El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta el actual modelo cuántico. Comienza con el modelo atómico de Dalton que propuso que los átomos eran indivisibles. Luego presenta el modelo de Thomson que introdujo la idea de que los átomos contenían electrones incrustados en una masa positiva. Finalmente, describe el modelo cuántico actual que explica el comportamiento ondulatorio de los electrones y su imposibilidad de predecir posiciones exactas.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta el actual modelo cuántico. Comenzó con el modelo de Dalton de átomos indivisibles, luego Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones incrustados en una masa positiva, mientras que Rutherford propuso un modelo nuclear con electrones orbitando un núcleo central, y finalmente el modelo cuántico actual describe a los electrones como nubes de probabilidad alrededor del núcleo.
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las limitaciones de cada modelo y cómo llevaron al siguiente modelo más completo.
El documento presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos demostraron que los átomos contenían partículas más pequeñas con carga negativa, los electrones. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central concentrando la masa y carga positiva del átomo. Bohr introdujo la idea de que los electrones solo pueden orbitar en órbitas definidas con energías cuant
El modelo atómico de Bohr fue el primero en introducir la cuantización y explicar la estabilidad de la materia y los espectros discretos observados en los gases. Se basó en el modelo atómico de Rutherford y postuló que los electrones solo pueden orbitar en órbitas definidas alrededor del núcleo sin radiar energía, y que el átomo solo radia o absorbe energía cuando los electrones cambian de órbita.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito y Dalton sobre los átomos como partículas indivisibles. Luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al actual modelo cuántico, en el que los electrones orbitan probabilísticamente alrededor del núcleo atómico.
El documento resume la historia de los principales modelos atómicos, desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual. Comienza con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Luego presenta el modelo de Thomson que introdujo la idea de los electrones y que los átomos no son indivisibles. Finalmente, describe los modelos de Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual que explica el comportamiento de los electrones a través de números cuánticos y la mecánica cuántica.
Este documento describe los modelos atómicos históricos desde Dalton hasta Rutherford, incluyendo las contribuciones de Thomson, Millikan y Chadwick. Explica las partículas fundamentales del átomo (protón, neutrón, electrón) y conceptos como número atómico, número másico e isótopos. También cubre la radiación electromagnética y los espectros atómicos de absorción y emisión.
El documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual. Incluye los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales introdujeron las ideas de electrones, núcleo atómico y órbitas electrónicas respectivamente. Cada modelo se basó en nuevos descubrimientos experimentales y superó las limitaciones de los modelos anteriores hasta llegar al modelo cuántico mecano-cuántico actual.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta el actual modelo cuántico. Comenzó con el modelo de Dalton de átomos indivisibles, luego Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones incrustados en una masa positiva, mientras que Rutherford propuso un modelo nuclear con electrones orbitando un núcleo central, y finalmente el modelo cuántico actual describe a los electrones como nubes de probabilidad alrededor del núcleo.
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las limitaciones de cada modelo y cómo llevaron al siguiente modelo más completo.
El documento presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos demostraron que los átomos contenían partículas más pequeñas con carga negativa, los electrones. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central concentrando la masa y carga positiva del átomo. Bohr introdujo la idea de que los electrones solo pueden orbitar en órbitas definidas con energías cuant
El modelo atómico de Bohr fue el primero en introducir la cuantización y explicar la estabilidad de la materia y los espectros discretos observados en los gases. Se basó en el modelo atómico de Rutherford y postuló que los electrones solo pueden orbitar en órbitas definidas alrededor del núcleo sin radiar energía, y que el átomo solo radia o absorbe energía cuando los electrones cambian de órbita.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito y Dalton sobre los átomos como partículas indivisibles. Luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al actual modelo cuántico, en el que los electrones orbitan probabilísticamente alrededor del núcleo atómico.
