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El documento resume los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, y proporciona afirmaciones sobre las características del átomo según el modelo de Bohr. Según este modelo, el núcleo atómico es neutro, los electrones giran alrededor del núcleo a velocidades menores que la luz, la carga del átomo depende de la cantidad de electrones, y el número de electrones y protones es igual en cada átomo.
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El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan en órbitas circulares discretas alrededor del núcleo atómico, explicando así la estabilidad de los átomos y sus espectros de emisión característicos. Bohr sugirió que los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles de energía y que transitan entre ellos al absorber o emitir radiación. Aunque revolucionario en su época, el modelo de Bohr no pudo explicar átomos más complejos y eventualmente fue reemplazado por la mec
Modelos Atomicos Juank
Este documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. El modelo de Dalton introdujo el concepto del átomo como la unidad básica de los elementos. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones incrustados en una esfera uniforme de materia positiva. Rutherford demostró experimentalmente que los átomos estaban principalmente vacíos, con la masa y carga concentradas en un núcleo central, alrededor del cual giran los electrones. Bohr combinó este modelo nuclear con la física cuá
Modelos átomicos (Química)
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de los aportes de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y Chadwick. Dalton propuso que los átomos eran las partículas indivisibles de la materia. Thomson imaginó el átomo como una esfera positiva con electrones incrustados. Rutherford descubrió que el átomo tiene un núcleo central con carga positiva y electrones en una corteza externa. Bohr propuso que los electrones orbitan en órbitas discretas alrededor del núcleo.
Orbital (1)
El modelo de Bohr propone que los átomos tienen un núcleo central con protones y electrones que orbitan en niveles cuánticos distintos. Los electrones no emiten energía mientras permanecen en sus órbitas pero la emiten al saltar entre órbitas. El modelo atómico de Sommerfeld mejora el de Bohr al proponer que las órbitas pueden ser elípticas en lugar de solo circulares. El modelo mecánico cuántico introduce el concepto de dualidad onda-partícula para explicar las propiedades de la
Modelo atómico de bohr animado.ok
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Modelo atómico de Borh
El documento describe el modelo atómico de Bohr, el cual se basa en tres postulados: 1) los electrones solo pueden orbitar en órbitas estacionarias sin emitir energía, 2) el momento angular de los electrones es un múltiplo entero de h/2pi, y 3) los electrones pueden cambiar de órbita absorbiendo o emitiendo energía en forma de radiación. Este modelo permitió explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión atómicos.
Modelos atomicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito en el siglo IV a.C. hasta el modelo cuántico de Schrödinger en 1924. El modelo de Rutherford en 1911 propuso que los átomos consisten principalmente en un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. El experimento de Rutherford en 1911 utilizó partículas alfa y confirmó la existencia de un núcleo atómico denso.
Modelo atómico de bohr
El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan en órbitas circulares alrededor del núcleo a distancias determinadas. Solo se permiten órbitas cuyo momento angular es un múltiplo entero de la constante de Planck. Este modelo explica satisfactoriamente las emisiones electromagnéticas del hidrógeno mediante transiciones de electrones entre las diferentes órbitas permitidas.
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Presentacion Rutherford
El experimento de Rutherford consistió en disparar partículas alfa contra una fina lámina de oro y observar su trayectoria. Rutherford concluyó que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina, indicando que el átomo está mayormente vacío, y que algunas rebotaban, mostrando la existencia de un núcleo denso y positivamente cargado. Esto llevó a Rutherford a proponer un modelo atómico con electrones orbitando un núcleo central que concentraba casi toda la masa del átomo.
Sommerfeld
El modelo atómico de Sommerfeld fue una mejora del modelo de Bohr al introducir las siguientes modificaciones: 1) Las órbitas electrónicas podían ser circulares u elípticas; 2) A partir del segundo nivel energético, existían varios subniveles en el mismo nivel; 3) Los electrones giraban alrededor del núcleo. Sommerfeld también incorporó conceptos de la relatividad para explicar mejor los espectros atómicos.
Los atomos. 3º E.S.O.
