El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr. Resume la teoría atómica de Dalton, el descubrimiento del electrón por Thomson y su modelo atómico. También describe el modelo de Rutherford basado en el descubrimiento del núcleo atómico y las inconsistencias de este modelo. Finalmente, habla sobre el descubrimiento del neutrón y la teoría de los isótopos antes de introducir el modelo atómico de Bohr.

1. Escuela mixta san clemente
Modelos atómicos
Enaida García Escobar
10ª
2017

2. después de muchos planteamientos acerca de la constitución de la materia , solo en
el año 1809, John Dalton(1766-1844) , un profesor ingles de química publico una obra
revolucionaria en la cual rescataba las ideas formuladas por un Demócrito y leucipo
dos mil años atrás en su obra , nuevo sistema de la filosofía química planteo la teoría
sobre la naturaleza atómica , en un intento por explicar las leyes químicas de su
época .
Teoría de Dalton

3. La teoría de Dalton se conoce como la primera teoría atómica y comprende tres
postulados:
.cada elemento químico se compone de partículas diminutas e invisibles llamadas
átomos

4. .los átomos de un mismo elemento tienen pesos y propiedades iguales , pero son
diferentes de los átomos de los demás elementos . El cambio químico consiste en la
combinación separación o reordenamiento de átomos .
.los átomos de distintos elementos se pueden unir entre si , en proporciones
numéricas simples .
Dalton, además dio símbolos a algunos elementos . Así el símbolo del nitrógeno era
El carbono
Y el del oxigeno

5. Modelo de Thomson
 2.1 al interior de los átomos
 A medidas del siglo xvIII, el estadounidense benjamín franklin (1706-1790)
estudio el fenómeno de la electricidad, conocido ya desde la época de loas
griegos y comprobó que los rayos de las tormentas se originaban por descargas
eléctricas en el aire mas tarde con los trabajos del físico italiano Alessandro Volta
(1745-1827) estos conocimientos se incrementaron . Volta fue el inventor de la
pila que permitió utilizar por primera vez la corriente eléctrica en los gases

6. Durante muchos años, las teorías de la estructura de la materia y de la electricidad se
desarrollaron independientemente, pero los experimentos de Davy y Faraday hicieron pensar
que existían claras relaciones entre la física y la química.
Hasta principio del siglo xx los hombres de la ciencia siguieron admitiendo la teoría de Dalton.
Sim embargo, en esta época se realizaron numerosos descubrimientos que hicieron necesario
el desarrollo de nuevas teorías atómicas
.

7.  Los primeros experimentos realizados con gases sometidos a bajas presiones y a
diferencia de potencial de algunos miles de voltios fueron realizados por el
científico ingles William crookes , mediante dispositivos llamados tubos de
descarga, que sirvieron por el descubrimiento del electrón .

8. 2.2 los tubos de descarga y el
descubrimiento del electrón
 Crookes aplico fuertes descargas eléctricas a discos metálicos conectados en los
extremos de un tubo con gas enrarecido. Cuando la descarga era lo
suficientemente grande, se observan ráfagas e imágenes luminosas en el aire que
ocupa el tubo. Si en vez de aire había otro gas , la luz tomaba un color diferente

9. Si se eliminaba el gas que llenaba el tubo, la luz coloreada desaparecida a pesar de
que la corriente eléctrica seguía produciendo rayos invisibles.
Estos rayos recibieron el nombre de rayos catódicos porque siempre iban del
electrodo negativo (cátodo) al electrodo positivo (ánodo). Además estos rayos
siempre se transmitían el línea recta

10. En 1897 , el ingles Joseph Thomson (1856-1940)dilucido la naturaleza exacta de los
rayos catódicos. Observo que los rayos catódicos eran desviados de su trayectoria
rectilínea tanto por campos electrónicos como magnéticos . Como la luz ordinaria no
es afectada por un imán, estos rayos poseían una propiedad de la materia y no de la
luz . Así , postulo que los rayos catódicos eran un haz de partículas negativas a las
cuales llamo electrones . Thomson hizo pasar estos rayos a través de campos
eléctricos y magnéticos , determinando así la velocidad con la que viajaban y la
relación carga/masa entre ellos

11.  El hecho de que los electrones se pudieran obtener desde el cátodo metálico del tubo de
descarga, es decir, de la materia : el átomo indivisible de Dalton como teoría pasada de
historia.

