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La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía de un sistema natural tiende a aumentar con el tiempo, lo que significa que los procesos espontáneos conducen a un mayor grado de desorden. La entropía mide el grado de desorden de un sistema y depende de factores como la energía y la distribución molecular. Para que un proceso sea espontáneo, la variación total de entropía del universo (sistema más entorno) debe ser positiva.
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Leyes de la termodinamica 2-2019
La ley de Hess establece que la energía total absorbida o liberada en una reacción depende únicamente del estado inicial y final, no de los pasos intermedios. Se puede aplicar esta ley para calcular cambios de entalpía de reacciones que no se pueden medir directamente. La segunda ley de la termodinámica indica que el flujo de calor es espontáneo de los cuerpos más calientes a los más fríos y que todo proceso espontáneo aumenta la entropía del universo. La entropía representa el desorden en
la termoquimica
1)La Termoquímica estudia los intercambios de energía que acompañan a las reacciones químicas. Es un hecho experimental que en toda reacción química hay una variación de energía, manifestada normalmente por la emisión o absorción de calor
2)Ecuaciones químicas:
En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las
fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la
reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas
3)Leyes de la termoquímica:
*Primera ley: El calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla.
*Segunda ley: El calor de una reacción es independiente del número de etapas que constituyen su mecanismo y, por lo tanto, depende sólo de los productos (estado final) y reaccionantes (estado inicial) La ley de Hess aplicada a la reacción global resultante de la suma del conjunto de etapas que explican su mecanismo, permite calcular el calor de reacción estimando la diferencia entre la suma de los calores totales de formación de los productos y la suma de los calores totales de formación de los reaccionantes
*Entalpías de combustión: Son los calores generados cuando se queman hidrocarburos (que contienen C e H) en presencia de O2 (g) para dar CO2 (g) y H2O (l), y la combustión es completa.
Leyes de la termodinamica 2
La ley de Hess establece que la energía total absorbida o liberada en una reacción depende únicamente del estado inicial y final, no de los pasos intermedios. Se usa para calcular cambios de entalpía de reacciones indirectas sumando ecuaciones relacionadas. La segunda ley indica que el flujo de calor es unidireccional desde los cuerpos más calientes a los más fríos, y que todo proceso espontáneo aumenta la entropía del universo. La entropía representa el desorden, y no puede disminuir naturalmente seg
Entropia
Este documento define la entropía como una medida del desorden dentro de un proceso, y explica la desigualdad de Clausius, que establece que la entropía aumenta en los procesos irreversibles. También describe los cambios de entropía en procesos reversibles, donde la variación de entropía depende solo de los estados inicial y final, y no del camino. Por último, define un proceso adiabático como uno sin transferencia de calor, y explica que la ecuación que lo describe para un gas es PV^γ = constante.
Entropia 1
La entropía es una magnitud física que permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Se incrementa en los procesos naturales e irreversibles de los sistemas termodinámicos. La desigualdad de Clausius establece que la integral de la cantidad de calor absorbido dividido por la temperatura debe ser negativa para los procesos irreversibles e imposible para los procesos imposibles. Los cambios de fase como la fusión y ebullición producen un aumento de la entropía, siendo mayor en la e
TERMOQUÍMICA
La termoquímica estudia las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas. Para estudiar los cambios energéticos asociados a una reacción, es necesario conocer algunos conceptos termodinámicos.
Caracteristicas quimica 7
Este documento resume las características de diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento e intercambio, y combustión. Define cada tipo de reacción y proporciona un ejemplo de ecuación química.
Entalpía
El documento describe conceptos clave de la termodinámica como la entalpía, las reacciones exotérmicas e endotérmicas, y el cálculo de entalpías de reacción. La entalpía representa la energía de un sistema más el producto de su presión y volumen. Las reacciones exotérmicas desprenden calor mientras que las endotérmicas lo absorben. El cálculo de entalpías de reacción implica sumar los valores estándares de formación de los reactivos y productos.
