1. Clase 6

2. Objetivo:
Objetivo
 Reconocer los factores que afectan la
velocidad de las reacciones químicas.
Habilidad:
Habilidad
 Reconocer, comprender y analizar

3. VELOCIDAD DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS.
¿Qué es la
velocidad de
una reacción?

4. 1) La Temperatura (t°)
 Al aumentar la temperatura,
aumenta la velocidad de la
reacción, ya que las partículas
de los reactantes se mueven
más rápido, chocan con mayor
frecuencia y se transforman más
rápido en productos.
¿Por qué algunos alimentos
se mantienen
refrigerados?

5. 2) La Concentración.
 Al aumentar la concentración de
los reactantes se acelera la
velocidad de la reacción, ya que
al aumentar la cantidad de
partículas por unidad de
volumen, se produce una mayor
cantidad de colisiones entre las
partículas reaccionantes. Por
eso, al soplar una fogata esta se
enciende más, ya que aumenta
la cantidad de oxígeno
disponible.

6. 3) Superficie de Contacto
 Al aumentar la superficie
de contacto entre los
reactantes, se incrementa
la velocidad de la reacción,
ya que aumenta la
probabilidad de choques
entre sus partículas. Por
ejemplo, un sólido
finamente dividido
reacciona más rápido que
un trozo entero.

7. 4) Catalizadores
 Los catalizadores son sustancias
químicas que aumentan la velocidad
de las reacciones químicas, ya que su
presencia hace que se necesite
menos energía para comenzar la
reacción y, por lo tanto, esta ocurrirá
con mayor rapidez.
 Por ejemplo: la descomposición del
agua oxigenada en agua y oxígeno se
acelera si se añade una pequeña
cantidad de dióxido de manganeso a
la reacción, el que actúa como
catalizador, pero no interviene
directamente en la reacción.

8. ACTIVIDAD:
 1) Copia en tu cuaderno la siguiente
pregunta y luego desarróllala.
¿Son las reacciones químicas
instantáneas o tardan un tiempo
en producirse?

9. ACTIVIDAD:
 2) Analiza la siguiente situación: La reacción
química que se produce al verter una
disolución de HCl (ácido clorhídrico) sobre
cobre es:

10. ACTIVIDAD:
 En dos tubos de ensayo, cada uno con 50
cm3 de HCl, se coloca un reactivo sólido
(cobre). Al tubo A, se le coloca el cobre
dividido en pequeños trozos o pulverizado;
en cambio, en el tubo B se coloca la pieza
de cobre sin cortar.

11. Respondan las siguientes
preguntas:
- ¿Qué ocurrirá en ambos
A B
tubos?
- ¿Se producirán
reacciones químicas al
mismo tiempo?, ¿por qué?
- ¿Qué factor estará
afectando la
velocidad de las
reacciones?
- ¿Pueden influir otros
factores sobre la
velocidad? Nómbralos y
explica.