7. Ejemplos practicos
EJEMPLO 1
CALOR ESPECIFICO
EJEMPLO 1
Un calorímetro de 55g de cobre que contiene 250g de agua a 18°C. Se introducen en el
75g de una aleación a una temperatura de 100°C, la temperatura resultante es de 20,4°C.
¡Hallar el CALOR ESPECIFICO de la aleación!. (El Calor Especifico del cobre es 0,039
cal/g°C.)
Qganado= -Qcedido=> QganadoAgua+QganadoCalorimetro
8. Formula para calcular el Calor Específico
Ce= mAguaxCeAguax(T-To)+mAguaxCeCobrex(T-To)
Ce= 250gx1cal/g°Cx(20,4°C-18°C)+55gx0,039cal/g°Cx(20,4°C-18°C)
Ce= 600cal/g°C+5,48cal/g°C
Ce= 605,15cal/g°C
El calor especifico de la Aleacion es de
Ce= 605,15cal/g°C
Datos:
CeAgua = 1 cal/g°C
CeCobre = 0,039
cal/g°C
mAgua= 250 g
mCobre= 55 g
mAleacion= 75 g
To = 18 °C
T1 = 100 °C
T = 20,4 °C
9. Ejemplos practicos
EJEMPLO 2
Capacidadcalorifica
EJEMPLO 2
Determina la CAPACIDAD CALORIFICA de un cuerpo sabiendo que cuando desprende 5 kj
de calor, su temperatura disminuye 1.85k. Sabiendo que el cuerpo tiene una masa de 3kg,
determina, además, la Capacidad Calorífica de la sustancia que lo compone.
10. Formula para calcular la Capacidad
Calorifica
C= ▲Q
▲T
Datos:
Q = -5 kj = -5x10³ J
▲T = -1,85k
m = 3kg
=
-5x10³ J
-1,85k
= 2702,7 J/K