El documento describe la evolución del modelo atómico a través de los años. Científicos como Dalton, Thomson, y Rutherford formularon teorías iniciales sobre la estructura del átomo basadas en experimentos. Bohr luego mejoró el modelo de Rutherford aplicando ideas cuánticas, proponiendo que los electrones orbitan en niveles de energía discretos alrededor del núcleo atómico. El modelo de Bohr sentó las bases para una comprensión moderna del átomo a nivel cuántico.

2. ¿Qué es el átomo?
El átomo es un constituyente de la materia
ordinara, forma a su vez por constituyentes mas
elementales sin propiedades químicas bien
definidas. Este modelo tan sencillo no permitía
explicar muchas de las propiedades de la
materia como los fenómenos eléctricos de la
naturaleza. Gracias ha ello se han deducido
como pueden ser los átomos.

3. JOHN DALTON

Nació en
Inglaterra, en
1766 y murió en
1874 con 78 años.
Miles de personas
fueron a rendirle
homenaje en el
funeral.

4. Modelo atómico de John

Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos
científicos habían investigado distintos
aspectos de las reacciones químicas,
obteniendo las llamadas leyes clásicas de la
química.

5. JOSEPH JOHN THOMSON

Nació en 1856 el
18 de diciembre
en Inglaterra y
murió el 30 de
agosto de 1940.
Realizar
importantes
contribuciones
para la
comprensión de
la estructura del
átomo.

6. Modelo atómico de Thomson

Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se
llamó electrones. De este
descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados
los electrones.

7. Rutherford

Nació en
nueva Zelanda
el 30 de
agosto de
1871 y murió
el 19 de
octubre de
1937 en reino
unido.

8. Modelo atómico de Rutherford

Rutherford pensó que
esta fracción de
partículas rebotadas en
dirección opuesta podía
ser explicada si se
suponía la existencia de
fuertes concentraciones
de carga positiva en el
átomo.

9. BOHR
Los postulados de la teoría de
Bohr son los siguientes:

El electrón gira en unas
órbitas circulares alrededor
del núcleo, y cada órbita es
un estado estacionario que
va asociado a un numero
natural, "n" (núm. cuántico
principal), y toma valores
del 1 al 7.

Los electrones orbitan el
átomo en niveles discretos
y cuantizados de energía,
es decir, no todas las
órbitas están permitidas,
tan sólo un número finito de
éstas.

Así mismo, cada nivel "n"
está formado por distintos
subniveles, "l". Y a su vez,
éstos se desdoblan en
otros, "m". Y por último, hay
un cuarto núm. cuántico
que se refiere al sentido,
"s".

10. MODELO ATOMICO DE BOHR

Desde la época
griega se pensaba
en hasta cuanto la
materia era
divisible.
Con los años se
descubrió que la
materia estaba
hecha de pequeñas
partículas..


11. Muchos científicos como
Dalton, J. J. Thomson y
Rutherford, formularon teorías
sobre el modelo del átomo, y
una tras otra fueron revelando la
compleja estructura que había
en el átomo.
Tras el descubrimiento del
neutrón en 1913 Bohr intentó
mejorar el modelo atómico de
Rutherford aplicando las ideas
cuánticas de PlancK a su
modelo.
El modelo de Bohr utilizó
algunas de las hipótesis iníciales
de la mecánica cuántica para
describir la estructura de las
órbitas de los electrones.

12. 
Los niveles de energía permitidos
son múltiplos de la constante de
planck.

Cuando un electrón pasa de un
nivel de energía a otro, se absorbe
o se emite energía. Cuando el
electrón está en n=1 se dice que
está en el nivel fundamental (nivel
de mínima energía); al cambiar de
nivel el electrón absorbe energía y
pasa a llamarse electrón excitado.

Cuando un electrón pasa de una
órbita externa a una más interna,
la diferencia de energía entre
ambas órbitas se emite en forma
de radiación electromagnética.

13. PEPE, EVA, ÁLVARO D. E IVÁN