El documento define los términos sustrato, reactivo, producto y velocidad de reacción. Explica que un sustrato es una especie química sobre la que actúa un catalizador. Los reactivos generan una reacción química que produce productos. La velocidad de reacción depende de factores como la naturaleza de los reactivos, su concentración y la temperatura.

1. Instituto Tecnológico Superior de Tacámbaro
FISICA
TEMAS:
1.2.2 Definición de Sustrato, Reactivo y Producto
1.2.3 Definición de Velocidad de Reacción
INTEGRANTES:
Monserrat Mandujano Herrera
Froylán Segovia Bucio
Alondra Maldonado Aguilar
Valeria Contreras Hernández

2. En química, un sustrato o substrato es una
especie química que se considera, de forma
explicita por ejemplo, un compuesto por un
catalizador.
La reacción química de un sustrato es facilitada
por una enzima.
Los sustratos son prevalentes tanto en la
química como en la bioquímica.
Sustrato

3. El sustrato influye en la velocidad
debido al espacio ocupado por las
cadenas carbonadas que impiden la
aproximación del nucleofilo.
La ramificación sobre el carbono
reactivo reduce de forma importante
la velocidad de la reacción, llegando
incluso a pararla en el caso de
sustratos terciarios.
SN2
La reacción SN2 solo tiene lugar
con sustrato primarios y
secundarios. Los sustratos terciarios
están muy impedidos y el nucleofilo
no puede atacar al carbono.
SN2

4. Reactivo es aquello que genera una reacción.
Los reactivos son elementos químicos que
establecen interacción con otras sustancias, esto
genera sustancias diferentes propiedades que
recibe el nombre de producto.
Existen 3 grupos de reactivos que son : líquidos,
solidos y preparados y estos son diferentes de
acuerdo a sus características, su capacidad de
reactividad y su uso.
Reactivo

5. Producto
Un producto es el resultado de una reacción
química o cambio químico, en el cual una o más
sustancias y como consecuencia de un factor
energético, se transforman en otras sustancias.
Las sustancias pueden ser tan solo elementos o
bien compuestos.
Un ejemplo es el de la formación del óxido de
hierro, que surgirá de la reacción del oxígeno de
aire con el hierro.

6. La velocidad de reacción es la velocidad a la
que se forman los productos o se consumen
los reactantes.
La velocidad de reacción depende de varios
factores, entre los cuales están:
– La naturaleza de los reactantes.
– La concentración de los reactantes.
– Temperatura
– La presencia de catalizadores.
Velocidad de reacción

8. La naturaleza de la reacción
es determinante dado que
hay algunas reacciones que
por la naturaleza que
ostentan pueden ser más
veloces que otras y
viceversa. La cantidad de
especies sometidas a
reacción, el estado físico de
las partículas y la
complejidad de la reacción,
son algunas cuestiones que
marcan el camino en este
sentido.
La naturaleza

9. Mientras mayor sea la
concentración de cada
reactante que se utilice en
una determinada reacción,
mayor será la velocidad con
que se formen el o los
productos.
Esto porque a mayor
concentración habrá más
opciones de choque entre
las moléculas, por lo tanto,
más velocidad de reacción.
La concentración de los reactantes

10. La velocidad de las reacciones químicas se puede
modificar agregando una sustancia llamada catalizador.
Lo interesante de los catalizadores es que estos no se
consumen durante la reacción, sino que siguen presentes
cuando esta termina, sin ser por ello parte de los
productos.
Un catalizador aumenta o retarda la velocidad de
reacción, "los catalizadores positivos aceleran la reacción,
mientras que los negativos la retardan"
La presencia de catalizadores

11. Energía
de activación
Complejo
activado
Transcurso de la reacción
Reactivos H<0
Productos
E.A
E.A
Complejo
activado
Transcurso de la reacción
Reactivos
H>0
Productos
E.A
E.A
Reacción exotérmica Reacción endotérmica
E.A sin catalizador
E.A con catalizador negativo
E.A con catalizador positivo
Energía
de activación
 Una reacción exotérmica es aquella que libera energía, en general en forma de calor
 Una reacción endotérmica es aquella que necesita energía, en general absorbiendo
calor

12. La rapidez de las reacciones
químicas aumenta conforme
aumenta la temperatura.
Es decir, si aumentamos la
temperatura a una reacción
química, la obtención del o de los
productos se dará en menor
tiempo.
Esto porque a mayor temperatura,
aumenta la energía de las
moléculas, entonces aumenta su
velocidad y hay más choques
entre ellas, por lo tanto, aumenta
la velocidad de reacción.
Temperatura

13. Bibliografía
ALLINGER, N. y otros (1978). “Química orgánica”. Edit.
Reverté S.A., Madrid.
GUARDIA, C. y otros (2009). “Química 2 Bachillerato”,
Edit. Santillana
RODRÍGUEZ, Á y otros. (2007). “Química 2
Bachillerato”. Edit. McGraw-Hill.