Aparato De Goldstein
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En 1886, Eugen Goldstein descubrió las partículas con carga positiva igual al electrón, a las que denominó protones, mientras trabajaba con tubos de rayos catódicos. En 1906, J.J. Thomson descubrió que los rayos anódicos en un tubo de Goldstein que contenía hidrógeno tenían una carga igual pero opuesta a la del electrón, y los denominó protones. Los protones tienen una masa casi 1836 veces mayor que la del electrón.
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Teoria atomica
El documento resume los principales descubrimientos en la historia de la teoría atómica, incluyendo las contribuciones de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Dalton propuso que cada elemento químico estaba compuesto de átomos iguales e indivisibles. Thomson descubrió el electrón y que los átomos podían tener diferentes masas a través de los isótopos. Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa y carga de un átomo están concentradas en el núcleo. Bohr incorporó la idea de que los electrones solo pueden orbitar
modelos atomicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. Resume la teoría atómica de Dalton, el descubrimiento del electrón por Thomson y su modelo atómico. También describe el modelo de Rutherford basado en el descubrimiento del núcleo atómico y las inconsistencias de este modelo. Finalmente, habla sobre el descubrimiento del neutrón y la teoría de los isótopos antes de introducir el modelo atómico de Bohr.
Modelo atómico de Thomson
El documento describe el modelo atómico de J.J. Thomson, en el cual propuso que los átomos estaban compuestos por electrones distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva, similar a un budín de pasas. Este modelo fue el primero en proponer una estructura interna del átomo y ayudó a explicar los resultados de los experimentos con rayos catódicos de la época. Sin embargo, no podía explicar completamente la distribución de la carga eléctrica en el átomo.
7ma clase cs. int. i materia, atomos y moleculas
Este documento presenta información sobre la materia, los átomos y las moléculas. Brevemente describe las contribuciones de Demócrito, Dalton, Bohr y otros a la comprensión moderna de la estructura atómica. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales pueden unirse para formar moléculas. Además, cubre conceptos como elementos, isótopos, electrones y niveles de energía en el átomo.
Presentación1
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de los años. Comenzando con Demócrito en el 400 AC quien propuso la idea de átomos indivisibles, hasta los modelos de Dalton en 1808, Thomson en 1897, Rutherford en 1911 y Bohr en 1913. Estos científicos realizaron experimentos que llevaron al descubrimiento del electrón, núcleo atómico, estructura del átomo y niveles de energía de los electrones, respectivamente. El modelo atómico moderno representa al átomo
Modelos atómicos
El documento describe el desarrollo del modelo atómico a través de los experimentos de Thomson, Rutherford y Bohr. Thomson demostró que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas llamadas electrones. Los experimentos de Rutherford mostraron que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la mayor parte de la masa y carga positiva concentradas en un núcleo central minúsculo. Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía definidos dentro del átomo.
Teoria atomica
La teoría atómica propone que la materia está compuesta de pequeñas partículas llamadas átomos. Comenzó como un concepto filosófico hace miles de años y logró aceptación científica en el siglo XIX gracias a descubrimientos en química. John Dalton desarrolló la teoría moderna, proponiendo que los átomos son indivisibles e indestructibles y se combinan para formar compuestos químicos. Experimentos posteriores revelaron que los átomos contienen partículas subatómicas como
Viento solar y k
El documento discute si los vientos solares pueden transferir calor a la Tierra a través de medios además de la radiación. Explica que los vientos solares son corrientes de plasma liberadas por el Sol compuestas de electrones y protones a altas temperaturas. Aunque el plasma puede transferir calor por conducción y convección, las altas velocidades y temperaturas de las partículas del viento solar hacen que solo sea posible la transferencia de calor a través de la radiación.
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Grupo Nº 2 - Modelos atómicos, su evolución
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Daniela teoria atomica
En el siglo XIX, el modelo aceptado del átomo se parecía a una bola de billar - una pequeña esfera sólida. En 1897, J.J. Thomson cambió dramáticamente la visión moderna del átomo con su descubrimiento del electrón. El trabajo de Thomson sugiere que el átomo no es una partícula 'indivisible' como John Dalton había sugerido, sino más bien un rompecabezas compuesto de piezas todavía más pequeñas
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Este documento resume la historia de la teoría atómica desde los filósofos griegos hasta los experimentos modernos. Explica que la idea de que todo está compuesto de átomos fue propuesta por primera vez por Leucippus y Democritus en el siglo V a.C., aunque no fue ampliamente aceptada hasta John Dalton formuló los principios de la teoría atómica moderna en 1808. Posteriormente, experimentos de J.J. Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr en los siglos XIX y XX llevaron al modelo atómico actual
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áTomo
Este documento presenta la historia y desarrollo del modelo atómico, comenzando con las primeras teorías griegas sobre la composición de la materia. Explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que condujeron al modelo atómico cuántico actual. Finalmente, describe las partículas subatómicas - protones, neutrones y electrones - y cómo se representa la estructura atómica a través de números como el número atómico y número másico.