Resumen del tema de la naturaleza atómica de la materia, tratado al nivel de 3º de E.S.O. para la asignatura de Física y Química.
Teoría atomica mjm
1) En 1897, J.J. Thompson descubrió el electrón al estudiar los tubos de rayos catódicos, cambiando la visión del átomo de una esfera indivisible a un conjunto de partículas más pequeñas.
2) En 1911, Rutherford propuso un modelo del átomo con un núcleo central positivo rodeado de electrones, similar a un sistema solar en miniatura.
3) En 1932, Chadwick descubrió el neutrón, una partícula que ayuda a estabilizar los protones en el núcleo atómico.
Modelos atomicos
Este documento describe los principales modelos atómicos, incluyendo el modelo del pudín de Thomson, el modelo de Rutherford que propuso que los electrones giran alrededor de un núcleo central, el modelo de Bohr-Rutherford que explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables, y el modelo de Sommerfeld que generalizó el modelo de Bohr permitiendo órbitas elípticas.
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El documento describe el modelo atómico de Rutherford, en el que los átomos están formados por un núcleo central muy pesado que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones que giran alrededor del núcleo de manera similar a un sistema solar en miniatura. Además, explica que los diferentes elementos químicos se distinguen por el número de protones, electrones y neutrones que contienen en sus núcleos, y define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones.
Trabajo quimica
Este documento resume los modelos atómicos de Niels Bohr, Erwin Schrödinger y las contribuciones de ambos a la comprensión de la estructura atómica. Bohr propuso tres postulados clave sobre las órbitas electrónicas y las transiciones entre ellas, mientras que el modelo de Schrödinger describió a los electrones como ondas de probabilidad. Ambos modelos mejoraron la comprensión de los espectros atómicos, aunque el de Schrödinger no explicaba completamente la estabilidad del núcle
Presentación1
El documento describe la notación espectral, que corresponde a la descripción completa de los orbitales ocupados por los electrones de un átomo o ion. Explica que Niels Bohr propuso en 1923 que la periodicidad de las propiedades de los elementos se podía explicar por la estructura electrónica del átomo. También describe los componentes de la notación espectral como los niveles, subniveles y orbitales, así como las reglas que rigen la distribución de electrones como el principio de exclusión de Pauli.
modelo atomico bohr
El documento presenta el modelo atómico de Bohr, el cual propuso una serie de postulados para explicar el modelo atómico de Rutherford. Los postulados incluyen que los electrones solo pueden moverse en órbitas cuantizadas con energías discretas, pueden saltar entre estas órbitas absorbiendo o emitiendo fotones, y que el momento angular de estas órbitas solo puede tomar valores enteros multiplicados de una constante. El modelo de Bohr fue fundamental para explicar la estructura atómica.
Biografia de sommerfeld
Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr al admitir que las órbitas de los electrones podían ser elípticas y no solo circulares. Esto permitió explicar la estructura fina del espectro atómico y la energía liberada en los saltos electrónicos. Sommerfeld también explicó el efecto Zeeman al considerar que el plano de la órbita electrónica podía tomar diferentes orientaciones cuantificadas respecto a un campo magnético aplicado, introduciendo un tercer número cuántico.
Modelo de atomo
Ernest Rutherford propuso el modelo atómico en 1911 para explicar los resultados de su experimento con una lámina de oro, en el que demostró que los átomos no son macizos sino que consisten principalmente en espacio vacío, con un núcleo diminuto que contiene casi toda la masa y carga positiva del átomo, alrededor del cual giran los electrones con carga negativa, de manera similar a como los planetas giran alrededor del sol.
Borh
El modelo atómico de Bohr propone que los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo ocupando la órbita de menor energía posible. Sus postulados explican que los electrones pueden describir sólo ciertas órbitas estables sin radiar energía, y que emiten o absorben energía en forma de fotones cuando saltan entre órbitas.
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Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr explica que los electrones tienen órbitas estables alrededor del núcleo girando en círculos de menor energía. El modelo se basa en el átomo de hidrógeno, cuyos electrones tienen una configuración electrónica de 1s1 definida por los números cuánticos n, l, m y el spin s.
