regla
del octeto y del dueto pueden ser satisfechas
compartiendo electrones (formando compuestos
covalentes, por ejemplo en moléculas como el
agua) o cediendo y adquiriendo electrones
(formando compuestos iónicos como por ejemplo
en los cristales de cloruro de sodio).

14. Los compuestos inorgánicos, presentan gran variedad
de estructuras.
Según el número de átomos que componen las
moléculas, estas se clasifican en:
Monoatómicas: constan de un solo átomo, como las
moléculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)
Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas
las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos
químicos que no forman parte de los gases nobles,
como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así
como algunas moléculas binarias (óxido de calcio).
Triatómicas: constan de tres átomos, como las
moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de
carbono (CO2).
Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como
las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico
(Fe2O3).
Formulación y
nomenclatura de los
compuestos inorgánicos

15. Óxidos
Los óxidos son compuestos que resultan de
la unión de oxígeno (O2) con cualquier
elemento de la tabla periódica sea metal
(óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos).
Las nomenclaturas son las comunes, la
Stock y la IUPAC.
Ejemplos de óxidos:
Óxido de cloro (VII): Cl2O7
Óxido de boro: B2O3
Dióxido de carbono: CO2
Dióxido de silicio: SiO2
Compuestos binarios

16. Los peróxidos son compuestos que resultan
de la unión del grupo peróxido (-O-O- o O2-
2) con un metal. En los peróxidos, el
oxígeno tiene un número de oxidación o
valencia -1. Se nombran utilizando el
término «peróxido» seguido del nombre
del metal. Se formula nombrando el metal
(se simplifica si se puede) y se le añade una
molécula de oxígeno y no se simplifica:
Ejemplos de peróxidos:
Peróxido de oro (III): Au2(O2)3
Peróxido de plomo (IV) : Pb(O2)2
Peróxido de estaño (IV) : Sn(O2)2
Peróxido de litio : Li2O2
Peróxidos

17. Hidruros
Los hidruros son compuestos que resultan
de la unión del anión hidruro (H-) con un
catión metálico. Se nombran con la palabra
«hidruro» seguida del nombre del metal.
Ejemplos de hidruros:
Hidruro de litio: LiH
Hidruro de berilio: BeH2

18. Los iones son átomos o conjuntos de
átomos cuya carga eléctrica no es neutra.
Pueden ser cationes, si tienen carga
positiva; o aniones, si su carga es negativa.
Ejemplos de sales binarias:
Cloruro de calcio: CaCl2
Bromuro de hierro (III): FeBr3
Sales binarias

19. Hidróxidos
Los hidróxidos son los resultantes de la
unión de un grupo hidróxido o hidroxilo
con un metal. Se nombran usando el
término «hidróxido» (OH-) seguido del
nombre del metal mediante la
nomenclatura de todos los elementos.
Hidróxido de sodio: NaOH
Hidróxido de cobalto (III): Co(OH)3
Hidróxido de germanio (IV): Ge(OH)4
Compuestos ternarios

20. Los oxácidos son compuestos ternarios que
se forman al combinarse un anhídrido
(óxido ácido) con el agua, la mayoría de
ellos responden a la fórmula general
x= a*2*HaXbOc, donde X es
ordinariamente un no-metal, aunque
también puede ser un metal de transición
con número de oxidación superior a 5.
Oxácidos

21. VIVE TU VOCACION
desde el primer día
¡GRACIAS!