1. Reacción de los fertilizantes en el suelo
Los fertilizantes, son considerados nutrientes tanto sólidos como líquidos que se le
suministra a un suelo X, para así obtener el desarrollo ideal de las plantas, pues estas
absorben lo que necesitan a través de sus raíces.
Si ocurre una buena reacción entre el fertilizante y el suelo se pueden producir más
alimentos y cultivos comerciales, y de mejor calidad. Con las reacciones de los fertilizantes se
mejora la baja fertilidad de los suelos que han sido sobre explotados.
Si se desea obtener una buena fertilización se necesita realizar un análisis previo del suelo,
para conocer su contenido y lograr el aprovechamiento de los recursos.
Considerando que las propiedades químicas de los fertilizantes determinan tanto su
comportamiento en el suelo, como su manipulación y conservación. Entre ellas se pueden
mencionar las siguientes:
1. La solubilidad tanto con agua o cualquier reactivo es determinante sobre el contenido
de cada elemento nutritivo en un fertilizante concreto.
2. La reacción de los fertilizantes viene determinada por el índice de basicidad del
fertilizante, que se regula por la aplicación de cal para equilibrar el incremento de la
acides del suelo.
3. La capacidad de absorber agua de la atmosfera a partir de un determinado grado de
humedad, es la Hidroscopia, esta absorción puede provocar que una parte de las
partículas se disuelva, con los que deshacen las estructuras físicas de los fertilizantes.
La reacción de la urea en el suelo, se realiza cuando el pH se encuentra mayor a 6.3, cuando
este elemento se agrega al suelo tiene un proceso denominado Hidrólisis; (considerando este
término como la solubilidad tanto moléculas de agua y otras reacciones) y este proceso logra
tener como producto de la reacción, Amonio (NH4+) y anión Bicarbonato (HCO3
-
).
CO(NH2)2 + H+
+ 2H2O → 2NH4
+
+ HCO3
-
urea protón agua amonio bicarbonato
Si el suelo tiene un pH menor de 6.2, la reacción cambia, y se modifica la Hidrólisis, y se
logra obtener como producto de la reacción, Amonio (2NH4), dióxido de carbono (CO2) y
agua (H2O).
CO(NH2)2 + 2H+
+ 2H2O → 2NH4
+
+ CO2 + H2O
urea protón agua amonio dióxido de agua
Carbono

2. El amonio que si libera por el proceso de la hidrolisis, en el mismo se logra incrementar
cuantitativamente del pH alrededor del granulo, al incrementar el pH, el equilibrio de los
elementos de amonio y amoniaco es afectado, favoreciendo la volatilización del NH3 en la
atmosferas.
El amonio liberado en la hidrólisis de la urea queda en equilibrio dinámico con el amoniaco
de la atmosfera:
NH4
+
(adsorbido) ↔ NH4
+
+ OH(Sol. Suelo) ↔ NH3 + H2O(Sol. Suelo) ↔ NH3(Atm)
amonio amonio hidroxilo amoniaco agua
amoniaco
La reacción de la urea con el suelo es afectada por factores como: el agua, ya que de esta
depende el proceso de hidrolisis que ayuda a la incorporación de la urea, y reduce el N
eliminado a la atmosfera; la temperatura regula la actividad biológica (la actividad microbiana
que produce la enzima ureasa). Este factor se considera mayormente durante la época seca;
el pH, principal factor que desencadena la volatilización de amoniaco, en suelos con pH alto
la volatilización son más significativos que los suelos con pH moderadamente ácidos. Los
cambios en el pH en los suelos con alta capacidad buffer por efecto de los fertilizantes, la
perdida de N es menor; la capacidad de intercambio catiónico (CIC), afecta y la hace más
difícil (la volatilización), ya que, el amonio que se libera de la hidrólisis de la urea queda
atrapada en sitios de intercambio.
Potasio: El uso de fertilizantes potásicos en los suelos se diferencian dependiendo el tipo
de cultivo si son cultivos extensivos o los cultivos intensivos. Y también como se utiliza los
diversos fertilizantes o fuentes potásicas, tanto en aplicación a suelo (fertilizantes granulados)
como en sistemas de fertirrigación (fertilizantes hidro-solubles o cristalinos)
La siguiente tabla nos muestra las principales fuentes potásicas, su contenido de nutrientes y
los cultivos en los que se utilizan (en base a Nathan, 1997 y Melgar & Camozzi, 2002).
Fertilizante %K2O pH Reacción
Nitrato de potasio 44 8.5 Básica
Cloruro de potasio 50 3.4 Acida
Cloruro de potasio 60 6.5 Moderada a Básica
Una vez disuelto el gránulo del fertilizante en el suelo, los nutrientes se incorporan en la
dinámica del sistema suelo-cultivo. El K proveniente del fertilizante se ionizan y podrán tener
diferentes destinos: consumo por parte del cultivo (solución del suelo), adsorción en arcillas
(formando parte de los cationes de cambio). El acceso del K+ al sistema radicular del cultivo