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Tercera revolución de la quím
La tercera revolución de la química involucró las teorías de Niels Bohr sobre la estructura del átomo y los orbitales atómicos, y la representación de Lewis de los electrones de valencia mediante puntos, lo que mejoró en gran medida la comprensión de la estructura atómica y las uniones químicas.
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Brigitte
Fernando Ampuero es un escritor peruano nacido en 1949 en Lima. Estudió en el Colegio de la Inmaculada y la Universidad Católica de Lima e inició su carrera literaria durante un largo viaje. Ha trabajado como periodista, editor y director de varias revistas y programas de televisión. Entre sus obras literarias destacan su "Trilogía callejera de Lima" que incluye las novelas Caramelo verde y Puta linda, así como varias colecciones de cuentos traduc
Fotos Simulación
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O documento fornece conselhos sobre como amar profundamente, falar apenas o necessário, sorrir com os olhos, pensar nos outros ao inventar coisas e não desistir apesar das dificuldades.
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Las Hermanas de la Misericordia se reunieron en la zona de Trujillo para un encuentro. La hermana Rita se despidió del grupo. Las hermanas disfrutaron de la alegría de reunirse.
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El documento resume los principales modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Inicia con la teoría de Dalton de 1809 que propuso que los átomos son partículas indivisibles. Luego, el modelo de Thomson de 1904 propuso que los átomos contienen electrones y el modelo de Rutherford de 1909 descubrió el núcleo atómico. Finalmente, el modelo cuántico actual basado en la ecuación de Schrödinger describe a los electrones como nubes de probabilidad alrededor del nú
Trabajo de quimica
El documento describe la historia del descubrimiento del átomo desde la antigua Grecia hasta el desarrollo del modelo atómico moderno en el siglo XX. Se menciona que Demócrito propuso la idea de los átomos en el siglo V a.C., aunque no fue ampliamente aceptada. En el siglo XIX, científicos como Dalton y Thomson contribuyeron al desarrollo del modelo atómico. Experimentos en el siglo XX condujeron al descubrimiento del núcleo, protones, neutrones y electrones. Est
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Aparato De Goldstein
- 1. Integrantes: Diana Luz Ruiz Cavazos #33 Edgardo Gamboa Galindo # 9 Javier Narro Madrigal #25 Ricardo Casanova García #5 Carlos Humberto Delgado Rodríguez #7 Instituto Cultural Tampico 3-3 “ Aparato de Goldstein” Octubre 2008
- 2. En 1886 Eugen Goldstein trabajando con tubos de rayos catódicos descubrió la existencia de partículas con una carga eléctrica positiva igual a la del electrón a la que denominó protones . Su masa es casi 1836 veces la masa del electrón.
- 3. Eugene Goldstein, en 1886, utilizando tubos con el cátodo perforado y que contenían un gas a baja presión observó, que además de la corriente de rayos catódicos (electrones), había una corriente de partículas que se dirigían del ánodo hacia el cátodo y los denominó por ello, rayos anódicos ó rayos canales. Se explicó su origen de la siguiente manera: Los rayos catódicos (electrones) al dirigirse hacia el polo positivo, encuentran a su paso moléculas del gas alojado dentro del tubo y debido a su energía cinética alta, chocan y arrancan otros electrones del gas y originan partículas positivas que se dirigen hacia el cátodo. Dentro del tubo existen por lo tanto corriente de electrones que se dirigen al ánodo y corriente de partículas positivas que se dirigen hacia el cátodo.
- 5. En 1906, Thomson descubrió que cuando el tubo de Goldstein contenía hidrógeno, los rayos anódicos poseían una carga igual a la del electrón pero de signo H contrario (+1,6 x 10 --19 coul) y los denominó protones . En los átomos el número de electrones y de protones es igual, ya que la materia, como un todo, es eléctricamente neutra