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1termoquimica
Este documento resume conceptos clave de termoquímica como sistemas termodinámicos, variables termodinámicas, cambios energéticos en reacciones, procesos endotérmicos y exotérmicos, la primera y segunda ley de la termodinámica, entalpía, entropía, energía libre, espontaneidad de reacciones, y aplicaciones energéticas y sus implicaciones sociales y ambientales.
Termodinamica
La entropía es una medida del desorden en un sistema termodinámico. Surge del griego "en" y "cambio" y permite distinguir la energía útil de la inútil. Mide el grado de desorden y homogeneidad en un sistema. La desigualdad de Clausius establece que la variación de entropía siempre es positiva en procesos irreversibles.
Entalpia
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos básicos como la energía interna de un sistema, el calor y el trabajo como formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, y la primera ley de la termodinámica que establece que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor neto absorbido menos el trabajo neto realizado. También define términos como procesos y equilibrio termodinámico.
Termoquimica
Este documento presenta la información de un curso de termoquímica. Incluye la introducción a la termoquímica, las variables de estado, las ecuaciones termoquímicas y la clasificación de reacciones exotérmicas y endotérmicas. También define conceptos como calor, dilatación, calor latente y los cambios de estado de la materia. El documento proporciona los fundamentos básicos de la termoquímica para el curso 301.
TERMOQUÍMICA
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la termoquímica. Explica que la termodinámica estudia los cambios energéticos en todos sus aspectos. Define conceptos clave como sistema, entorno, fase, transformación termodinámica y calor. Además, introduce los principios de la termodinámica, incluyendo la conservación de la energía, la energía interna, la entalpía y la entropía. Finalmente, explica cómo estas propiedades determinan la espontaneidad de los procesos termodinámic
Equilibrio quimico
Este documento describe las diferencias entre reacciones reversibles e irreversibles y los factores que afectan la velocidad y el desplazamiento del equilibrio químico, incluyendo la energía de activación, la constante de equilibrio, y el principio de Le Chatelier. También explica conceptos como equilibrio homogéneo y heterogéneo, y cómo la temperatura, concentración y presión afectan el equilibrio de una reacción.
TERMODINÁMICA CLASE 4
Este documento presenta una clase sobre termodinámica que cubre temas como la ecuación de estado, procesos termodinámicos reversibles e irreversibles, y diferentes tipos de procesos como adiabáticos, isotermos e isobáricos. Explica conceptos clave como la ecuación de estado de un gas ideal y representa gráficamente isotermas en un diagrama presión-volumen.
Teoria de la colision
La teoría de las colisiones explica que la velocidad de una reacción química depende del número de choques entre moléculas reactivas. Solo algunas colisiones exitosas con suficiente energía causan una reacción. Aumentar la concentración o temperatura incrementa las colisiones exitosas y la velocidad de reacción. La teoría del estado de transición perfecciona esto considerando un complejo activado en la cima de la energía potencial que luego decae a los productos. La adsorción de gases en sólidos depen
Jorge perez termodinamica
LA IRREVERSIBILIDAD EN LA TERMODINÁMICA.
el concepto de irreversibilidad se aplica a aquellos procesos que, como la entropía, no son reversibles en el tiempo. Desde esta perspectiva termodinámica, todos los procesos naturales son irreversibles.
Los procesos espontáneos observados en la Naturaleza son irreversibles.
La Termodinámica clásica nos dice que para tales casos la entropía crece.
Guía de estudio tema 2 de termodinámica
El documento introduce los conceptos de mezclas ideales y sistemas de composición variable. Explica que las mezclas ideales son aquellas donde las fuerzas intermoleculares son casi iguales y simétricas, mientras que en las mezclas reales son distintas y asimétricas. También establece que los sistemas están en equilibrio termodinámico cuando existe equilibrio mecánico, térmico y químico, siendo este último reflejado por un potencial químico constante en todas las fases.
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Este documento trata sobre termoquímica y leyes termodinámicas. Explica las leyes de Kirchoff, Lavoisier y Hess, y las relaciones entre cambios de energía, calor y reacciones químicas. También describe métodos para medir calor como la calorimetría y diferentes tipos de calorímetros.
