El documento describe las cinco funciones químicas principales de los compuestos inorgánicos: hidruros, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Explica la formulación y nomenclatura de cada función, incluyendo ejemplos de compuestos representativos. También cubre conceptos como valencia y diferentes sistemas de nomenclatura química.

1. * Función química
* Valencia
* Valencias de los elementos más usuables
* Hidruros. Formulación y nomenclatura
* Óxidos. Formulación y nomenclatura
* Hidróxidos. Formulación y nomenclatura
* Ácidos. Formulación y nomenclatura
* Sales. Formulación y nomenclatura
COM P U E S T OS
QUÍ M I COS
COM P U E S T OS
QUÍ M I COS

2. FUNCIÓN QUÍMICA
Una función química es un conjunto de
compuestos químicos, con propiedades químicas
semejantes y con igual grupo funcional.
Los compuestos inorgánicos se clasifican en cinco
grandes funciones:
a) Función hidruro
b) Función óxido
c) Función hidróxido
d) Función ácido
e) Función sal

3. M
etal
N
oM
e
ta
l
O
x
ígen
o
O
x
ígen
o
Óxido
á cido
A
n
h
ídrido
Óxido
básic o
Agua H
id
r
ó
x
id
o
Agua
Á
cido
oxácido
H
id
r
ó
g
e
n
o
H
id
r
ó
g
e
n
o
Hidruro
salino
H
idru
ro
m
olecu
lar
EHv EO
2 v M
(O
H
)v
HEO
x y z
Sal
oxisal
Ácido
hidrácido
H E
v
S
al
h
aloidea
+ +
+
+
+
+

4. VALENCIA
Es la capacidad numérica que tiene el elemento químico para
combinarse con otro. Esta depende, generalmente, de los electrones
de valencia (periféricos) que tiene el átomo en su última capa o nivel
energético.
METALES
Ag, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1
Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 2
Al 3
Hg, Cu 1, 2
Au 1, 3
Fe, Co, Ni 2, 3
Pb, Pt, Sn 2, 4

5. NO METALES
Cl, Br, I 1, 3, 5, 7
P, As, Sb 1, 3, 5
S, Se, Te 2, 4, 6
C, Si 2, 4
B 3
ANOMALÍAS
ANOMALÍA METAL (*) NO METAL(*)
Cromo (Cr) 2, 3 3, 6
Manganeso (Mn) 2, 3 4, 6, 7
Nitrógeno (N) 2, 4 1, 3, 5
Vanadio (V) 2, 3 4, 5
(*) : El elemento tiene valencia metálica y valencia no metálica.

6. FUNCIÓN HIDRURO
Los hidruros son compuestos binarios formados
por un elemento químico e hidrógeno.
Si combinamos un metal con hidrógeno resulta un
hidruro salino (hidruro metálico) y si combinamos un no
metal con hidrógeno se forma un hidruro molecular.
metal+hidrógen
o H
idruros
alin
o

N
om
etal+hidrógeno H
idrurom
olecular


7. Para formular un hidruro, debemos usar la siguiente fórmula
general:
Siendo:
E=símbolo del elemento químico
H=hidrógeno
v=valencia del elemento E
Para nombrarlos se escribe la palabra HIDRURO , seguida del
nombre del metal. Los hidruros moleculares tienen nombres
eespeciales.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
E v
H
Fórmula Nombre tradicional
AlH3 Hidruro de aluminio
CaH2 Hidruro de calcio
NH3 Hidrudo de nitrógeno (amoniaco)
CH4 Hidruro de carbono (metano)
SiH4 Hidruro de silicio (silano)

8. FUNCIÓN ÓXIDO
Los óxidos son compuestos binarios formados por
un elemento químico y oxígeno.
Si combinamos un metal con oxígeno resulta un
óxido básico y si combinamos un no metal con oxígeno
se forma un óxido ácido (anhídrido).
M
eta
l+o
xíg
en
o ó
x
id
ob
á
sico

N
om
eta
l +o
xíg
en
o ó
xid
oác
id
o
(a
nh
íd
rid
o
)


9. E O
2 v
Para formular un óxido,debemos usar la siguiente fórmula
general:
Siendo:
E=símbolo del elemento químico
O=oxígeno
v=valencia del elemento E
Para nombrar un óxido básico se escribe la palabra ÓXIDO,
seguida del nombre del metal al que se le agrega la terminación
“OSO” o “ICO”, según sea la menor o la mayor valencia,
respectivamente con que trabaje dicho metal.
FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA
valencia sufijo
menor oso
mayor ico

10. Anhidrido… Valencia
hipo…oso x x
…oso x x x
…ico x x x x
per…ico x
Valen cias
d e m en or
a m ayor
Fórmula Nombre tradicional
Fe2O3 Óxido férrico
Au2O Óxido auroso
Cl2O7 Anhídrido perclórico
SO Anhídrido hiposulfuroso
Br2O3 Anhídrido bromoso

11. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Los hidróxidos son compuestos ternarios
formados por un elemento químico metálico, oxígeno e
hidrógeno.
Si combinamos un óxido básico con agua resulta
un hidróxido, conocido también como base.
Los hidróxidos tienen sabor amargo (como el
jabón), su pH es mayor que 7 (pH > 7), tiñen de color azul
al papel tornasol y con una coloración grosella a la
fenoltaleína. Además presentan uno o más oxidrilos (OH-)
en sus moléculas.