El documento resume la historia de los principales modelos atómicos, desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual. Comienza con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Luego presenta el modelo de Thomson que introdujo la idea de los electrones y que los átomos no son indivisibles. Finalmente, describe los modelos de Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual que explica el comportamiento de los electrones a través de números cuánticos y la mecánica cuántica.
Este documento describe los modelos atómicos históricos desde Dalton hasta Rutherford, incluyendo las contribuciones de Thomson, Millikan y Chadwick. Explica las partículas fundamentales del átomo (protón, neutrón, electrón) y conceptos como número atómico, número másico e isótopos. También cubre la radiación electromagnética y los espectros atómicos de absorción y emisión.
El documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual. Incluye los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales introdujeron las ideas de electrones, núcleo atómico y órbitas electrónicas respectivamente. Cada modelo se basó en nuevos descubrimientos experimentales y superó las limitaciones de los modelos anteriores hasta llegar al modelo cuántico mecano-cuántico actual.
Este documento describe las contribuciones de los físicos Paul Dirac y Ernest Pascual Jordan a la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica. Dirac desarrolló una descripción cuántica relativista del electrón que predijo la existencia de la antimateria. Jordan colaboró con otros en establecer los fundamentos de la mecánica cuántica y la interacción entre electrones y fotones. El modelo de Dirac-Jordan se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrost
Este documento trata sobre la estructura de la materia. Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como el modelo mecánocuántico. Describe los números cuánticos, orbitales atómicos y configuraciones electrónicas de los elementos. Finalmente, menciona las excepciones en la configuración electrónica de los elementos de transición como el cromo y el cobre.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Rutherford. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson propuso un modelo de átomo con una esfera de carga positiva con electrones incrustados. Rutherford descubrió que la mayoría de las partículas alfa atraviesan el átomo sin desviarse, pero algunas se desvian, lo que llevó a proponer un modelo con un núcleo denso y positivo con electrones en una cort
El documento describe el modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. Según este modelo, los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuya energía solo puede tomar valores discretos de acuerdo a tres postulados de Bohr. El modelo predice con éxito los radios y energías de las órbitas electrónicas así como las líneas espectrales emitidas durante transiciones entre órbitas. Posteriormente, se introdujeron números cuánticos adicionales para mejorar la descripción del átomo.
El documento presenta el modelo atómico de Bohr, explicando primero cómo se concebía el átomo antes de Bohr y los modelos de Thomson y Rutherford. Luego, describe cómo Bohr propuso que la energía en los átomos está cuantizada y puede tener solo valores discretos, lo que llevó a su modelo con cuatro postulados clave. Finalmente, se muestra la justificación matemática del modelo a través de ecuaciones que relacionan la energía, momento angular y radio orbital del electrón.
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigua idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles hasta los modelos atómicos modernos. Comienza con las teorías de Demócrito y Dalton, luego describe los experimentos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo planetario del átomo. Finalmente, introduce los principios cuánticos que explican la estructura electrónica del átomo.
