CATIONES

1. “UNIVERSIDAD NACIONAL DANIELALCIDES CARRION”
FACULTAD DE INGIENERIA
ESCUELA DE FORMACION PROFESIONAL DE INGIENERIA
METALURGICA
• CURSO: ANALISIS QUIMICO CUALITATIVA
• DOCENTE: Ing. RAMOS MARTINEZ, Jonas
Ananias
• INTEGRANTES:
RICRA PURIS, Franz
MARTEL BUENO, Wagner
ESPINOZA HUAYTALLA, Jeyson
QUINTO CHAVEZ, Andie Raúl
GARAY YURIVILCA, Kevin Luis
VILLANUEVA QUINTANIA, Kiara Andrea
• SEMESTRE Y SECCIÓN: V “A”
CATIONES DEL GRUPO V

2. INTRODUCCION
Este trabajo presenta información sobre, los miembros del grupo de los metales alcalinos o grupo 5 que están
conformados por el magnesio, sodio, potasio, litio y amonio los cationes de este grupo no precipitan con los reactivos
de los grupos anteriores. el sodio, potasio y litio son metales alcalinos; el amonio se incluye en este grupo porque sus
compuestos se asemejan a los de los metales alcalinos, en particular a los de potasio. aunque el magnesio está
asociado a los alcalino-térreos en la table periódica, se lo incorpora a este grupo porque su carbonato no precipita por
solución de carbonato de amonio en presencia de cloruro de amonio.

3. CATIONES DEL GRUPO V
El grupo V no es un grupo principal de iones que haya que separar e identificar.
Los iones presentes, después de que los cuatro primeros grupos han sido
separados, Mg2+, Na+, K+, Li+ y NH4.Las sales de sodio y potasio son algo
volátiles y como el estroncio y el bario, imparten a la flama gaseosa colores
característicos. El único ion que debe ser analizado por precipitación es el
magnesio. Debido a que los iones amonio han sido añadidos como reactivos en
etapas anteriores, no es posible realizar una prueba confiable de ellos en este
grupo. El grupo de los alcalinos se caracteriza analíticamente porque no
reacciona con ninguno de los reactivos que hasta ahora hemos venido
considerando como generales. Si exceptuamos el amonio, que se descompone
por la acción de los hidróxidos fuertes, los carbonatos, sulfatos, ácido
sulfhídrico, etc. no actúan sobre los cationes alcalinos. Como tampoco forman
complejos importantes y carecen de reacciones redox, su caracterización
analítica por vía química es, con frecuencia, difícil, particularmente en el caso
del sodio, del que puede decirse que carece de buenos reactivos, que no
solamente nos indiquen la presencia del catión, presencia que casi siempre se
presupone, dada la abundancia de los compuestos de sodio, sino que nos den una
idea de su contenido. Los cationes de este grupo no precipitan con los reactivos
de los grupos anteriores. El sodio, potasio y litio son metales alcalinos, el
amonio se incluye en este grupo porque sus compuestos se asemejan a los de los
metales alcalinos, en particular a los del potasio.

4. CARACTERISTICAS GENERALES DEL GRUPO V
Al primer grupo analítico de cationes pertenecen al amonio NH4+, iones de 𝐾+, 𝑁𝑎+, 𝐿𝑖+, 𝑀𝑔+2, y de algunos
elementos raros. La mayoría de las sales formadas por ellos se disuelven bien en agua. Debido a la solubilidad de
estas sales (sulfuros, hidróxidos, carbonatos y cloruro), los cationes del grupo V no se precipitan por los reactivos
del grupo de otros grupos, es decir, por 𝐻𝐶𝑙, 𝐻2𝑆, (𝑁𝐻4)2𝑆 𝑦 (𝑁𝐻4)2𝐶𝑂3 ydurante la separación de los cationes
de otros grupos quedan en la solución en forma de sales poco solubles. No existe un reactivo de grupo que
precipite todos los cationes del grupo V. Dado que los iones de otros grupos interfieren la detección de
𝐾+, 𝑁𝑎+, 𝐿𝑖+, 𝑀𝑔+2 en el desarrollo sistemático del análisis estos cationes se identifican solamente después de
eliminar por completo de la solución todos los demás iones.

5. MAGNESIO
Es un metal plateado y es los más importantes de
los alcalinotérreos para usos estructurales. En este
sentido solamente el Al y el Fe son más
abundantes que el manganeso. El Mg es más duro
que el Al y su relación fuerza peso es tan buena
como las de las aleaciones de aluminio, Pero es
más reactivo químicamente por lo que necesita
mayor protección superficial. Teniendo un peso
específico solamente de1.74 el Mg es el menos
denso de los metales estructurales. Su punto de
ebullición es de 1126°C también se usa en bombas
incendiarias señales luminosas bulbos para
fotografía. Los estados de oxidación del Mg son 1
y 2 pero son estables e importantes los
compuestos de Mg. El manganeso metálico es un
poderoso redactor.