12. Para formular un hidróxido se debe tener en cuenta la
siguiente fórmula general:
Siendo:
M=elemento metálico
v=valencia del elemento M
Si la valencia es 1 (uno) , no se escribe (se
sobreentiende). Tampoco se anotan los paréntesis.
Para nombrarlos se escribe la palabra hidróxido y luego
el nombre del óxido básico que le dio origen.
M(OH)v
FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA

13. Óxido + agua → hidróxido
FeO
Óxido ferroso
H2O Fe(OH)2
hidróxido ferroso
Ni2O3
Óxido niquélico
H2O Ni(OH)3
hidróxido niquélico
PbO2
Óxido plúmbico
H2O Pb(OH)4
Hidróxido plúmbico
K2O
Óxido de potasio
H2O KOH
Hidróxido de potasio
MgO
Óxido de
magnesio
H2O Mg(OH)2
Hidróxido de
magnesio

14. Fórmula Nombre tradicional
NaOH Hidróxido de sodio
Be(OH)2 Hidróxido de berilio
Au(OH)3 Hidróxido áurico
Pt(OH)4 Hidróxido platínico
LiOH Hidróxido de litio
Ra(OH)2 Hidróxido de radio
Fe(OH)3 Hidróxido férrico
Cd(OH)2 Hidróxido de cadmio
CuOH Hidróxido cuproso

15. FUNCIÓN ÁCIDO
Los ácidos pueden ser hidrácidos u oxácidos.
Estos compuestos se caracterizan porque al disolverse
en agua , se disocian iónicamente generando iones
hidronio (H+).
Tienen sabor agrio (como el limón), en solución
acuosa tiñen de color rojo tanto al papel tornasol como al
anaranjado de metilo y tienen pH<7.
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS : Son los hidruros de los
halógenos y anfígenos en solución acuosa. No tienen
oxígeno y sus nombres terminan en ….HIDRICO.
Ejemplos : HCl: ácido clorhídrico
HBr : ácido bromhídrico
H2F2 : ácidofluorhídrico
H E
v

16. HI : ácido iodhídrico
H2S :ácido sulfhídrico
H2Se : ácido selenhídrico
H2Te : ácido telurhídrico
HCN : ácido cianhídrico
ÁCIDOS OXÁCIDOS : Resultan al combinar un
anhídrido con agua. A diferencia de los ácidos
hidrácidos, estos ácidos si tienen oxígeno.
Para nombrarlos se escribe la palabra ácido y
luego el nombre del anhídrido que le dio origen.
A
n
h
íd
rid
o+ag
ua Á
cid
ooxácid
o


17. Ejemplos:
Anhídrido + agua → Oxácido
SO
Anhídrido
hiposulfuroso
H2O H2SO2
ácido hiposulfuroso
N2O5
Anhídrido nítrico
H2O HNO3
ácido nítrico
CO2
Anhídrido carbónico
H2O H2C03
ácido carbónico
I2O7
Anhídrido peryódico
H2O HIO4
ácido peryódico
SO3
Anhídrido sulfúrico
H2O H2SO4
ácido sulfúrico

18. FUNCIÓN SAL
Las sales haloideas se obtienen al combinar un ácido
hidrácido con un hidróxido. Para nombrarlas se cambia la
terminación “HIDRICO” por la terminación “URO” y luego el
nombre del hidróxido que le dio origen.
Las sales oxisales se obtienen al combinar un ácido
oxácido con un hidróxido. Para nombrarlas se cambia la
terminación “OSO” o “ICO” por la terminación “ITO” o “ATO” ,
respectivamente y luego el nombre del hidróxido que le dio
origen.
Á
cid
oo
xácid
o+hid
ró
xido S
alo
xisal+ag
ua

Á
c
id
oh
idrácido+h
id
ró
xid
o S
alh
alo
id
ea+a
gu
a


19. Ácido + Hidróxido → Oxácido + agua
H2S
ác. Sulfhídrico
Fe(OH)3
Hidróxido
férrico
Fe2S3 + H2O
Sulfuro férrico
H2SO2
Ác.
hiposulfuroso
Mg(OH)2
Hidróxido de
magnesio
MgSO2 + H2O
Hiposulfito de magnesio
HNO3
ácido nítrico
Pb(OH)4
Hidróxido de
plomo (IV)
Pb(NO3)4 + H2O
Nitrato de plomo (IV)
HClO4
Ác. perclórico
KOH
Hidróxido de
potasio
KClO4 + H2O
Perclorato de potasio
H3PO4
Ác.
hiposulfuroso
Ca(OH)2
Hidróxido de
calcio
Ca3(PO4)2 + H2O
Fosfato de calcio

20. FÓRMULA NOMBRE
TRADICIONAL
NOMBRE STOCK NOMBRE
SISTEMÁTICO
Fe2O3 Óxido
férrico
Óxido de
Hierro (III)
Trióxido de dihierro
Cl2O Anhídrido
hipocloroso
Óxido de
cloro (I)
Monóxido de dicloro
Pb(OH)4 Hidróxido
plúmbico
Hidróxido de
Plomo (IV)
Tetrahidróxido de plomo
Hg(OH)2 Hidróxido
mercúrico
Hidróxido de
Mercurio (II)
Dihidróxido de mercurio
H2SO4 Ácido sulfúrico Ácido
tetraoxosulfúrico (VI)
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H3PO4 Ácido
Fosfórico
Ácido
Tetraoxofosfórico (V)
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
HNO3 Ácido nítrico Ácido
Trioxonítrico (V)
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Al2(CO3)3 Carbonanto de
aluminio
Trioxocarbonato (IV)
de aluminio
Trioxocarbonato (IV) de aluminio
K2Cr2O7 Dicromato de
potasio
Heptaoxodicromato
(VI) de potasio
Heptaoxodicromato (VI) de potasio
ZnSiO3 Silicato de cinc Trioxosilicato (IV) de
cinc
Trioxosilicato (IV) de cinc
COMPARACIÓN DE LAS
DIFERENTES NOMENCLATURAS