Aleaciones
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Una aleación es una combinación de dos o más elementos metálicos que produce propiedades metálicas compuestas. Las aleaciones se clasifican según el elemento metálico mayoritario y presentan propiedades como brillo metálico, conductividad eléctrica y térmica, aunque usualmente en menor grado que los metales puros. Las propiedades mecánicas de una aleación como dureza y ductilidad pueden variar significativamente en comparación con los metales individuales.
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Las aleciones
Una aleación es una combinación de dos o más elementos metálicos que presenta propiedades únicas. Aunque las aleaciones se consideran mezclas al no producirse enlace entre los átomos, algunas generan compuestos químicos. Las aleaciones tienen brillo metálico y conductividad eléctrica y térmica similares a los metales puros aunque sus propiedades como dureza, ductilidad y tenacidad pueden variar. No tienen una temperatura de fusión única sino una gama dependiendo de la concentración de cada metal como se
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Una aleación es una combinación de dos o más elementos metálicos que presenta propiedades únicas. Aunque las aleaciones se consideran mezclas al no producirse enlace entre los átomos, algunas generan compuestos químicos. Las aleaciones tienen brillo metálico y conductividad eléctrica y térmica similares a los metales puros aunque usualmente menores. Sus propiedades físicas y químicas son similares a los metales pero propiedades como dureza, ductilidad y tenacidad pueden variar.
Aleaciones 1
El documento describe las aleaciones, que son combinaciones de dos o más elementos metálicos que presentan propiedades únicas diferentes a los metales puros. Generalmente las aleaciones tienen brillo metálico y conductividad eléctrica y térmica similares a los metales, pero sus propiedades como dureza, ductilidad y tenacidad pueden variar grandemente. Las aleaciones no tienen una temperatura de fusión única y pueden existir en fases líquida y sólida simultáneamente según su composición, como se muestra en diagramas de fases.
Las Sustancias Puras
Este documento describe las sustancias puras y sus tipos principales: elementos y compuestos. Los elementos son sustancias que no se pueden descomponer más y se combinan en proporciones fijas para formar compuestos. La tabla periódica ordena los elementos en grupos y períodos según sus propiedades. Los compuestos se forman por reacciones químicas entre elementos y también se pueden descomponer en sustancias más simples.
Propiedades de los elementos
Los metales son sólidos con brillo metálico, son dúctiles y maleables, buenos conductores de calor y electricidad y tienen alta densidad. Los no metales se encuentran en los tres estados y no son dúctiles ni conductores, y tienen baja densidad. Los gases nobles tienen bajas fuerzas intermoleculares, bajos puntos de ebullición y fusión, son monoatómicos, incoloros, insaboros e ininflamables.
Química tipos de enlaces químicos-Ricardo 2018
Este documento describe tres tipos de enlaces químicos: iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la unión de un metal y un no metal, resultando en que uno tenga una carga positiva y el otro negativa. Los enlaces covalentes ocurren entre dos no metales que comparten electrones. Los enlaces metálicos involucran la unión de átomos metálicos a través de una nube de electrones que mantiene unido el conjunto. Se proveen ejemplos de cada tipo de enlace.
Aleaciones valeria celia
Este documento define las aleaciones metálicas como mezclas homogéneas de dos o más elementos donde al menos uno es un metal. Clasifica las aleaciones en nobles, seminobles y no nobles según su contenido de oro. Describe que las aleaciones más comunes son el acero, alnico, bronce, oro blanco y latón.
Enlaces químicos ficha de aplicación
El documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que los átomos se unen mediante enlaces químicos formados por los electrones de valencia, y que existen diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico. También describe la notación de Lewis para representar la estructura electrónica de las moléculas.
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Los óxidos son combinaciones binarias entre el oxígeno y otros elementos, excepto gases nobles y flúor. Existen óxidos de elementos no metálicos y metálicos. Los óxidos no metálicos se forman por reacción de un no metal con oxígeno y tienen elevado punto de fusión, mientras que los óxidos metálicos se forman por reacción de un metal con oxígeno y causan corrosión. Los óxidos presentan características como gran dureza, alta estabilidad química y elevada temper
Electronegatividad
Este documento resume las propiedades periódicas de los elementos químicos como la afinidad electrónica, electronegatividad y número de oxidación. Explica que la afinidad electrónica disminuye con el tamaño atómico y que los halógenos tienen la más alta. Define la electronegatividad y sus tendencias periódicas. Establece que el número de oxidación de los elementos representativos es igual a su número de grupo. Finalmente, resume los principales tipos de compuestos que se forman entre elementos representativos.