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La termoquímica estudia las transformaciones de la energía calórica en las reacciones químicas. Las reacciones pueden ser exotérmicas, liberando calor, u endotérmicas, absorbiendo calor. La termodinámica estudia los estados de los sistemas materiales y los cambios entre estados con respecto a la temperatura, el calor y la energía. Las leyes de la termodinámica describen la conservación y degradación de la energía en los sistemas.
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El documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica la ley cero de la termodinámica, que establece que dos sistemas en equilibrio térmico también lo estarán con un tercer sistema. También describe la primera ley, que indica que la variación de energía interna de un sistema depende del calor y el trabajo intercambiados. Por último, introduce conceptos de termoquímica como la entalpía, función de estado relacionada con la energía de una reacción.
Estequiometria
La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Estas relaciones siguen leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas. La ley de conservación de la masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, mientras que la ley de proporciones definidas indica que los reactivos y productos participan en proporciones fijas y constantes.
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El documento habla sobre conceptos fundamentales de la termodinámica como el intercambio de energía en forma de calor entre sistemas, la igualación de temperatura cuando los cuerpos están en contacto, y que la energía no se crea ni destruye sino que se transforma. También explica conceptos como la energía interna de un sistema, el trabajo, el calor, y las leyes de la termodinámica sobre la imposibilidad de convertir toda la energía en trabajo o transferir calor de un cuerpo frío a uno más caliente.
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8 va semana cepre unmsm
1) El documento trata sobre el estado gaseoso y las propiedades de los gases. 2) Explica conceptos como presión, volumen, temperatura y ecuación de estado de los gases ideales. 3) También cubre temas como procesos isotérmicos, isobáricos e isocóricos, así como conceptos sobre soluciones y sistemas dispersos.
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Segunda Ley de Termodinamica
La segunda ley de la termodinámica establece que: 1) es imposible que una máquina térmica convierta toda la energía térmica recibida en trabajo útil, y 2) es imposible construir un dispositivo que transfiera calor de un cuerpo frío a uno caliente sin producir ningún otro efecto. Los enunciados de Kelvin-Planck y Clausius describen esta ley en términos de máquinas térmicas y refrigeradores respectivamente.
3°ra ley de la termodinamica
El documento describe el cero absoluto como la temperatura teóricamente más baja posible, 0 K o -273.15°C. Explica que los átomos y moléculas tendrían el menor movimiento posible a esta temperatura y no podrían transferir calor. También introduce conceptos como la criogenia, la producción de helio y oxígeno líquidos, y las propiedades inusuales de los materiales a temperaturas extremadamente bajas.
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Unidad 1: Termodinámica
Contenido Programático de la Unidad
1. Conceptos
1.1. Sistemas, alrededores y universo.
1.2. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados.
1.3. Trabajo. Función de estado.
1.4. Calor. Capacidad calorífica y calor específico.
1.5. Procesos exotérmicos y endotérmicos.
1.6. Energía interna.
2. Trabajo de expansión
2.1. A presión constante.
2.2. Ejercicios.
3. Relación energía, calor y trabajo
3.1. Primera ley de la termodinámica.
3.2. Sistemas con volumen constante.
3.3. Ejercicios.
4. Calor a presión constante
4.1. Entalpía. Definición.
4.2. Entalpía y energía interna. ΔH y ΔE.
4.3. Variación de entalpía en una reacción química.
4.4. Ecuación termoquímica. Definición.
4.5. Aplicación de la estequiometria a los calores de reacción.
4.6. Variación de entalpía en un cambio de estado.
4.7 Entalpías de formación estándar.
4.8. Entalpías de reacción estándar.
4.9. Ejercicios.
5. Desorden de un sistema
5.1. Segunda ley de la termodinámica.
5.2. Entropía. Definición.
5.3. Procesos espontáneos y no espontáneos.
5.4. Variación de la entropía en el universo.
5.5. Variación de la entropía a temperatura constante. Cambio de estado físico.
5.6. Entropía absoluta. Tercera ley de la termodinámica.
. 5.7. Entropía molar estándar.