12. 2.3 descubrimiento del protón
En 1886, Eugen Goldstein (1850-1930) utilizo un tubo de rayos catódicos con el
cátodo perforado y observo otro tipo de rayos que procedían el ánodo ;estos
atravesaban las perforaciones del cátodo iluminando la zona posterior de este . A
estos rayos les llamo rayos canales: tenían las propiedades de desviarse por campos
eléctricos y magnéticos , su carga era positiva y su relación carga / masa era mucho
menor que el valor obtenido para la de los electrones y dependía del gas que tuviera
el tubo.

13. Modelo de Thomson
El reconocimiento y protones como partículas fundamentales de los átomos permitió
a Thomson proponer una nueva teoría atómica conocida como el modelo atómico
de Thomson. Recordemos que , en ciencias , un modelo corresponde a la imagen
mental o ala representación física que simula algún fenómeno que no podemos ver
ni vivenciar directamente .

14.  El modelo atómico de Thomson plantea que el átomo es una unidad fundamental
de toda materia que es neutra y que esta formada por igual cantidad de
partículas con carga positiva y con carga negativa .

15. 3.5 modelo atómico de Rutherford
 En 1909 el neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937) llevo a cabo un
experimento que demostró que los átomos no eran esferas solidas invivibles
como proponía Dalton.

16.  Basándose en estos resultados , Rutherford postulo que cada átomo tenia una
zona central densa y pequeña a la cual llamo núcleo atomico

17.  El núcleo atómico debía ser dispositivo , puesto que las partículas alfa , también
positivas eran rechazadas al chocar contra los núcleos de los átomos de metal

18. De este Manera , el modelo atómico que postulo Rutherford y deja claro que los
átomos tenían un núcleo central cargado positivamente y en el se reúne la
parte de la masa atómica , y que los electrones se mueven entorno al núcleo

19. 3.6 inconsistencias del modelo de
Rutherford
 De acuerdo con los supuestos de la física clásica , toda partícula acelerada , como
en el caso del electrón cuando gira describiendo una orbita emite emite energía
en forma de radiación electromagnética

20.  Por otra parte , la perdida continua energía provocada que los electrones tuvieran
que moverse cada vez mas rápido y a distancias
 Del núcleo cada vez mas cortas hasta que finalmente terminan precipitándose en
el núcleo cada vez mas cortas , hasta que finalmente terminan precipitandese en
el nucleo

21.  (Catástrofe atómica) por lo tanto los átomos no serian estables mientras que la
realidad es que si lo son . En definitiva , si se aceptan como validos los principios
de la física clásica , el modelo de Rutherford debía ser desechado

22. 3.7 Descubrimiento del neutrón
 Rutherford basándose el conocimiento de que la partícula alfa tenia una carga de
+ 2 (2 protones ) y una masa 4 veces mayor que la del protón y que además la
masa de los electrones era muchísimo menor a la de protones , predijo que
debían existir partículas neutras , sin carga y con una masa cercana a la del
protón . Años mas tarde , en 1932 , el ingles james Chadwick (1891-1974)
comprobó al bombardear de berilio con partículas neutras : los neutrones

23. 3.8 Isotopos
 Se llama numero atómico (z) al numero de protones que tiene un átomo y un
numero másico (A) al numero de nucleones (protones y neutrones )
Que tiene un átomo .
A pesar de tener el mismo numero de protones, dos átomos de un mismo elemento
pueden tener diferente numero de neutrones . De esta manera, los átomos de un
elemento siempre tienen el mismo numero atómico pero pueden tener distinto
numero másico . Se llaman isotopos a los átomos de un mismo elemento que se
diferencia en su numero másico .un elemento químico esta formado generalmente
por una mezcla de isotopos

24. Modelo atómico de Bohr
 4.1 la hipótesis de Planck

25. 4.2 modelo atómico de Bohr