Este documento presenta los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck sobre la cuantización de la energía, la teoría corpuscular de Einstein sobre el efecto fotoeléctrico, y cómo estos conceptos cuánticos ayudaron a explicar los espectros atómicos que el modelo de Rutherford no podía explicar.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Los primeros consideraron que la materia era continua o discontinua. Dalton propuso la teoría atómica moderna basada en átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos estaban formados por un núcleo central con carga positiva y electrones con carga negativa en la corteza. Finalmente, se determinó que los núcleos contenían protones y neutrones y los electrones se organizaban en capas alrededor
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Resume que Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Explica que Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva, pero que los experimentos de Rutherford mostraron que los átomos tienen un núcleo concentrado donde reside casi toda la masa. Finalmente, explica que Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck para proponer
1) El documento describe la evolución de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo de Schrödinger. 2) Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr fueron mejorando la comprensión de la estructura atómica al introducir conceptos como los átomos, electrones y el núcleo atómico. 3) El modelo cuántico de Schrödinger representa al electrón como una onda y predice con precisión las líneas espectrales atómicas.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson propuso un modelo de átomo con una esfera de carga positiva con electrones distribuidos dentro. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión y propuso un modelo con electrones girando alrededor de un núcleo central. Bohr propuso un modelo cuántico con órbitas electrónic
El documento resume los principales descubrimientos y teorías sobre la estructura del átomo desde principios del siglo XX, incluyendo las contribuciones de Bohr, Sommerfeld, Einstein y otros sobre los modelos atómicos, la dualidad onda-partícula de la luz y los electrones, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la naturaleza probabilística del comportamiento electrónico. Finalmente, presenta un taller para analizar y explicar el efecto fotoeléctrico.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
El documento describe el concepto de espectro atómico, que se refiere al espectro de absorción y emisión de los átomos. El espectro de absorción muestra la radiación electromagnética absorbida por un átomo, mientras que el espectro de emisión muestra la radiación emitida. Cada elemento químico tiene un espectro característico que permite su identificación y que se manifiesta tanto en el elemento puro como en compuestos. El espectro atómico se puede usar para identificar elementos químicos en objet
El modelo atómico de Bohr propone que los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuantizadas. Para que el electrón se mantenga en órbita, las fuerzas centrífuga y coulombiana deben equilibrarse. Solo órbitas con radio que cumpla cierta ecuación son estables. La energía del electrón depende del número cuántico principal n. Los átomos emiten o absorben radiación a frecuencias características cuando los electrones cambian de órbita.
El documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Demócrito propuso que la materia estaba constituida por átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton formuló el modelo atómico moderno. Más tarde, experimentos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron al descubrimiento del electrón, el núcleo atómico, los protones, neutrones y la estructura del átomo con electrones orbitando el núcleo en niveles de energía.
1. En 1913, Niels Bohr desarrolló un modelo atómico basado en cuatro postulados que explicaban el comportamiento de los electrones en los átomos y las líneas espectrales discretas. 2. Según el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en órbitas cuantizadas con valores enteros del momento angular. 3. Cuando un electrón cambia de órbita, absorbe o emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.
El documento describe los principales conceptos del modelo atómico moderno según la mecánica cuántica. Explica que los átomos tienen una corteza electrónica organizada en niveles, subniveles y orbitales donde se ubican los electrones de acuerdo a principios como el de exclusión de Pauli. También menciona los antecedentes históricos que llevaron al desarrollo del modelo actual, como los modelos de Thomson, Rutherford, la radiactividad y el efecto fotoeléctrico.
El documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford, el modelo de Bohr y el actual modelo cuántico ondulatorio. Cada modelo introdujo nuevas ideas y mejoró la comprensión de la estructura atómica a medida que los científicos realizaban más experimentos.
ESTA PEQUEÑA PRESENTACION, CONTIENE INFORMACION SOBRE LOS MODELOS ATOMICIOS MAS CONOCIDOS, DE FORMA TAL QUE SE FALMILIARICEN CON LA TEORIA ATOMICA ACTUAL Y SU EVOLUCION A TRAVES DE LOS AÑOS.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos mostraron la existencia de partículas subatómicas cargadas, llamadas electrones. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbitas defin
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos mostraron la existencia de partículas subatómicas cargadas, llamadas electrones. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbitas defin
Este documento describe las contribuciones de los físicos Paul Dirac y Ernest Pascual Jordan a la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica. Dirac desarrolló una descripción cuántica relativista del electrón que predijo la existencia de la antimateria. Jordan colaboró con otros en establecer los fundamentos de la mecánica cuántica y la interacción entre electrones y fotones. El modelo de Dirac-Jordan se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrost
Este documento trata sobre la estructura de la materia. Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como el modelo mecánocuántico. Describe los números cuánticos, orbitales atómicos y configuraciones electrónicas de los elementos. Finalmente, menciona las excepciones en la configuración electrónica de los elementos de transición como el cromo y el cobre.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Rutherford. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson propuso un modelo de átomo con una esfera de carga positiva con electrones incrustados. Rutherford descubrió que la mayoría de las partículas alfa atraviesan el átomo sin desviarse, pero algunas se desvian, lo que llevó a proponer un modelo con un núcleo denso y positivo con electrones en una cort
El documento describe el modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno. Según este modelo, los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuya energía solo puede tomar valores discretos de acuerdo a tres postulados de Bohr. El modelo predice con éxito los radios y energías de las órbitas electrónicas así como las líneas espectrales emitidas durante transiciones entre órbitas. Posteriormente, se introdujeron números cuánticos adicionales para mejorar la descripción del átomo.