3. es mediante difusión e intercepción radicular. En suelos arenosos es posible también que se
presenten movimientos verticales en el perfil y pérdidas por lixiviación. Si se utiliza cloruro o
nitrato de potasio, los aniones acompañantes son muy móviles en el perfil y se mueven por
flujo masal. Si se utiliza sulfato de potasio, el sulfato también es considerado un anión móvil
pero menos que los nitratos.
Fósforo = los fosfatos inorgánicos pueden presentar formas químicas bien definidas y
Cristalizada y no amorfas químicas; Los fosfatos cristalinos se considera a los cálcicos a los
aluminio y a los férricos. Entre los fosfatos calsico podemos mencionar algunos como fosfato
monocalsico Ca(H2 Po4)2 y los fosfato dicalcico CaHPo4 y su forma hidratada; Los fosfatos
Cristalinos aluminios: podemos mencionar los siguiente fosfato aluminicos (Variscita Al(Po4
*2H20).
El Fósforo reacciona cuando el granulo de superfosfato triple se disuelve con la molécula de
agua y logra formar una solución de ácido fosfórico en forma acida (Ph 1.8), el cual
reaccionar con los diferentes cationes existentes en la solución del suelo (Ca, Fe, Al) y la
humedad.
Glosario de Términos 01/04/2014
1. Reacción: combinación de dos sustancias para dar otra nueva.
2. Absorber: retener una sustancia las moléculas de otra en estado líquido o
gaseoso.
3. Fertilidad: capacidad de producir en abundancia.
4. Solubilidad: cantidad de soluto que a una temperatura determinada puede
diluirse en un disolvente para formar una disolución saturada.
5. Basicidad: propiedad de las sustancias y disoluciones básicas.
6. Hidroscopia: técnica para descubrir la existencia de las aguas ocultas o
subterráneas.
7. Urea: principio que contiene gran cantidad de nitrógeno y constituye la mayor
parte de la materia orgánica contenida en la orina en su estado normal. Es muy
soluble en agua, cristalizable, inodoro e incoloro.
8. Equilibrio dinámico: equilibrio químico, donde dos reacciones reversibles
ocurren a la misma velocidad, en ambos sentidos, manteniéndose la
concentración de reactivos y productos, constante en el tiempo.
9. Temperatura: magnitud física que mide la sensación subjetiva de calor o frío de
los cuerpos o del ambiente.
10.Capacidad buffer: es el número de moles de ácido o base fuerte que se
requieren para modificar el pH de una solución.

4. Referencias Bibliográficas
 Word Reference: Spanish Definition. Consultado lunes 31 de marzo de 2014. Disponible en:
http://www.wordreference.com/
 El Mundo: Diccionario. Consultado lunes 31 de marzo de 2014. Disponible en:
http://diccionarios.elmundo.es/diccionarios/
 La Guía: Equilibrio Químico. Consultado lunes 31 de marzo de 2014. Disponible en:
http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/equilibrio-dinamico
Buenas Tareas: Ensayos y Trabajos. Capacidad Buffer. Consultado lunes 31 de marzo de 2014.
Disponible en: http://www.buenastareas.com/ensayos/Capacidades-Buffer/4115253.html