El documento resume los principales conceptos relacionados con la entropía según la termodinámica. Explica que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta en los procesos espontáneos e irreversibles, mientras que se mantiene constante en los procesos reversibles. También describe cómo la entropía representa la dispersión o distribución uniforme de la energía de un sistema, lo que reduce la calidad de esta energía y aumenta la probabilidad en el sistema. Además, resume las formulaciones matemáticas del segundo principio de la termod
omo es en medio ácido la reacción sigue un mecanismo E1, la protonación del grupohidroxilo lo convierte en un buen grupo saliente, la eliminación de agua del alcoholgenera un carbocatión que pierde un protón para formar un alqueno.
Unidad correspondiente a la cátedra de Química II, de la Facultad de Ingenieria. LUZ
Se identifica con el nombre de termodinámica a la rama de la física que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre el calor y las demás variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.
Ahora, el estudio de los cambios energéticos es muy importante dentro del campo de la Química, ya que las reacciones químicas van siempre acompañadas de transferencia de energía. La parte de la química que estudia las relaciones entre la energía y los cambios químicos se llama Termodinámica Química.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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1. EL SEGUNDO PRINCIPIO DE LA
TERMODINÁMICA
ENTROPIA
MATERIA: FISICOQUIMICA
CARRERA: FARMACIA Y BIOQUIMICA
GABRIELA MALANGA
2016
MODULO 2
2. ¿Qué pensamos de la entropía?
https://www.youtube.com/watch?v=o3kIeKhCVZ0
https://www.youtube.com/watch?v=pWhYmFfj9yk
https://www.youtube.com/watch?v=89l_6Nh_m4Q
3. Enunciados
1. La energía del universo es constante, la entropía aumenta hacia un
máximo (Clausius, 1856).
2. En los procesos espontáneos hay un aumento de la entropía del
universo.
3. La entropía de un sistema aislado aumenta en un proceso
irreversible y permanece constante en un proceso reversible. La
entropía nunca disminuye.
4. El calor no puede fluir de un cuerpo más frío a uno más caliente
(Clausius).
5. Es imposible transferir calor de un cuerpo de menor temperatura a un
cuerpo de mayor temperatura sin invertir trabajo en el proceso (Lord
Kelvin).
6. Interpretación molecular de la entropía
Pelota
Suelo
Entropía como grado de dispersión de la energía hacia
una forma caótica y desorganizada
Improbable
7. Distribución uniforme de materia y energía
Distribución uniforme y de
máxima probabilidad
Interpretación molecular de la entropía
8. dSu > 0
Segundo Principio de la Termodinámica
Todo proceso espontáneo implica un aumento de entropía
del universo
Su > 0
dStotal > 0
La entropía de un sistema aislado aumenta en el curso de
un proceso espontáneo
Stotal > 0
Entropía (S)
dS = dqrev/TDefinición termodinámica
10. Un sistema y su entorno
Su = Ss + Se
Su = 0
Su 0
reversible
irreversible
Cálculo de la entropía
Un sistema o cuerpo que experimenta un proceso
S = Sf - Si
11. T1
T2
Depósito térmico,
reservorio caliente (S)
dq
Transferencia de calor entre reservorios a
distintas temperaturas
dS = -dq/T1
dS = dq/T2
Depósito térmico,
reservorio frio (E)
dSU = dSE + dSS
dSU = dq/T2 - dq/T1
dSU = dq (1/T2 - 1/T1)
T1 T2 1/T1 1/T2
dSU 0 SU 0
T1 = T2
T1 T2
dSU = 0 SU = 0
Equilibrio térmico entre
sistema y el entorno