El documento presenta el modelo atómico de Bohr, explicando primero cómo se concebía el átomo antes de Bohr y los modelos de Thomson y Rutherford. Luego, describe cómo Bohr propuso que la energía en los átomos está cuantizada y puede tener solo valores discretos, lo que llevó a su modelo con cuatro postulados clave. Finalmente, se muestra la justificación matemática del modelo a través de ecuaciones que relacionan la energía, momento angular y radio orbital del electrón.
El documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigua idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles hasta los modelos atómicos modernos. Comienza con las teorías de Demócrito y Dalton, luego describe los experimentos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron al descubrimiento del electrón y al modelo planetario del átomo. Finalmente, introduce los principios cuánticos que explican la estructura electrónica del átomo.
Este documento presenta los orígenes de la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck sobre la cuantización de la energía, la teoría corpuscular de Einstein sobre el efecto fotoeléctrico, y cómo estos conceptos cuánticos ayudaron a explicar los espectros atómicos que el modelo de Rutherford no podía explicar.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Los primeros consideraron que la materia era continua o discontinua. Dalton propuso la teoría atómica moderna basada en átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos estaban formados por un núcleo central con carga positiva y electrones con carga negativa en la corteza. Finalmente, se determinó que los núcleos contenían protones y neutrones y los electrones se organizaban en capas alrededor
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Resume que Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Explica que Thomson propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una esfera positiva, pero que los experimentos de Rutherford mostraron que los átomos tienen un núcleo concentrado donde reside casi toda la masa. Finalmente, explica que Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck para proponer
1) El documento describe la evolución de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo de Schrödinger. 2) Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr fueron mejorando la comprensión de la estructura atómica al introducir conceptos como los átomos, electrones y el núcleo atómico. 3) El modelo cuántico de Schrödinger representa al electrón como una onda y predice con precisión las líneas espectrales atómicas.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson propuso un modelo de átomo con una esfera de carga positiva con electrones distribuidos dentro. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión y propuso un modelo con electrones girando alrededor de un núcleo central. Bohr propuso un modelo cuántico con órbitas electrónic
El documento resume los principales descubrimientos y teorías sobre la estructura del átomo desde principios del siglo XX, incluyendo las contribuciones de Bohr, Sommerfeld, Einstein y otros sobre los modelos atómicos, la dualidad onda-partícula de la luz y los electrones, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la naturaleza probabilística del comportamiento electrónico. Finalmente, presenta un taller para analizar y explicar el efecto fotoeléctrico.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde las teorías de Leucipo y Demócrito hasta el modelo de Bohr. Se introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, experimentos como el de Rutherford mostraron que el átomo consiste en un núcleo positivo rodeado de electrones. El modelo de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estables cuantizadas.
El documento describe el concepto de espectro atómico, que se refiere al espectro de absorción y emisión de los átomos. El espectro de absorción muestra la radiación electromagnética absorbida por un átomo, mientras que el espectro de emisión muestra la radiación emitida. Cada elemento químico tiene un espectro característico que permite su identificación y que se manifiesta tanto en el elemento puro como en compuestos. El espectro atómico se puede usar para identificar elementos químicos en objet
El modelo atómico de Bohr propone que los electrones orbitan el núcleo en órbitas circulares cuantizadas. Para que el electrón se mantenga en órbita, las fuerzas centrífuga y coulombiana deben equilibrarse. Solo órbitas con radio que cumpla cierta ecuación son estables. La energía del electrón depende del número cuántico principal n. Los átomos emiten o absorben radiación a frecuencias características cuando los electrones cambian de órbita.
El documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Demócrito propuso que la materia estaba constituida por átomos indivisibles. En el siglo XIX, Dalton formuló el modelo atómico moderno. Más tarde, experimentos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron al descubrimiento del electrón, el núcleo atómico, los protones, neutrones y la estructura del átomo con electrones orbitando el núcleo en niveles de energía.
1. En 1913, Niels Bohr desarrolló un modelo atómico basado en cuatro postulados que explicaban el comportamiento de los electrones en los átomos y las líneas espectrales discretas. 2. Según el modelo de Bohr, los electrones solo pueden orbitar en órbitas cuantizadas con valores enteros del momento angular. 3. Cuando un electrón cambia de órbita, absorbe o emite un fotón con una energía igual a la diferencia de energía entre las dos órbitas.
El documento describe los principales conceptos del modelo atómico moderno según la mecánica cuántica. Explica que los átomos tienen una corteza electrónica organizada en niveles, subniveles y orbitales donde se ubican los electrones de acuerdo a principios como el de exclusión de Pauli. También menciona los antecedentes históricos que llevaron al desarrollo del modelo actual, como los modelos de Thomson, Rutherford, la radiactividad y el efecto fotoeléctrico.
El documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford, el modelo de Bohr y el actual modelo cuántico ondulatorio. Cada modelo introdujo nuevas ideas y mejoró la comprensión de la estructura atómica a medida que los científicos realizaban más experimentos.
ESTA PEQUEÑA PRESENTACION, CONTIENE INFORMACION SOBRE LOS MODELOS ATOMICIOS MAS CONOCIDOS, DE FORMA TAL QUE SE FALMILIARICEN CON LA TEORIA ATOMICA ACTUAL Y SU EVOLUCION A TRAVES DE LOS AÑOS.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos mostraron la existencia de partículas subatómicas cargadas, llamadas electrones. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbitas defin
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual. Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Los experimentos de Thomson con rayos catódicos mostraron la existencia de partículas subatómicas cargadas, llamadas electrones. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos de dispersión. Bohr propuso que los electrones solo pueden orbitar en órbitas defin
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que introdujo la idea de los átomos. Posteriormente, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico actual refinaron la comprensión al incorporar el descubrimiento de las partículas subatómicas y la naturaleza ondulatoria de los electrones.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta el actual modelo cuántico. Comenzó con el modelo de Dalton de átomos indivisibles, luego Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones incrustados en una masa positiva, mientras que Rutherford determinó la estructura nuclear del átomo a través de experimentos de dispersión, y finalmente Bohr y los modelos cuánticos explicaron el comportamiento de los electrones en órbitas definidas y la dualidad onda-partícula.
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo cuántico actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las limitaciones de cada modelo y cómo llevaron al siguiente modelo más completo.
Este documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. El modelo de Dalton introdujo la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones y un núcleo positivo. Rutherford demostró que el núcleo es pequeño comparado con el tamaño del átomo. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía cuánticos específicos, lo que permitió explicar los espectros atómicos.
El documento describe los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Schrödinger. El modelo de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones inmersos en una nube positiva. Rutherford propuso un núcleo central con electrones orbitando alrededor. Bohr incorporó la cuantización de la energía. Finalmente, Schrödinger describió a los electrones mediante funciones de onda.
El documento describe los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Schrödinger. El modelo de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones inmersos en una nube positiva. Rutherford propuso un núcleo central con electrones orbitando. Bohr incorporó la cuantización de la energía. Finalmente, Schrödinger describió a los electrones mediante funciones de onda.
El documento describe los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Schrödinger. El modelo de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones inmersos en una nube positiva. Rutherford propuso un núcleo central con electrones orbitando alrededor. Bohr incorporó la cuantización de la energía. Finalmente, Schrödinger describió a los electrones mediante funciones de onda.