6. MAGNESON

7. SODIO
Es un metal tan blando que se puede cortar con un
cuchillo. Tiene un tinte color rojizo y debido a que
reacciona rápidamente con la humedad y el oxígeno
del aire tiene que guardarse en recipientes al vacío o
sumergido en líquidos inertes como la gasolina el peso
específico del sodio es de 0.97 su punto de fusión es
de 97.5°C y su punto de ebullición es de 892°C. El
cloruro se obtiene a partir del cloruro de sodio que
proviene de salmueras naturales del agua de mar o de
yacimientos de sal. El hidróxido de sodio o sosa
caustica se usa para hacer jabón a partir de grasa para
fabricar hipoclorito de sodio que sirve como
blanqueador. En análisis cualitativo una de las pruebas
más sensibles y seguras es el color amarillo que el
sodio le imparte a la flama.

8. ACETATO

9. POTASIO
Es un metal plateado con tinte azul. Se parece sus
reacciones químicas y en los métodos para su
obtención, pero hay poca demanda para el
potasio metálico. Su peso específico es de 0.89 su
punto de fusión es de 63.5°C y su punto de
ebullición 779°C. Se obtiene de salmueras y
depósitos salinos. El principal minerales la Silvita
y halita. Este es un poderoso agente reductor. Al
igual que el potasio es un metal que arde el aire.
Es una buena prueba cualitativa para K es la
reacción de la flama. También hay algunos
compuestos pocos solubles de potasio cuya
precipitación se usa cualitativa y
cuantitativamente. También forman precipitados
con sodio, el perclorato de potasio y el filosilicato
de potasio.

10. COBALTINITRO

12. FUNDAMENTO y REACCIONES
Las ecuaciones en este paso corresponden a las reacciones a las cuales los iones se combinan para
formar sales insolubles:
𝐵𝑎+2 + 𝑆𝑂4
−2
→ 𝐵𝑎𝑆𝑂4 (𝐵𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜)
𝑆𝑟+2 + 𝑆𝑂4
−2
→ 𝑆𝑟𝑆𝑂4 (𝐵𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜)
𝐶𝑎+2 + 𝐶2𝑂4
−2
→ 𝐶𝑎𝐶2𝑂4 (𝐵𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜)
La primera reacción es la precipitación del fosforo amónico magnésico a partir de una solución
que contenga los iones magnesio y amonio, a los cuales se le han agregado iones fosfato:
𝑀𝑔 + 2 + 𝑁𝐻4 + 𝑃𝑂4 + 6𝐻2𝑂 → 𝑀𝑔𝑁𝐻4𝑃𝑂46𝐻2𝑂
La ecuación para la reacción que produce el H2°PO4 es:
2𝐻3𝑂 + 𝑀𝑔𝑁𝐻4𝑃𝑂46𝐻2𝑂 → 𝑀𝑔 + 𝑁𝐻4 + 𝐻2𝑃𝑂4 + 8𝐻2𝑂

13. La prueba final para el magnesio es la precipitación del Hidróxido de magnesio
𝑀𝑔 + 2𝑂𝐻 → 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 (𝐵𝑙𝑎𝑛𝑐𝑜 + 𝐶𝑜𝑟𝑎𝑛𝑡𝑒 𝐴𝑧𝑢𝑙)
El colorante probablemente se absorbe sobre la superficie del Mg (𝑂𝐻)2. Por consiguiente no hay
reacción entre el precipitado y el colorante. La única reacción es la precipitación de acetato
uranilo de zinc y sodio:
Na +𝑍𝑛(𝑈𝑂2)3(𝐶2𝐻3𝑂2)9 + 9𝐻2𝑂 → 𝑁𝑎𝑍𝑛(𝑈𝑂2)3(𝐶2𝐻3𝑂2)9 ∗ 9𝐻2𝑂 (𝐴𝑚𝑎𝑟𝑖𝑙𝑙𝑜 𝑝á𝑙𝑖𝑑𝑜)
Si el reactivo se le agrega a una solución que contenga iones potasio, los iones potasio, sodio y
hexanitritocobalto se combinan para formar hexanitritocobalto sódico dipotásico:
2𝐾 + 𝑁𝑎 + 𝐶𝑜(𝑁𝑂2)6 → 𝐾2𝑁𝑎𝐶𝑜(𝑁𝑂2)6 (𝐴𝑚𝑎𝑟𝑖𝑙𝑙𝑜)

14. La única ecuación se puede expresar es la correspondiente a la reacción que se puede expresar es
la que correspondiente entre los iones 𝑁𝐻4 y los iones oxhidrilo provenientes de NaOH. Para
producir el amoniaco que cambia el papel tornasol de rojo a azul:
𝑁𝐻4 + 𝑂𝐻
𝑁𝐻3 + 𝐻2𝑂
Por supuesto el papel tornasol humedecido, el NH3 reacciona con el agua para producir iones oxhidrilo,
ósea la ecuación inversa a la anterior.

15. Conclusión
Se logró identificar los cationes del grupo V mediante la marcha analítica planteada, con la
conclusión principal de que no cuentan con reactivos generales.
• No cuentan con reactivo general porque los cationes no precipitan con los reactivos de
los anteriores grupos, debido a que son solubles y son alcalinos.
• Se forman algunos compuestos insolubles como el 𝑀𝑔𝐶𝑂3, 𝐾𝐶𝑙𝑂3, 𝑁𝑎4𝑆𝑏2𝑂7.
• Las identificaciones de estos cationes son mediante precipitados, pero también la
mayoría se lo puede identificar mediante la cristalización de los compuestos insolubles
formados y mediante la observación en el microscopio.

16. GRACIAS !!!