Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura inorgánica es la forma de nombrar compuestos químicos inorgánicos como óxidos, ácidos, sales y otros. Luego proporciona ejemplos de diferentes tipos de compuestos y cómo se deben nombrar según las reglas de nomenclatura. El objetivo es entender mejor la nomenclatura química para evitar confusiones al nombrar compuestos.

1. Centro Educativo La Moderna
“CELM”
TRABAJO DE REFUERZO
ACADÉMICO IIQ-IP
Tema: Nomenclatura química inorgánica
Nombre: Daniella Nivela
Andrea Ordoñez
Curso:2º b.g.u 5to ``b``

2. Objetivo:
 Mi objetivo para este proyecto es poder entender
mas sobre las nomenclaturas químicas inorgánicas
ya que crea un marco de referencia para nombrar a
los varios compuestos químicos así un solo
compuesto químico sea cual sea su estructura y su
clase será llamado de igual manera en todas partes y
así no habrá confusiones.

3. NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA
LA NOMENCLATURA INORGANICA ES LA MANERA DE FORMULAR Y NOMBRAR
LOS CUMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS.
COMPUESTOS BINARIOS
COMPUESTOS TERCIARIOS COMPUESTOS COMPLEJOS
OXIGENADOS
HIDROGENADO
ACIDO
OXACIDO
HIDROXIDO
O BASE
SALES
COMPUESTOS
QUIMICOS
BINARIO
OXIDOS
PEROXIDO
HIDRURO
HIDRACIDOS
SALES
BINARIAS
TERNARIOS
HIDROXIDOS
OXACIDOS
SALES TERNARIAS

4. Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más
oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos
no metálicos.
a nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la
palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en
cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:
EJEMPLO:
P2O5: pentaóxido de difósforo
Cl2O: monóxido de dicloro
El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento
químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y
Óxidos Ácidos.
EJEMPLO:
Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
FeO Oxido con Hierro de valencia 2

5. Óxidos Salinos Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo
elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos. Los óxidos no
metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el
oxígeno emplea el número de oxidación -2
EJEMPLO:
Fe3O4 Oxido salino de hierro
Mn3O4 Oxido salino de manganeso
Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con
su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+) Para
formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la
Val.(-) ya para hacer toda la combinación se pasa se pasa la valencia del no metal al
hidrógeno y viceversa EJ: H + S COMO EL AZUFRE TRABAJA CON VALENCIA -2
AL FORMULAR QUEDARÍA ASÍ( H1+ S-2) Y AL CONVINARLA QUEDA ASÍ H2S
EJEMPLO:
H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico
H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico
H2Te teluluro de hidrógeno ácido telurhídrico

6. Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno
junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con
valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
Formulación de los hidruros
Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del
hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.
La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el
hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de
hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc.
EJEMPLO:
Na H Hidruro de sodio
K H Hidruro de potasio
Ca H2 Hidruro de calcio
Al H3 Hidruro dealuminio
Be H2 Hidruro de berilio
Ba H2 Hidruro de bario

7. Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálicos y
una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
EJEMPLOS:
1. Anhídrido hiposulfuroso + agua
El estado de oxidación del azufre es el (2) y que con este se obtiene el
anhídrido hiposulfuroso.
Conteo:
SO + H2O ® H2SO2
Nombre:
S.T: ácido hiposulfuroso
S.S: ácido dioxosulfúrico (II)

8. Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por
un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar
de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación
que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por
un metal, está presente en muchas bases.
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos
compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
EJEMPLO:
Pd(OH)4 = Tetraoxido de paladio.....hidróxido de paladio II porque el estado de
oxidación de Pd es 2
Na(OH) = Hidróxido de sodio ..............hidróxido de sodio I porque el estado de
oxidación de Na es 1
Sr(OH)2 = Di hidróxido de estroncio....hidróxido de estroncio II porque el E de O de
Sr es 2

9. Se origina de todos los ácidos que contienen mas de un hidrogeno en su
molecula.Mencionamos entonces junto al acido carbónico , el acido sulfúrico
y el acido sulfuroso. Los dos últimos dan origen a los radicales sulfato acido o
bisulfato y al sulfito acido.
EJEMPLOS:
Nombre el siguiente radical ácido:
H2BO3
Este radical ácido proviene del ácido bórico (H3BO3) el cual forma 2
radicalesácidos.2.
El nombre del anión es: borato
Como tiene dos átomos de hidrógeno y puede formar más de un radical ácido,
el prefijo será:
El radical ácido se llamará:
Borato diácido

10. Ejercicios:
 Forma Sistemática

 N2O Monóxido de dinitrógeno

 N2O3 Trióxido de dinitrógeno

 N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno

 NO2 Dióxido de nitrógeno

 N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno

 Br2O3 Trióxido de dibromo

 ClO2 Dióxido de cloro

 SO2 Dióxido de azufre

 SO3 Trióxido de azufre

 CO2 Dióxido de carbon

11. Ejercicios:
 Forma Stoke
 PbO2 Óxido de plomo (IV)
 Hg2O Óxido de mercurio (I)

 PbO Óxido de plomo (II)

 HgO Óxido de mercurio (II)

 CrO Óxido de cromo (II)

 CuO Óxido de cobre (II)

 Cu2O Óxido de cobre (I)

 PtO Óxido de platino (II)

 PtO2 Óxido de platino (IV)

 Ni2O3 Óxido de níquel (III)

12. Ejercicios:
 Forma Tradicional

 MgO Óxido de magnesio

 PbO2 Óxido plúmbico

 Hg2O Óxido mercurioso

 PbO Óxido plumboso

 HgO Óxido mercúrico

 CrO Óxido de cromo

 CuO Óxido cúprico

 Cu2O Óxido cuproso

 PtO Óxido de platino

 PtO2 Óxido de platino

13. Conclusión:
 La función mas importante de la nomenclatura
química es asegurarse que las personas no se
confundan ya que cada nombre debería referirse a
una sola sustancia ,gracias a las nomenclatura no
existe tanta confusión ya que cada sustancia tiene su
nombre.