El documento describe la historia y evolución del modelo atómico. Los antiguos filósofos griegos como Demócrito propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental. El modelo actual describe el átomo como compuesto por un núcleo central positivo rodeado por electrones, con el núcleo conteniendo protones y neutrones.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, comenzando con la teoría atómica de Dalton en 1808, luego el modelo de Thomson que propuso que los átomos estaban compuestos por una esfera positiva con electrones incrustados. Más adelante, los experimentos de Rutherford llevaron al descubrimiento del núcleo atómico y al modelo planetario. Posteriormente, Bohr introdujo la mecánica cuántica y propuso que los electrones orbitan en niveles de energía defin
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton introdujo un modelo basado en átomos con cargas positivas y Thomson descubrió el electrón. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central y electrones en órbita. Bohr introdujo la cuantización de los niveles de energía. El modelo actual se basa en la dualidad onda-corpúsculo y el princip
1) Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
2) Rutherford descubrió en 1909 que los átomos no eran sólidos como se pensaba, sino que tenían un núcleo denso rodeado por electrones.
3) Bohr propuso en 1913 que los electrones orbitaban el núcleo en órbitas cuantizadas, emitiendo radiación al cambiar de órbita.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los descubrimientos de diferentes científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Se pasó de ver el átomo como una esfera sólida a entenderlo como un núcleo central positivo rodeado de electrones, y luego a incorporar la mecánica cuántica para explicar la estructura electrónica en niveles y orbitales de energía.
El documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito sobre átomos indivisibles y continuando con las teorías y descubrimientos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y los físicos cuánticos que llevaron al modelo atómico actual. Explica conceptos clave como el núcleo atómico, los niveles de energía electrónica, y la distribución probabilística de los electrones según la mecánica cuántica.
Características básicas del modelo atómicoTania Ruiz
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld. Dalton propuso que los átomos son indivisibles y que forman compuestos al combinarse. Rutherford descubrió que el átomo tiene un núcleo denso rodeado por electrones. Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía distintos. Finalmente, Schrödinger describió a los electrones como funciones de onda.
El documento describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton de átomos indivisibles, el modelo de Thomson del átomo como una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente, el modelo de Rutherford que introdujo el núcleo atómico, el modelo de Bohr que propuso que los electrones orbitan en niveles de energía definidos, y modelos posteriores como los de Sommerfeld y Schrödinger que refinaron la comprensión cuántica del átomo.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
2. MODELO ATÓMICO DE
DALTON
• Introduce la idea de la
discontinuidad de la
materia. Esta es la
primera teoría
científica que
considera que la
materia está dividida
en átomos.
3. Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas
muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son
idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son
distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en
los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes
elementos se combinan entre sí, en una relación de
números enteros sencilla, formando entidades definidas
(hoy llamadas moléculas).
4. MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
Thomson descubrió unas
Partículas Subatómicas cargadas
través del estudio de los rayos
catódicos, propuso un modelo
atómico que explicara dichos
Resultados experimentales. El
pudín de ciruelas, según el
cual los electrones eran como
'ciruelas' negativas incrustadas en
negativamente, los electrones, a
un 'pudín' de materia positiva.
5. RAYOS CATÓDICOS
La luminosidad producida por los rayos
catódicos siempre se produce en la pared del
tubo situada frente al cátodo.
Los rayos catódicos hacen girar una rueda de
palas ligeras interpuesta en su trayectoria.
Los rayos catódicos son desviados por la
acción de campos eléctricos y magnéticos.
Frente a un campo eléctrico se desvían hacia la
placa positiva.
6. RAYOS CATÓDICOS
Los rayos catódicos tienen las mismas
características independientemente de la
sustancia gaseosa que se encuentre en el tubo o
del metal que constituya los electrodos.
