El documento describe el modelo atómico de J.J. Thomson, en el cual propuso que los átomos estaban compuestos por electrones distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva, similar a un budín de pasas. Este modelo fue el primero en proponer una estructura interna del átomo y ayudó a explicar los resultados de los experimentos con rayos catódicos de la época. Sin embargo, no podía explicar completamente la distribución de la carga eléctrica en el átomo.

1. Sarai Faneittes
María Claudia Dam
Oriana Parra
Josmary Lucena

2. En 1870 estudió ingeniería en
el Owens Collage, (hoy parte de
la Universidad de
Mánchester), se trasladó
al Trinity
Collage de Cambridge en 1876.
En 1880, obtuvo su licenciatura
en Matemáticas (Segunda
Wrangler y segundo premio
Smith) y MA (obteniendo
el Premio Adams) en 1883.
Joseph John "J.J."
Thomson, (Manchester, Reino
Unido, 18 de diciembre de 1856 Cambridge, Reino Unido, 30 de
agosto de 1940) fue un científico
británico, descubridor
del electrón, de los isótopos e
inventor del espectrómetro de
masa. En 1906 fue galardonado
con el Premio Nobel de Física.
Uno de sus alumnos fue Ernest
Rutherford, quien más tarde sería
su sucesor en el puesto, fue
galardonado con el Premio Nobel
de Física en 1906, "en
reconocimiento de los grandes
méritos de sus investigaciones
teóricas y experimentales en la
conducción de la electricidad
generada por los gases“. Fue
nombrado caballero en 1908 y
nombrado en la Orden del Mérito
en 1912.

3. En dicho modelo, el átomo está compuesto
por electrones de carga negativa en un átomo
positivo, “como un budín de pasas o un panque”.
Se pensaba que los electrones se distribuían
uniformemente alrededor del átomo. En otras
ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se
postulaba con una nube de carga positiva
El átomo se considerò como una esfera con carga
positiva con electrones repartidos como pequeños
gránulos. La herramienta principal con la que contó
Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

4. 1-Thomson suponía que los
electrones se distribuía de una forma
uniforme alrededor del átomo, este
modelo es conocido como Pastel de
pasas, es la teoría de estructura
atómica.
2-El modelo de Thomson era
parecido a un pastel de Frutas: los
electrones estaban incrustados en
una masa esférica de carga positiva.

5. 3-Se observó la primera evidencia de
la existencia de partículas subatómicas
y por tanto de que los átomos no eran
indivisibles como postulaba la teoría
atómica de Dalton, se obtuvo de los
estudios de la conductividad eléctrica
de gases a bajas presiones.
4- J. J. Thomson
demostró en 1897
que los rayos
estaban formados
por una corriente de
partículas cargadas
negativamente, que
llamó electrones.

6. El nuevo modelo
atómico usó la
amplia evidencia
obtenida gracias al
estudio de los rayos
catódicos a lo largo
de la segunda
mitad del siglo XIX
El modelo de Dalton
ignoraba la
estructura
interna, pero el
modelo de Thomson
aunaba las virtudes
del modelo de
Dalton y
simultáneamente
podía explicar los
hechos de los rayos
catódicos.
Si bien el modelo atómico
de Dalton daba debida
cuenta de la formación de
los procesos
químicos, postulando
átomos indivisibles, la
evidencia adicional
suministrada por los rayos
catódicos sugería que
esos átomos contenían
partículas eléctricas de
carga negativa.

7. Si bien el modelo de Thomson
explicaba adecuadamente muchos de
los hechos observados de la química
y los rayos catódicos, hacía
predicciones incorrectas sobre la
distribución de la carga positiva en el
interior de los átomos.
Las predicciones del modelo de
Thomson resultaban
incompatibles con los resultados
del experimento de
Rutherford, que sugería que la
carga positiva estaba concentrada
en una pequeña región en el
centro del átomo, que es lo que
se conoció como núcleo atómico.
Los modelos de Bohr, Sommerfeld y
Schrödinger finalmente explicarían las
regularidades periódicas en las
propiedades de los elementos químicos
de la tabla, como resultado de una
disposición más estructurada de los
electrones en el átomo, que ni el
modelo de Thomson ni el modelo de
Rutherford habían considerado
Otro hecho que el
modelo de
Thomson había
dejado por explicar
era la regularidad
de la tabla periódica
de Mendeleiev.

9. Este sencillo modelo
explicaba el hecho de que la
materia fuese eléctricamente
neutra, pues en los átomos
de Thomson la carga
positiva era neutralizada por
la negativa.
J. J. Thomson demostró en 1897
que los rayos se desviaban
también en un campo eléctrico y
eran atraídos por el polo
positivo, lo que probaba que eran
cargas eléctricas negativas.

10. Documentos en línea consultados en la siguientes direcciones
electrónicas:
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
http://www.rabfis15.uco.es/Modelos%20At%C3%B3micos%20.NE
T/Modelos/ModThomson.aspx
http://quimicalibre.com/modelo-atomico-de-thomson/
http://www.fullquimica.com/2011/03/modelo-atomico-dethomson-1904.html