1. ENLACES QUÍMICOS
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Profesora : Jacqueline Torres
En la naturaleza los átomos se encuentran casi siempre unidos formando millones de
sustancias diferentes.
La unión entre átomos se produce mediante el enlace químico que se realiza mediante los
electrones de la última capa (electrones de valencia).
Enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de la molécula de
una sustancia estable.
Hay distintos tipos de enlaces pero en cualquiera de ellos los átomos unidos adoptan una
estructura más estable que cuando están libres.
Por distintas experiencias se sabe que los gases nobles son los más estables y, en general,
no suelen reaccionar con otros elementos. La estructura electrónica de los gases nobles
tiene de común que en la última capa poseen 8 electrones (excepto el helio que sólo tiene
2); son, por lo tanto, estos 8 electrones los que les confieren la estabilidad (en el caso del
helio tendría completa su capa, por lo que también sería estable).
Cuando los diferentes átomos se unen, siempre lo hacen de tal forma que intenten
conseguir la estructura estable de los gases nobles.
Tipos de enlaces:
Existen tres tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico.
En realidad los enlaces suelen ser una mezcla de, al menos, dos tipos de ellos (aunque uno
sea el que predomina).
Por este motivo los tres tipos de enlaces son modelos que nos ayudan a comprender cómo
suceden las uniones entre los átomos.

2. Notación Lewis
La estructura de Lewis, también llamada diagrama
de punto, modelo de Lewis o representación de
Lewis, es una representación gráfica que muestra
los pares de electrones de enlaces entre los átomos
de una molécula y los pares de electrones solitarios
que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento
que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples,
dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos
entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace
formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula
usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En
ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los
electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una
línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece
Actividades:
1. Explica la Regla del Octeto:
2. ¿Qué es electronegatividad?
3. Completa el Crucigrama

4. Preguntas:
1. Cuál es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la
materia, como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones
químicas y su relación con la energía. ... ____________________
2. (INVERTIDA) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar
todos aquellos elementos y los compuestos químicos. ... __________________
3. En química es considerada una sustancia formada por la unión de dos o más
elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es
que tiene una fórmula química. ... ________________
4. Es conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos.
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5. Cuál es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas
que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o
carbono-hidrógeno.
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6. Es la ciencia que se encarga de estudio integrado de la formación,
composición, estructura y reacciones químicas de los elementos...
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7. Es un sistema físico-químico formado por dos fases: una continua,
normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.
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8. Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a
temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede
encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma de grafito o diamante._____________________
9. Es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.
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5. 10. Es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los
halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos químicos. Su
símbolo es Cl.
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11. Es cada una de las partes en que se divide el tronco o tallo de una planta.
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12. Son aquellos que están situados en el grupo IA de la tabla periódica (excepto el
Hidrógeno que es un gas). _______________
13.(INVERTIDA) Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad
de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que
7. ________________
14. es un proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son
átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones
respecto a un átomo o molécula neutra. ______________
15. Es un nombre que se le da a una cadena de 8 carbonos. ______________
16. (INVERTIDA)es un grupo funcional derivado del amoníaco o alguno de sus
derivados alquilados por eliminación de uno de sus átomos de hidrógeno.
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17. es un radical formado por 6 átomos de carbono y 5 átomos de hidrógeno,
Formalmente se trata de un sistema de benceno donde un hidrógeno es sustituido
por el resto de la molécula. ________________
18. (INVERTIDA)es un líquido incoloro, neutro, de olor a frutas, soluble en alcohol,
éter e hidrocarburos y parcialmente soluble en agua. _________________
19. (INVERTIDA)Es un grupo de nomenclatura que se encierra en figuras.
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