El modelo atómico de Sommerfeld fue una mejora del modelo de Bohr al introducir las siguientes modificaciones: 1) Las órbitas electrónicas podían ser circulares u elípticas; 2) A partir del segundo nivel energético, existían varios subniveles en el mismo nivel; 3) Los electrones giraban alrededor del núcleo. Sommerfeld también incorporó conceptos de la relatividad para explicar mejor los espectros atómicos.

1. Page 1
Modelo
Integrantes:
Profesor :
Rondón, Alexis
Atomico
De
Sommerfeld
Orozco, Omariely nº 01
Palma, Carlos nº14
Molina, Loreangel nº15
Contreras, Angy nº 20

2. Page 2
El modelo atómico de Sommerfeld
adaptación mejorada
modelo atómico de Bohr
un punto de vista relativista
emisión que tenían las órbitas elípticas
las órbitas circulares.

3. Page 3
El modelo atómico de Bohr, tenía algunas insuficiencias,
ya que aunque funcionaba perfectamente para el átomo
de hidrógeno, no funcionaba de igual manera para dar
explicación a los espectros realizados para otros átomos
de otros elementos, donde se veía claramente que los
electrones de un mismo nivel energético poseían
diferentes energías. Lo cual hacía evidente, que algo
faltaba en ese modelo.
Insuficiencia Del Modelo De Bohr

4. Page 4
Modificaciones Al Modelo De Bohr
Arnold Sommerfeld hizo
las siguientes modificaciones
al modelo de Bohr:
A) Los electrones se mueve
n alrededor del núcleo en
orbitas circulares o elípticas
B) partir del segundo nivel
energético existen dos o más
subniveles en el mismo nivel.
C) El electrón una corriente.
Para describir los nuevos
subniveles, Sommerfeld
introdujo un parámetro
llamado numero cuanticoazimuta
l, que designo con la letra L.

5. Page 5
Los electrones giraban exclusivamente en modo circular.
Así, las órbitas con:
l=0 serían los posteriormente conocidos como orbitales S.
l=1 se llamaría orbital 2p u orbital principal.
l=2 se conocería como d, u orbital diffuse.
L=3 sería el orbital llamado f o fundamental.
Según Bohr

6. Page 6
´características
Primera
Las orbitas
definidas por
"n"
Segunda
Para
explicar el
efecto
ZeemanTercera
Para explicar el
efecto Zeeman

7. Page 7
Dificultades Segunda
Tercera
Primera
Al introducir demasiados
saltos electrónicos
No explica el efecto
Zeeman anómalo
Todo lo dicho hasta ahora va
en contra del principio de
incertidumbre de Heidelberg

8. Page 8
el modelo Atomico de
Sommerfeld incorporo la
relatividad al formalismo
matemático del átomo
de Borh
el átomo de
Sommerfeld - al
igual que el modelo
de Bohr - es en
esencia clásico
Desventaja
Ventaja

9. Page 9
Sommerfeld, llegó a la conclusión, de que este
comportamiento de los electrones se podía explicar,
diciendo que dentro de un mismo nivel de energía
existían distintos subniveles energéticos, lo que hacía
que hubiesen diversas variaciones de energía, dentro
de un mismo nivel teóricamente, Sommerfeld había
encontrado que en algunos átomos, las velocidades
que experimentaban los electrones llegaban a ser
cercanas a la de la luz, así que se dedicó a estudiar
los electrones como relativistas.
Conclusión De Sommerfeld

10. Page 10