El documento resume los principales conceptos relacionados con la entropía según la termodinámica. Explica que la entropía de un sistema aislado siempre aumenta en los procesos espontáneos e irreversibles, mientras que se mantiene constante en los procesos reversibles. También describe cómo la entropía representa la dispersión o distribución uniforme de la energía de un sistema, lo que reduce la calidad de esta energía y aumenta la probabilidad en el sistema. Además, resume las formulaciones matemáticas del segundo principio de la termod

1. EL SEGUNDO PRINCIPIO DE LA
TERMODINÁMICA
ENTROPIA
MATERIA: FISICOQUIMICA
CARRERA: FARMACIA Y BIOQUIMICA
GABRIELA MALANGA
2016
MODULO 2

2. ¿Qué pensamos de la entropía?
https://www.youtube.com/watch?v=o3kIeKhCVZ0
https://www.youtube.com/watch?v=pWhYmFfj9yk
https://www.youtube.com/watch?v=89l_6Nh_m4Q

3. Enunciados
1. La energía del universo es constante, la entropía aumenta hacia un
máximo (Clausius, 1856).
2. En los procesos espontáneos hay un aumento de la entropía del
universo.
3. La entropía de un sistema aislado aumenta en un proceso
irreversible y permanece constante en un proceso reversible. La
entropía nunca disminuye.
4. El calor no puede fluir de un cuerpo más frío a uno más caliente
(Clausius).
5. Es imposible transferir calor de un cuerpo de menor temperatura a un
cuerpo de mayor temperatura sin invertir trabajo en el proceso (Lord
Kelvin).

4. ¿ En que dirección
ocurren los
procesos ?

5. Procesos
espontáneos no espontáneos
ocurren no ocurren
Espontaneidad
Que un proceso ocurra,
independientemente del tiempo
trabajo

6. Interpretación molecular de la entropía
Pelota
Suelo
Entropía como grado de dispersión de la energía hacia
una forma caótica y desorganizada
Improbable

7. Distribución uniforme de materia y energía
Distribución uniforme y de
máxima probabilidad
Interpretación molecular de la entropía

8. dSu > 0
Segundo Principio de la Termodinámica
Todo proceso espontáneo implica un aumento de entropía
del universo
Su > 0
dStotal > 0
La entropía de un sistema aislado aumenta en el curso de
un proceso espontáneo
Stotal > 0
Entropía (S)
dS = dqrev/TDefinición termodinámica

9. Procesos
reversiblesirreversibles
Expansión de un gas al
reducir la Pext
Cambios de fases
(calor latente)

10. Un sistema y su entorno
Su = Ss + Se
Su = 0
Su  0
reversible
irreversible
Cálculo de la entropía
Un sistema o cuerpo que experimenta un proceso
S = Sf - Si

11. T1
T2
Depósito térmico,
reservorio caliente (S)
dq
Transferencia de calor entre reservorios a
distintas temperaturas
dS = -dq/T1
dS = dq/T2
Depósito térmico,
reservorio frio (E)
dSU = dSE + dSS
dSU = dq/T2 - dq/T1
dSU = dq (1/T2 - 1/T1)
T1  T2 1/T1  1/T2
dSU  0 SU  0
T1 = T2
T1  T2
dSU = 0 SU = 0
Equilibrio térmico entre
sistema y el entorno

12. ENTROPIA
dSu > 0
Espontaneidad
Irreversibilidad
S = qrev/T
Reducción en la
calidad de la energía
del sistema
Probabilidad
Uniformidad en la
distribución de la energía
del sistema

14. Bibliografía
1. Material Complementario I, Guía de Trabajos Prácticos de
Fisicoquímica, Fisicoquímica, FFyB, UBA. 2010. pp: 1-4.
2. Seminario 3, Fisicoquímica, FFyB, UBA, 2015, Plantel Docente
3. Química Física, P. Atkins, J. de Paula, 8ª Edición, capítulo 3
4. Química Física, P. Atkins, 6ª edición, capítulos 4 y 5
5. Fisicoquímica Básica, W. J. Moore, capítulos 7 y 8
6. Humor gráfico: “Entropía y Desorden”.