5.8. Entropía de reacción estándar.
5.9. Ejercicios.
6. Energía libre de Gibbs
6.1. Definición.
6.2. Energía libre estándar de formación.
6.3. Energía libre estándar de reacción.
6.4. La temperatura y los cambios espontáneos.
6.5. Ejercicios.
Termoquimica
La termoquímica estudia el intercambio energético entre sistemas químicos y su entorno. Las variables de estado como la presión, temperatura y volumen pueden variar en un proceso, mientras que las funciones de estado como la energía interna y entalpía dependen solo del estado inicial y final. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida como calor o trabajo.
Propiedades de entropia y 3° ley de la termodinamica
1. La entropía cambia de la misma manera para procesos reversibles e irreversibles entre dos estados.
2. Se establecen relaciones entre la variación de entropía y las variaciones de temperatura y volumen.
3. La tercera ley de la termodinámica establece que la entropía de un sistema tiende a cero a temperatura cero.
Termodinamica
La termodinámica describe los estados de equilibrio macroscópico y estudia cómo la energía se transforma entre sistemas. Las leyes de la termodinámica establecen que la energía se conserva, los procesos naturales ocurren en una dirección hacia el equilibrio térmico, y la entropía de un sistema aislado nunca disminuye. La termodinámica tiene aplicaciones importantes como el estudio de motores y reacciones químicas.
2 y 3 ley de la termodinámica
Este documento explica los principios de la termodinámica que gobiernan la espontaneidad de los procesos físicos y químicos. Discute las leyes de la termodinámica, incluidas las relaciones entre la entropía, el desorden y la probabilidad. También cubre conceptos como la energía libre de Gibbs y cómo se utilizan para determinar si una reacción química es espontánea.
Tercera ley de la termodinamica
El cero absoluto es la temperatura más baja teóricamente posible, equivalente a -273.15°C. A esta temperatura, los átomos y moléculas tendrían el menor movimiento posible. La tercera ley de la termodinámica establece que la entropía de un cristal puro sería nula en el cero absoluto.
Termodinamica
Este documento resume conceptos básicos de termodinámica, incluyendo las leyes cero, primera y segunda de la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia el cambio de energía en procesos físicos y químicos, y define variables y procesos termodinámicos como volumen, presión, temperatura. La ley cero establece que los cuerpos en equilibrio térmico no experimentan cambios futuros, la primera ley se refiere a la conservación de la energía, y la segunda ley
Proceso Termodinamico Isotermico
El documento presenta información sobre procesos isotérmicos. Explica que en un proceso isotérmico la temperatura permanece constante, lo que permite que la variación de volumen y presión se realice de manera muy lenta manteniendo el equilibrio térmico. También resume que la segunda ley de la termodinámica establece qué procesos pueden ocurrir naturalmente y que solo permite ciertas conversiones de energía de acuerdo a la primera ley.
Leyes de la Termodinámica
Este documento resume las leyes de la termodinámica y sus implicaciones energéticas. La primera ley establece la conservación de la energía en los sistemas físicos. La segunda ley indica que es imposible que una máquina térmica convierta toda la energía calorífica en trabajo útil. Las máquinas térmicas como motores de combustión interna permiten convertir calor en trabajo mecánico, pero generan calor residual. La eficiencia máxima se logra con máquinas reversibles de Carnot.
Proceso isobárico-
Este documento trata sobre el proceso isobárico, donde hay una variación del volumen o temperatura pero la presión permanece constante. Explica que este proceso se rige por la Ley de Charles, quien realizó mediciones sobre cómo los gases se expanden al aumentar su temperatura. También presenta un ejemplo de la ebullición del agua en un recipiente abierto a presión atmosférica constante, donde el volumen desprendido aumenta con la temperatura.