Con sus experimentos, Thomson demostró que los rayos catódicos estaban formados por
partículas negativas que debían formar parte de todos los átomos, átomos que por tanto no eran
indivisibles como proponía el modelo de Dalton. Hoy llamamos electrones a estas partículas
negativas.
7. LIMITACIONES
Los experimentos con los rayos catódicos habían puesto de manifiesto que los
átomos no eran indivisibles tal y como había propuesto Dalton, y que había
partículas más pequeñas que el átomo y de carga negativa.
Teniendo en cuenta que se sabía que los átomos eran neutros, ya que no se
desviaban en presencia de campos eléctricos, Thomson propuso un modelo para el
átomo que estuviera de acuerdo con todas estas observaciones.
8. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
• El experimento de Rutherford, que pretendía comprobar la validez del modelo de
atómico de Thomson, consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10 -3 cm de
espesor) con un haz de partículas a, cuya carga eléctrica es positiva.
Isótopo: Cuerpo que ocupa el mismo lugar que otro en el sistema periódico, por
tener las mismas propiedades químicas. Los núcleos tienen igual número atómico,
pero distinta masa.
9. En la experiencia de Rutherford los elementos radiactivos servían como
“cañones de partículas”. Si se coloca una porción de material que contenga
algún elemento radiactivo en una caja forrada de plomo con un orificio,
dado que el plomo absorbe la radiación, casi todas las partículas que salen
despedidas quedan absorbidas por el plomo, pero algunas atravesarán el
agujero y formarán un delgado flujo de partículas muy energéticas que
pueden dirigirse contra un blanco.
Al realizar este experimento observó que:
•La mayoría de las partículas alfa pasaban
sin ser afectadas ni desviadas.
•Algunas atravesaban la lámina sufriendo
desviaciones considerables.
•Unas pocas sufrían desviaciones tan
fuertes que rebotaban.
10. Para poder explicar las grandes desviaciones que sufrían algunas partículas α
Rutherford supuso que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en un
pequeño núcleo donde residía además la casi totalidad de su masa.
En el átomo se pueden distinguir
dos zonas:
•El núcleo, en su parte central,
que contiene toda la carga
positiva y casi la totalidad de la
masa del átomo.
•La corteza, zona que rodea al
núcleo, donde están los electrones
cargados negativamente. Estos
electrones girarían en torno al
núcleo y mantendrían grandes
distancias entre sí.
Rutherford sugirió que en los núcleos de los átomos tenían que existir
otras partículas de masa casi igual a la del protón, pero sin carga
eléctrica, por lo que las llamó neutrones. El neutrón no fue descubierto
experimentalmente hasta 1932 por chadwick
11. LIMITACIONES
• En el modelo de Rutherford había dos aspectos que fueron absolutamente
originales: la estructura nuclear en donde se concentraba toda la carga positiva
y casi toda la masa, y el que la mayor parte del átomo fuera vacío. Este
modelo de átomo fue inmediatamente aceptado por los científicos de la época.
Sin embargo el modelo pronto se encontraría con dificultades, entre ellas su
incapacidad para explicar los espectros atómicos.
• Rutherford recibió en 1908 el premio Nobel de Química por sus estudios sobre
la desintegración de los elementos y la química de las sustancias radioactivas.
12. MODELO ATÓMICO DE
BOHR
Bohr afirmó que el electrón sólo
Para desarrollar su modelo Bohr se
puede girar en determinadas órbitas
apoyó en:
y que no absorbe ni desprende
•El modelo atómico nuclear diseñado energía mientras no cambie de
por Rutherford.
órbita. Supuso que la radiación se
• La teoría cuántica de la radiación
del físico Max Planck. emite o se absorbe cuando el
electrón cambia de una órbita a
•La interpretación del efecto
fotoeléctrico dada por Albert otra. A las órbitas más alejadas del
Einstein. núcleo les corresponden niveles de
energía más elevados que a las más
próximas a él. La energía del fotón
emitido o absorbido es igual a la
diferencia entre las energías de los
dos niveles.