Ficha 5 estructura atomica
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Tatiana deber
Rutherford propuso el modelo atómico basado en sus experimentos con partículas alfa y láminas de oro delgadas. Su modelo consideró que el átomo consiste en un núcleo muy pequeño y denso rodeado por electrones que giran a gran velocidad. Antes se creía que la carga estaba distribuida uniformemente, pero Rutherford explicó que una pequeña fracción de partículas alfa rebotaban en ángulos opuestos debido a fuertes concentraciones de carga positiva en el centro del átomo. Posteriormente, otros
Modelos atomicos... iv
El documento describe la estructura atómica de la materia y los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica que los átomos en los sólidos están fuertemente unidos, en los líquidos pueden moverse pero están en contacto, y en los gases están alejados y chocan. También resume los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y describe la distribución actual de electrones en capas alrededor del núcleo.
Actividad de aprendizaje 03
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El documento presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos demostraron que los átomos contenían partículas más pequeñas con carga negativa, los electrones. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central concentrando la masa y carga positiva del átomo. Bohr introdujo la idea de que los electrones solo pueden orbitar en órbitas definidas con energías cuant
Química8°básicoguían°2 modelosatómicosborhyrutherford
El documento describe las teorías atómicas de Rutherford y Bohr. Rutherford propuso un modelo atómico donde los electrones giran alrededor de un núcleo central positivo a través de experimentos con partículas alfa. Bohr luego desarrolló este modelo al postular que los electrones solo pueden existir en órbitas cuantizadas con energías específicas.
Trabajo modelos atómicos
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las limitaciones de cada modelo y cómo llevaron al siguiente modelo más completo.
Trabajo modelos-atomicos
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las limitaciones de cada modelo y cómo llevaron al siguiente modelo más completo.
Ejercicios atomos
1. El documento presenta varias preguntas sobre conceptos relacionados con los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.
2. Las preguntas abarcan temas como la estructura del átomo, las partículas subatómicas, la carga eléctrica y la ubicación de los electrones, protones y neutrones.
3. Al responder las preguntas, se demuestra un entendimiento de los principales conceptos introducidos por los modelos atómicos históricos.
MODELO NUCLEAR DEL +�TOMO.pptx
1. El modelo atómico de Rutherford propuso que el átomo consiste en un núcleo densamente cargado positivamente rodeado por electrones.
2. Bohr desarrolló un modelo atómico cuantizado en el que los electrones solo pueden moverse en órbitas definidas, absorbiendo y emitiendo energía en cantidades discretas.
3. El modelo de Bohr explicó con éxito el espectro de emisión del átomo de hidrógeno y estableció las bases para la mecánica cuántica.
Modelos atomicos
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito y Leucipo hasta Sommerfeld, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld, quienes propusieron que los átomos están compuestos de un núcleo central con electrones girando en órbitas definidas y que la estructura atómica se ha ido refinando a lo largo del tiempo para explicar mejor las propiedades de la materia.
átomo (1).pdf
El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuantizadas con energías específicas, absorbiendo o emitiendo energía al cambiar de órbita. Limitaba los electrones a ciertas órbitas estables, aunque no explicaba la razón. Más adelante, el principio de incertidumbre de Heisenberg desmintió la idea de órbitas bien definidas. Aunque imperfecto, el modelo de Bohr mejoró la comprensión del átomo de hidrógeno.
Trabajo modelos atómicos
El documento describe los principales modelos atómicos desde Dalton hasta el actual modelo cuántico. Comienza con las ideas de Dalton sobre los átomos indivisibles y continúa con los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al actual modelo cuántico donde los electrones se describen como nubes de probabilidad en lugar de órbitas definidas.
áTomos y estructuras cristalinas
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El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta el actual modelo cuántico. Comienza con el modelo atómico de Dalton que propuso que los átomos eran indivisibles. Luego presenta el modelo de Thomson que introdujo la idea de que los átomos contenían electrones incrustados en una masa positiva. Finalmente, describe el modelo cuántico actual que explica el comportamiento ondulatorio de los electrones y su imposibilidad de predecir posiciones exactas.
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