Leyes de la termodinámica
La termodinámica estudia la transferencia de energía como calor y trabajo. La primera ley establece que el cambio en la energía interna de un sistema es igual al calor agregado menos el trabajo realizado. La segunda ley indica que el calor fluye espontáneamente de los cuerpos calientes a los fríos. Las máquinas térmicas convierten calor en trabajo mediante procesos cíclicos.
leyes de la termodinamica (0,1 y 2
Este documento resume las tres leyes de la termodinámica. La primera ley establece que la variación de la energía interna de un sistema es igual al calor transferido más el trabajo realizado. La segunda ley establece que es imposible que una máquina térmica extraiga completamente el calor de una fuente y lo convierta en trabajo sin producir cambios en el sistema. También establece que es imposible transferir calor de un cuerpo frío a uno caliente sin producir otros efectos.
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Propiedades de entropia y 3° ley de la termodinamica
Propiedades de entropia y 3° ley de la termodinamica
Similar a Seg -ter-ley-termo
Segundo principio-termodinamica-y-espontaneidad
1. El documento explica los conceptos de la segunda ley de la termodinámica y la espontaneidad, incluyendo la entropía y cómo ésta determina si un proceso es espontáneo o no.
2. La entropía mide el desorden de un sistema, y los procesos espontáneos son aquellos donde la entropía del universo aumenta.
3. La energía libre de Gibbs también puede usarse para determinar la espontaneidad de un proceso a presión y temperatura constantes, pues los procesos espontáne
Tema2 químicainorgánicaa 2011
Este documento presenta los conceptos clave de la segunda ley de la termodinámica, incluyendo la entropía, procesos espontáneos y no espontáneos, y la energía libre de Gibbs. Explica que la segunda ley establece que la entropía del universo tiende a aumentar en todos los procesos naturales, lo que significa que no es posible construir una máquina que funcione continuamente sin consumo de energía. También introduce la energía libre de Gibbs como un criterio mejorado para predecir la espontaneidad
Segunda ley de la termodinámica
La segunda ley de la termodinámica establece que el flujo de calor siempre es unidireccional desde los cuerpos de mayor temperatura a los de menor temperatura. También indica que todo proceso espontáneo resulta en un incremento neto de entropía o desorden en el sistema y su entorno. La entropía se define como el grado de dispersión de la energía o desorden de la materia, y no puede disminuir naturalmente.
Unidad I: Termodinámica
Unidad correspondiente a la cátedra de Química II, de la Facultad de Ingenieria. LUZ
Se identifica con el nombre de termodinámica a la rama de la física que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre el calor y las demás variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema.
Ahora, el estudio de los cambios energéticos es muy importante dentro del campo de la Química, ya que las reacciones químicas van siempre acompañadas de transferencia de energía. La parte de la química que estudia las relaciones entre la energía y los cambios químicos se llama Termodinámica Química.
Segunda ley termodinamica
La segunda ley de la termodinámica establece que la calidad de la energía se deteriora gradualmente con el tiempo, convirtiéndose en energía no utilizable. La entropía mide el grado de desorden en un sistema y tiende a aumentar en los procesos espontáneos. La energía libre de Gibbs determina si una reacción es espontánea o no, siendo espontánea cuando ΔG es negativa.
Tema 2_2.pdf
Este documento trata sobre el segundo principio de la termodinámica. Explica conceptos clave como la espontaneidad, la entropía y cómo la entropía del universo siempre aumenta en los procesos irreversibles. También describe el ciclo de Carnot como el proceso más eficiente entre dos temperaturas y cómo la eficiencia de Carnot depende solo de las temperaturas. Finalmente, introduce el tercer principio de la termodinámica sobre las entropías absolutas de sustancias puras a temperatura cero.
La energía en las reacciones químicas
Este documento trata sobre la termoquímica y sus principios fundamentales. Explica que la termoquímica estudia el intercambio de energía en las reacciones químicas. Define conceptos clave como reacciones endotérmicas y exotérmicas, y describe los sistemas termodinámicos y sus variables de estado. También explica las leyes de la termodinámica, incluyendo la relación entre entalpía, entropía y energía libre de Gibbs para determinar la espontaneidad de las reacciones.