13. El modelo de Bohr es un modelo
cuántico, decimos que un sistema es
cuántico si sólo puede poseer ciertos
valores definidos de energía.. Bohr,
calculó los radios de las órbitas
permitidas y las energías de dichas
órbitas.
Mientras un electrón gira en una órbita
permitida no absorbe ni emite energía,
pero cuando pasa de una órbita a otra
más alejada del núcleo, absorbe
energía y cuando desciende a una
órbita más próxima al núcleo emite
energía radiante. Puesto que conoce las
energías de cada nivel puede calcular
la energía que corresponde a cada salto
electrónico y la frecuencia de la luz
emitida.
14. LIMITACIONES
El modelo atómico de Bohr explicaba el espectro atómico del hidrógeno ya que
las
frecuencias teóricas calculadas con el modelo de Bohr coincidían con las
determinadas experimentalmente, sin embargo el modelo de Bohr fallaba al
intentar explicar los espectros de los átomos polielectrónicos e incluso con el
espectro del hidrógeno cuando se utilizaron espectroscopios más potentes.
Los postulados de Bohr además suponían una mezcla un tanto confusa de
mecánica clásica y mecánica cuántica.
http://www.maloka.org/f2000/applets/a2.html
15. MODELO CUÁNTICO
ONDULATORIO ACTÚAL
.Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico
describen el comportamiento de los electrones
dentro del átomo, y recogen su carácter Aspectos característicos:
ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus • Dualidad onda-partícula: Broglie
trayectorias exactas Así establecieron el
propuso que las partículas
concepto de orbital región del espacio del átomo
donde la probabilidad de encontrar un electrón materiales tienen propiedades
es muy grande. ondulatorias, y que toda partícula
en movimiento lleva una onda
Características de los orbitales: asociada.
•La energía está cuantizada. • Principio de indeterminación:
•Lo que marca la diferencia con el modelo de
Heisenberg dijo que era imposible
Böhr es que este modelo no determina la
posición exacta del electrón, sino la mayor o situar a un electrón en un punto
menor probabilidad. exacto del espacio.
•Dentro del átomo, el electrón se interpreta como
una nube de carga negativa, y dentro de esta
nube, en el lugar en el que la densidad sea
mayor, la probabilidad de encontrar un electrón
también será mayor.
16. MODELO ATÓMICO ACTUAL
-Números cuánticos
• Órbita: cada una de las trayectorias
En el modelo mecano-cuántico actual se
descrita por los electrones alrededor del
utilizan los mismos números cuánticos que en el
núcleo.
modelo de Böhr, pero cambia su significado físico
(orbitales). • Orbital: región del espacio alrededor del
Los números cuánticos se utilizan para describir el núcleo donde hay la máxima
comportamiento de los electrones dentreo del átomo. probabilidad de encontrar un electrón
Hay cuatro números cuánticos:
•Principal (n): energía del electrón, toma • El comportamiento de los electrones dentro
valores del 1 al 7. del átomo se describe a través de los números
•Secundario/ azimutal (l): subnivel de energía, cuánticos
sus valores son (n-1).
•Magnético (m): orientación en el espacio, sus • Los números cuánticos se encargan del
valores van del -l a +l. comportamiento de los electrones, y
•Espín (s): sentido del giro del electrón sobre la configuración electrónica de su
su propio eje, sus valores son el -1/2 y +1/2. distribución.
17. OPINIÓN
• Respecto a los primeros modelos atómicos nos parece que fueron unos grandes
descubrimientos ya que fue una gran labor por parte de los científicos estudiar
y más tarde afirmar esos modelos, aunque luego otros científicos siguieran
investigando y reestructurando esos modelos no se les quita ningún mérito ya
que sirvieron como punto de partida para llegar al descubrimiento más
acertado. No descartamos un próximo modelo atómico ya que la química está
avanzando mucho y los científicos experimentan y descubren cada vez más
cosas, aunque el modelo actual es el más concreto y acertado hasta el
momento