Enlace quimico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y fuerzas intermoleculares. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y determinan las propiedades de los compuestos. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los electrones enlazantes y no enlazantes en una mol
enlaces metalicos
Los enlaces metálicos unen los átomos de los metales a través de la interacción entre sus núcleos atómicos y nubes electrónicas. Forman un enlace fuerte y primario entre elementos de la misma especie. Surgen de la teoría del electrón libre de Drude y posteriormente la teoría de bandas introdujo la ecuación de Schrödinger para explicarlos.
Enlaces quimicos
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe los estados de la materia sólida y amorfa, y proporciona ejemplos de materiales comunes como metales, aleaciones, cerámicas y vidrios.
Formulación y nomenclatura de óxidos básicos y ácidos
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mETALE Y NO METALES
Este documento resume las principales características que diferencian a los metales de los no metales. Los metales son sólidos, brillantes, maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad, mientras que los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gases, no brillan, no son maleables ni dúctiles y no conducen bien el calor ni la electricidad. Las moléculas y electrones de valencia de los metales y no metales también difieren.
Los oxidos
Los óxidos son compuestos formados por la combinación de un elemento metálico con oxígeno usando enlaces iónicos. Se pueden formular cruzando las valencias de los elementos de acuerdo a la tabla periódica, y se nombrar de dos maneras: el método tradicional usa sufijos como -oso o -ico, mientras que el método Stock incluye la valencia en números romanos.
Enlaceyformulacion3
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, metálico y covalente), elementos y compuestos, y formulación. Explica que los átomos se unen para alcanzar estados más estables y describe los tres tipos principales de enlace basados en si los átomos son metales o no metales y si comparten o intercambian electrones. También cubre la diferencia entre elementos y compuestos y los diferentes sistemas para nombrar compuestos químicos.
4to bimestre ciencias iii estructura de lewis
Los electrones de valencia se encuentran en los niveles de energía más alejados del núcleo y juegan un papel fundamental en la formación de compuestos, ya que los átomos comparten electrones de valencia para completar su configuración electrónica. El modelo de Lewis representa los electrones de valencia mediante puntos y muestra cómo los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes y moléculas estables. La regla del octeto establece que los átomos tienden a adquirir una configuración electrónica similar a los gases
Presentacion (isabella)
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y dativos. Los enlaces se forman debido al movimiento de electrones entre átomos y solo involucran a electrones de valencia. Cada tipo de enlace tiene características distintivas como la transferencia de electrones en enlaces iónicos o la compartición de electrones en enlaces covalentes. El documento también cubre la nomenclatura química y clasificación de compuestos inorgánicos.
Atomo
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y compone la materia del universo. Aunque se creía que el átomo era indivisible, la física nuclear demostró que puede dividirse en partículas aún más pequeñas como protones, neutrones y electrones. Un elemento químico se define por el número de protones en el núcleo atómico y la materia es cualquier entidad física observable que tiene energía.
ENLACES QUÍMICOS
Este documento presenta información sobre enlaces químicos para el grado 10, incluyendo: 1) Tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico; 2) La regla del octeto, que explica cómo los átomos tienden a unirse para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles; 3) La estructura de Lewis, que ilustra los enlaces mediante puntos alrededor de los símbolos de los elementos. Además, se mencionan algunas excepciones a la regla
Propiedades periodicas
La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y propiedades periódicas. El documento explica que Mendeleiev y Meyer introdujeron las primeras tablas periódicas basadas en la masa atómica, pero que Moseley demostró que el número atómico es el criterio fundamental. La tabla actual tiene 18 columnas de elementos con propiedades similares y 7 filas de períodos con electrones de valencia iguales. Las propiedades atómicas como el radio, energía de ionización y electrone
Geometría molecular
Este documento describe dos modelos para representar la estructura molecular: el diagrama de Lewis y el modelo de repulsión del par electrónico del nivel de valencia (RPENV). El diagrama de Lewis muestra las posiciones aproximadas de los electrones y pares libres pero no la posición espacial de los átomos. El modelo RPENV surge para representar la posición espacial basándose en que los electrones se ubican lo más alejados posible debido a la repulsión. Este modelo tiene en cuenta el número de pares electrónicos del átomo central para de
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El documento describe la composición y estructura de los átomos. Un átomo contiene partículas con carga eléctrica en su núcleo (protones y neutrones) y electrones sin carga que orbitan alrededor del núcleo. Los átomos se unen para formar elementos o moléculas compuestas de diferentes tipos de átomos. John Dalton descubrió los átomos y propuso teorías fundamentales sobre su naturaleza y cómo se combinan para formar la materia.
Anisa Resume
The document provides a summary of Anisa Hoxha's qualifications and experience. It includes her objective of effectively multitasking in a fast-paced environment. Her skills include proficiency in medical coding, customer service experience, and administrative duties. Her employment history includes roles in store operations, medical billing, and customer service for various healthcare and logistics companies over the past decade. She seeks to leverage her organization, communication, and problem-solving skills.