Fisica ii 2020 segunda ley de la termodinamica
El documento resume las principales leyes de la termodinámica. La segunda ley establece que el flujo de calor siempre va de los cuerpos más calientes a los más fríos y que todo proceso espontáneo aumenta el desorden general del universo. La entropía representa el grado de desorden y no puede disminuir naturalmente. La ley cero establece que dos objetos en equilibrio térmico deben tener la misma temperatura. La tercera ley indica que no es posible llegar al cero absoluto en un número finito de pas
Termodinamica avanzada
1) El documento explica los principios de la termodinámica que rigen la direccionalidad de los procesos químicos. 2) Se introduce el segundo principio de la termodinámica y el concepto de entropía, que establece que los procesos espontáneos son aquellos en los que aumenta la entropía del universo. 3) La energía libre de Gibbs se presenta como una medida del carácter espontáneo de los procesos a presión y temperatura constantes, siendo espontáneos aquellos en los que
Guía iii medio temodinámica 2.0 química. lab
Este documento presenta una guía de estudio sobre termodinámica para el tercer año medio. Explica las leyes de la termodinámica, variables termodinámicas como energía interna, entalpía y entropía. También cubre ecuaciones clave como la primera ley de la termodinámica y cómo calcular el cambio de entropía para reacciones químicas. Finalmente, proporciona ejercicios para que los estudiantes apliquen estos conceptos.
Unidad 7. Primera ley de termodinámica
Este documento trata sobre la termodinámica. Explica que la termodinámica estudia los intercambios de energía que ocurren en procesos físico-químicos y permite predecir si las reacciones químicas son espontáneas. También define conceptos clave como sistema, entorno, estado termodinámico y funciones de estado. Por último, explica el primer principio de la termodinámica, que establece que la energía se conserva en los procesos termodinámicos.
Primera leyes de la termodinámica 2
La ley de Hess establece que la energía total absorbida o desprendida en una reacción depende solo del estado inicial y final, no de los estados intermedios. Se usa para calcular cambios de entalpía de reacciones que no se pueden medir directamente. La segunda ley de la termodinámica indica que el flujo de calor es unidireccional hacia cuerpos más fríos y que todo proceso aumenta la entropía del universo. La energía libre de Gibbs considera cambios de entalpía y entropía para determinar
Enunciados De Entropia
El documento resume los principales conceptos de la segunda ley de la termodinámica, incluyendo que la entropía de cualquier sistema aislado tiende a incrementarse con el tiempo y que es imposible construir una máquina térmica que convierta por completo el calor en trabajo de forma continua. También presenta los enunciados de la segunda ley propuestos por Clausius, Kelvin-Planck y Carnot.
segunda ley. Clase 4 29-06.pdf
El documento presenta un programa de termodinámica que incluye conceptos como las leyes de la termodinámica, calor, trabajo, entropía, procesos reversibles e irreversibles, diagramas de fase, máquinas térmicas y cálculos relacionados. También incluye problemas propuestos sobre eficiencia de máquinas térmicas.
Termodinámica - U. Autonoma de Colombia-
Este documento resume las cuatro leyes de la termodinámica. La primera ley establece la conservación de la energía en sistemas termodinámicos. La segunda ley establece que la entropía de un sistema aislado nunca disminuye y que el calor solo fluye de los cuerpos más calientes a los más fríos. La tercera ley indica que es imposible enfriar un sistema hasta el cero absoluto en un número finito de pasos. La cuarta ley, conocida como la ley cero, establece que si
Termodinamica avanzada
Este documento trata sobre la direccionalidad de los procesos químicos y la necesidad de una segunda ley de la termodinámica para explicarla. Introduce los conceptos de entropía, segundo principio de la termodinámica, y energía libre de Gibbs como criterio de espontaneidad para procesos a presión y temperatura constantes.
termodinamica
La entropía es una magnitud física que determina la parte de la energía que no puede usarse para producir trabajo. Su valor aumenta de forma natural en sistemas aislados. Describe la irreversibilidad de procesos termodinámicos. Se define como la entropía del sistema más la de los alrededores. Representa el desorden molecular en reacciones químicas.
