El documento describe el modelo atómico de Bohr, incluyendo que: (1) Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía cuantizados; (2) cuando un electrón cambia de un nivel a otro, absorbe o emite energía en forma de radiación electromagnética; y (3) solo son posibles las órbitas donde el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π.

1. Modelo Atómico de Bohr.-
Profesorado de Química.
Alumnas:
 Lazo Florencia.-
 Giovannini Antonella.-
Profesor:
 Mainero Pedro.

2. MODELO ATÓMICO DE
BOHR.-
•Físico danés, que hizo aportaciones fundamentales en el
campo de la física nuclear y en el de la estructura atómica.
•Su modelo sobre la estructura atómica fue publicado en el
año 1913.
•La teoría de la estructura atómica de Bohr, que le valió el
Premio Nobel de Física en 1922.

4. Bunsen y Kirchoff, aportes al
modelo de Bohr.-
 Un objeto sólido caliente produce luz en
espectro continuo.
 Un gas tenue produce luz con líneas
espectrales en longitudes de onda discretas
que dependen de la composición química del
gas.-
 Un objeto sólido a alta temperatura rodeado
de un gas tenue a temperaturas inferiores
produce luz en un espectro continuo con
huecos en longitudes de onda discretas
cuyas posiciones dependen de la
composición química del gas.-

5.  Lo niveles de energía permitidos son
múltiplos de la constante de Planck.
 Cuando un electrón pasa de un nivel de
energía a otro, se absorbe o emite
energía. Cuando el electrón esta en n=1
se dice que esta en el nivel fundamental
(nivel de mínima energía); al cambiar de
nivel el electrón absorbe energía y pasa
a llamarse electrón excitado.
 Cuando un electrón pasa de una órbita
externa a una mas interna la diferencia
de energía entre varias orbitas se emiten
en forma de radiación electromagnética.

7. Las nuevas ideas sobre la cuantizacion de energía
formulada en el modelo de Borh, son las
siguientes:
 El electrón gira en unas orbitas circulares al
rededor del núcleo, y cada orbita es un estado
estacionario que va asociado a un numero
natural “n” y toma valores 1 al 7.
 Los electrones del orbital, el átomo en niveles
discretos y cuantizados de energía, es decir, no
todas las orbitas están permitidas tan solas un
numero finito de estas.-
 Así mismo cada nivel n esta formado por
distintos subniveles, “l”. Y su vez estos se
desdoblan en otros, “m”. Y por ultimo hay un
cuarto numero cuántico que se refiere al sentido
“s”.-

9. ¿Cómo Interpreta Bohr La Existencia De Los
Espectros Atómicos?
 El electromagnetismo clásico predecía que
una partícula cargada moviéndose de un
forma circular emitiría energía y por lo tanto
los electrones debería colapsar sobre el
núcleo en breve instaste en tiempo.
 Para superar este problema Borh supuso que
los electrones solamente se podían mover en
orbitas especificas, cada una de las cuales
caracterizadas por su nivel energético, de
esta manera giraban alrededor del núcleo sin
emitir energía y por lo tanto mientras se
mantuvieran en ese nivel, no perderían ni
ganarían energía.-

10. ¿Cuál Es El Concepto Fundamental De Este
Modelo?
 Cualquiera sea la órbita del electrón, este no
emite energía radiante.
 Únicamente son posibles aquellas orbitas
para las que el momento angular del electrón
es un múltiplo entero de h/2π.
 Momento angular =m.v.r =
 La energía liberada al caer el electrón de una
órbita superior activada a otra más cerca del
núcleo de menor o nula activación, se emite
por medio de un fotón o cuanto de energía.

11. Reconocimiento de Iones
Metálicos
 Elementos utilizados: vela,
pulverizador, agua, cloruro de sodio,
sulfato cúprico.-

12. Experiencia con Sulfato
Cúprico:

13. Experencia con Cloruro de Sodio
(Sal de Mesa)