PRIMEROS AUXILIOS E HIGIENE EN EL DEPORTE
Este documento presenta un módulo sobre primeros auxilios e higiene en el deporte. Cubre temas como legislación, reanimación cardiopulmonar, hemorragias, heridas, contusiones, traumatismos, quemaduras, shock, convulsiones, trastornos por calor y frío, reacciones alérgicas y alteraciones endocrinas. Explica los protocolos y procedimientos de evaluación y atención primaria ante diversas emergencias médicas.
EffectsofDirectStimulation.docx
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1) Direct stimulation of the muscle required a higher threshold voltage than indirect stimulation of the nerve to induce contraction.
2) Onset and peak latencies were shorter when stimulating the muscle directly compared to stimulating the nerve indirectly.
3) Both direct and indirect prolonged stimulation induced muscle fatigue, with an 83-85% reduction in contractile force over 30 seconds.
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The former mantra of Endodontics, was the necessity of what was called, "strait line access." This concept was developed in the 1950's, before the dawn of the modern age of Endodontics. Today, operating microscopes, next generation heat treated nickle-titanium files, and cone beam imaging have made removal of excess tooth structure, in order to provide strait line visualization to all the canals, unnecessary, and In fact, weakens the tooth, jeopardizing the long term viability of the tooth. The more natural tooth structure that remains after treatment, the stronger the tooth will be.
This concept of stronger for longer, has come to be known as minimally invasive Endodontics.
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Enganchados nº1_Fanzine de verano de junio de 2024
Número 1 del fanzine de creación Enganchados.
Escrito e ideado por Miguel G. Ventayol.
Poemas, textos breves, narrativa y crítica literaria.
He escrito el primer fanzine para este verano de 2024, con la intención de que tenga continuidad en el tiempo.
Con una serie de poemas surgidos de diversas plantillas de CANVA, porque me pareció divertido trabajar sobre esas imágenes; así como poemas y algunos textos.
Algunos de ellos de experiencias personales, otros inventados.
Recuerdos de discos como el de Supersubmarina, Eels o Los Planetas
ÍNDICE
copiar. página 4
una cala frente al mar. página 5
una plaza en verano. página 6
tierra. página 7
échate unas risas, primo. página 8
palabras son solo palabras, a fin de cuentas. página 9
gírate. página 10
enganchados. páginas 11-13
luis, celine y la chica de ojos Bowie. páginas 14-15
crítica literaria. páginas 16-18
párate y mira. página 19
aniversario de super 8. página 20-22
échate unas risas, primo 2. página 23
FIN. página 24
Es-cultura. Espacio construido de reflexión. Fichas técnicas
Fichas técnicas de las obras de la exposición de esculturas exentas “Es-cultura. Espacio construido de reflexión”, en la que me planteo la interrelación entre escultura y cultura y el hecho de que la escultura, como yo la creo, sea un espacio construido de reflexión. Ver los documentos: vídeo de presentación, texto de catálogo, imágenes de las obras y títulos en inglés, alemán y español en:
Consultar página web: http://luisjferreira.es/
Exposición de la pintora Ana Zulaica. Museo Zabaleta.
Exposición de la pintora Ana Zulaica. Museo Zabaleta.Museo Zabaleta Ayuntamiento de Quesada / Jaén / España
Exposición de la pintora Ana Zulaica en la Sala de exposiciones temporales del Museo Zabaleta de Quesada (Jaén).
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En este documento se encuentran mis trabajos más representativos.
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Texto del catálogo de la exposición de esculturas exentas “Es-cultura. Espacio construido de reflexión”, en la que me planteo la interrelación entre escultura y cultura y el hecho de que la escultura, como yo la creo, sea un espacio construido de reflexión. Ver los documentos: vídeo de presentación, imágenes de las obras, fichas técnicas y títulos en inglés, alemán y español en:
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Aleaciones
- 1. ALEACIONES
- 2. ¿QUÉ ES UNA ALEACIÓN? Una aleación es una combinación de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos metálicos. Mayoritariamente las aleaciones son consideradas mezclas, al no producirse enlaces estables entre los átomos de los elementos involucrados
- 3. CLASIFICACION Se clasifican teniendo en cuenta el elemento que se halla en mayor proporción (aleaciones férricas, aleaciones base cobre, etc.). Cuando los aleantes no tienen carácter metálico suelen hallarse en muy pequeña proporción, mientras que si únicamente se mezclan metales, los aleantes pueden aparecer en proporciones similares.
- 4. PROPIEDADES Las aleaciones presentan brillo metálico y alta conductividad eléctrica y térmica, aunque usualmente menor que los metales puros. Las propiedades físicas y químicas son, en general, similares a la de los metales, sin embargo las propiedades mecánicas tales como dureza, ductilidad, tenacidad y otras pueden ser muy diferentes