Leyes II Y III Termodinamica (1).pdf
omo es en medio ácido la reacción sigue un mecanismo E1, la protonación del grupohidroxilo lo convierte en un buen grupo saliente, la eliminación de agua del alcoholgenera un carbocatión que pierde un protón para formar un alqueno.
Guía iii medio temodinámica química. lab
Este documento presenta una guía de estudio sobre termodinámica para estudiantes de tercero medio. Explica las leyes de la termodinámica, variables termodinámicas como entalpía, entropía y energía libre de Gibbs. Incluye ecuaciones para calcular cambios en estas variables para reacciones químicas y procesos físicos. Finalmente, propone actividades para que los estudiantes apliquen estos conceptos resolviendo problemas numéricos.
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Seg -ter-ley-termo
- 1. UNIVERSIDAD INCA GARCILASO DE LA VEGA CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL FISICOQUÍMICA SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA ING. ROSARIO MARCOS MEZARINA 2011
- 2. PROCESOS ESPONTÁNEOS La espontaneidad de las reacciones Los procesos espontáneos son irreversibles
- 3. SEGUNDA LEY DE TERMODINÁMICA La entropía (S), es el grado de desorden de un sistema. Como es una función de estado se representa como ∆S.
- 4. SEGUNDA LEY DE TERMODINÁMICA La entropía (S), es una unidad física utilizada por la termodinámica para medir el grado de desorden de un sistema, el cual dependerá de su energía calorífica y de cómo están distribuidas las moléculas de la materia. Como es una función de estado se representa como ∆S. La segunda ley de la termodinámica establece que un proceso natural se verifica con un incremento entrópico y que la dirección del cambio es aquella que conduce a tal aumento.
- 5. SEGUNDA LEY DE TERMODINÁMICA ∆S = q/T ∆S (universo) = ∆S (sistema) + ∆S (entorno) Si, ∆S (universo) > 0 → proceso espontáneo Si, ∆S (universo) = 0 → proceso reversible Si, ∆S (universo) < 0 → proceso no espontáneo
- 6. SEGUNDA LEY DE TERMODINÁMICA SISTEMA SISTEMA q = ∆H (Sistema) = (-) q = ∆H (Sistema) = (+)
- 7. ∆S - SISTEMA
- 8. ∆S - SISTEMA
- 9. ∆S - SISTEMA Fusión a T y P constantes Para un proceso inverso
- 10. ∆S - SISTEMA Si el sistema es una reacción química: aA + bB → cC + dD ∆Sº (reacción) = [c Sº(C) + d Sº (D)] – [a Sº (A) + b Sº (B)]
- 11. EN LA NATURALEZA El calor fluye siempre espontáneamente del cuerpo más caliente al más frío. Los gases pasan siempre espontáneamente de la región de presión alta a la de presión baja. La sal se disuelve en agua, pero una solución salina no se separa por si misma en sal y agua. Las rocas se desmoronan al aire. La gente envejece.
- 12. 1ª Y 2ª LEY DE TERMODINÁMICA
- 13. TERCERA LEY DE TERMODINÁMICA Establece que la entropía de todos los sólidos cristalinos puros debe considerarse cero en el cero absoluto de temperatura. Esta ley es importante ya que permite el cálculo de los valores absolutos de entropía de las sustancias puras a partir de los datos térmicos únicamente.
- 15. ANÁLISIS DE ESPONTANEIDAD T ºC ∆Sº (s) ∆Sº (e) ∆Sº (u) -5 ºC (- ) (+) (+) ∆Sº (e) > ∆Sº (s) 0 ºC (-) (+) 0 ∆Sº (e) = ∆Sº (s) 20 ºC (-) (+) (-) ∆Sº (e) < ∆Sº (s) ∆Sº (s) = ∆Sº (sistema) ∆Sº (e) = ∆Sº ( entorno ∆Sº (u) = ∆Sº (universo)