El enlace metálico mantiene unidos los átomos de los metales mediante la interacción entre los núcleos atómicos positivos y los electrones de valencia móviles que forman una nube alrededor de los núcleos. Esta nube de electrones permite la conducción del calor y la electricidad en los metales y les da propiedades como la ductilidad, maleabilidad y puntos de fusión y ebullición altos.

1. ENLACE
METÁLICO
Modelo del mar de electrones o del gas
electrónico
ENLACE METÁLICO
¿Qué es el enlace metálico?
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene
unidos los átomos (Unión entre núcleos atómicos y los
electrones de valencia, que se juntan alrededor de
estos como una nube) de los metales entre sí.
Estos electrones de valencia permanecen alrededor
del conjunto de núcleos como en una especie de nube
y la atracción entre sus cargas negativas y las cargas
positivas de los núcleos es lo que mantiene al conjunto
firmemente unido.
Más de 80 elementos de la tabla periódica son metales. Un
metal está formado únicamente por un elemento de la
tabla periódica: ejemplos de metales son el hierro (Fe),
cobre (Cu) o sodio (Na). La fuerza que mantiene unidos a los
átomos de un metal se llama enlace metálico.

2. Características de los enlaces metálicos
1 Conductividad eléctrica: Se da por la presencia de un
grannúmerodeelectronesmóviles.
Buenos conductores del calor: El calor se
transporta a través de los metales por las colisiones entre
electrones,queseproducenconmuchafrecuencia.
2
3
Tenacidad y deformabilidad: Aquí podemos
observar cómo los enlaces metálicos son más fuertes que los
enlaces iónicos cuando se someten a una fuerza, el enlace
metálicosimplementesufreunadeformaciónyelenlaceiónicose
rompeantelamismafuerza.
Loselectronesdesprendidos formanunanubeomar
deelectronesquepuededesplazarseatravés de
todalared.
Mar de electrones
Elconjunto delos iones positivosdelmetal queda
unidomediantelanube deelectronesconcarga
negativa quelos envuelve.
¿Cómo se unen los iones +?
Elenlacenoes entreátomos,sinomásbien entre
cationesmetálicosyloque fueronsuselectrones. -
fuerzasdeatracción-
Un dato mas
Enlace metálico
 Losátomosdelosmetalespierdenfácilmentelos electronesdevalenciay seconvierten
en ionespositivos,porejemploNa+,Cu2+,Mg2+.
 Losionespositivosresultantesseordenan enelespacio formando laredmetálica.
Ductilidad y maleabilidad: En un metal,los electrones
actúan como un pegamento flexible que mantiene los núcleos
atómicosjuntos,loscualespuedendesplazarseunossobreotros.
Por lo tanto los cristales metálicos se pueden deformar sin
romperse.fuerza.
4
Puntos de fusión y ebullición
altos.
Brillo
5