Hidróxidos: formulación, formación teórica, sistemas de nomenclatura con autoevaluaciones en forma interactiva, práctica y sencilla para estudiantes de bachillerato.

1. NOMENCLATURA DE QUÍMICA
INORGÁNICA.
PROFESOR: VICENTE SARANGO
COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA

2. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
BASES (Bronsted y Lowry) BASES (SEGÚN ARRHENIUS)
Una base es un receptor de protones;
acepta un ion hidrógeno H+
Tienen un sabor amargo.
Producen iones hidroxilo (OH) en solución
acuosa.
Hacen que el papel tornasol cambie de
rojo a azul.
Reaccionan con lo ácidos formando agua
y sales.
Se siente resbalosas o jabonosas al tacto
CARACTERÍSTICA
S
CARACTERÍSTICA
S

3. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
ReglasReglas
Se escribe el símbolo del metal,
luego del grupo (OH) llamado
OXIDRILO U HIDROXILO, que tiene
número de oxidación (-1).
Se colocan números de oxidación, en la
parte superior de los símbolos.
Se intercambian los números de oxidación
(valencias) y se convierten en subíndices,
Ejemplo: Hidróxido férrico; Hierro con # de oxidación +3
Fe(OH)
+3 -1
Queda asíQueda así
13
Fe(OH)3

4. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
Ejemplo:
Fe2O3 + 3H2O Fe2
Nota.- El número de moléculas de agua que se agrega al óxido metálico, es
de acuerdo al número de átomos de oxígeno de determinado óxido. En este
caso le aumentamos 3.
FORMACIÓN TEÓRICA DEL HIDRÓXIDO FÉRRICO
O6
H6
ÓXIDO
METÁLICO
ÓXIDO
METÁLICO AGUAAGUA
HIDRÓXIDO
(BASE)
HIDRÓXIDO
(BASE)
= FeO32 H3 = 2Fe(OH)3
↓ ↓ ↓
1 3 3

5. Realice la formación teórica del
hidróxido de aluminio
a) El óxido de aluminio tiene 3 átomos de oxígeno, agregamos 3 moléculas de agua
Al2O3 + 3H2O  …………………
b) En el segundo miembro de la ecuación química (productos), sumamos el número de átomos
de los compuestos del primer miembro (reactivos), para esto solo utilizamos subíndices,
empezando por: el Al = 2; y luego el grupo (OH), donde el: O = 6, H = 6
aplicando cálculos sobre # y clase de átomos)
Al2O3 + 3H2O  Al2O6H6
c) Luego de la suma, observamos en los productos si los subíndices son todos pares
simplificamos (dividimos para 2) este número lo colocamos como coeficiente, el
grupo (OH) tiene subíndices (3) los agrupamos por factor común utilizando signos
de agrupación como los paréntesis
Al2O3 + 3H2O  Al2O6H6 = 2AlO3H3 = 2Al (OH)3
↓ ↓↓
1 3 3
d) La ecuación de formación teórica queda así:
Al2O3 + 3H2O  2Al (OH)3

6. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
Reglas.-
- NOMBRE GENÉRICO: HIDRÓXIDO.
- DE, que puede omitirse si es valencia fija.
- NOMBRE ESPECÍFICO: Nombre del metal, si es valencia variable con
terminaciones OSO para valencia menor e ICO para valencia mayor

7. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio (hidróxido alumínico)
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio (Hidróxido cálcico)
KOH Hidróxido de potasio (Hidróxido potásico)
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Zn(OH)2 Hidróxido de zinc (Hidróxido cincico)
Sn(OH)4 Hidróxido estánnico
Zr(OH)4 Hidróxido de zirconio (Hidróxido zircónico)
Ejemplos:

8. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
Reglas.-
Prefijos (mono, di, tri, tetra,….) unidos a la palabra HIDROXIDO.
DE.
Nombre del metal.
El prefijo mono se puede omitir.

9. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio
Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio
KOH Hidróxido de potasio
Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro
Zn(OH)2 Dihidróxido de zinc
Sn(OH)4 Tetrahidróxido estaño
Zr(OH)4 Tetrahidróxido de zirconio
Ejemplos:

10. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
Reglas.-
- HIDRÓXIDO.
- DE.
Nombre del metal,
- Luego su # de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
Nota: Si el metal tiene solo un # de oxidación, se puede omitir este.

11. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio (III) (Hidróxido de aluminio)
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio (II) (Hidróxido de calcio)
KOH Hidróxido de potasio (I) (Hidróxido de potasio)
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Zn(OH)2 Hidróxido de zinc (II)
Sn(OH)4 Hidróxido de estaño (IV)
Zr(OH)4 Hidróxido de zirconio de (IV) (Hidróxido de zirconio)
Ejemplos:

12. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN
A +1
B -1
C -2
D -3
A B
C D
1. El grupo hidroxilo (OH) tiene número de oxidación igual a
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias
alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.

13. 2.- Los óxidos metálicos al reaccionar con agua
forman:
A Ácidos oxácidos
B Bases
C Peróxidos
D Ácidos hidrácidos.
A B
C D

14. 3.- Los hidróxidos se los conoce también como:
A Bases
B Ácidos oxácidos
C Óxidos metálicos
D Ácidos hidrácidos.
A B
C D

15. 3.- Los hidróxidos tienen un Ph:
A Menor de 7.
B 7
C Mayor de 7
D Ninguna
A B
C D

16. 3.- En la formación teórica del siguiente hidróxido (ecuación
química) cuantas moléculas de agua se suman al óxido
metálico :
A 2 moléculas de agua
B 1 molécula de agua
C 3 moléculas de agua
D 6 moléculas de agua
A B
C D

17. FUNCIÓN HIDRÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN
4. Complete el siguiente cuadro, sobre formulación y sistemas
de nomenclatura:
FÓRMUL
A
NOMBRE
TRADICIONAL
NOMBRE
SISTEMÁTICO
NOMBRE STOCK
Ca(OH)2
Hidróxido cuproso
Trihidróxido de
bismuto
Hidróxido de plomo
(IV)
Dihidróxido de cobre
Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio
Bi(OH)3
CuOH
Pb(OH)4
Cu(OH)2
Hidróxido de cobre
Hidróxido de bismuto
Hidróxido plúmbico
Hidróxido cúprico
Tetrahidróxido de
plomo
Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido de bismuto
Hidróxido de cobre (II)

18. AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO COMPLETACIÓN.- Complete los espacios según mencione cada pregunta.
7.- Complete el siguiente cuadro, sobre obtención de hidróxidos
CaO + ……….  ..…………… = ……………..
K2O + ……….  ..…………… = ……………..
Bi2O3 + ……….  ..…………… = …………….. = ………………..
H2O CaO2H2 Ca(OH)2
H2O K2O2H2 KOH
H2O3
2
Bi2O6H6 BiO3H32 Bi(OH)32

19. ANEXOSANEXOS

20. CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS
MOLÉCULAS
¿Cuáles son los coeficientes y subíndices en una fórmula de un
compuesto:
Ejemplo Ácido sulfúrico: H2SO4
H2SO4
Subíndice: números pequeños que se escriben en la parte inferior
derecha de cada símbolo. En este caso son para el:
H = 2
S = 1 (no está escrito pero se sobreentiende)
O = 4
Coeficiente: Número que se escribe delante de un símbolo o fórmula. En
este caso se sobreentiende que es 1 (que no se escribe)
11
11

21. CÁLCULOS DE CLASE Y NÚMERO DE ATÓMOS EN UNA VARIAS
MOLÉCULAS
Ejemplo: Realizar el cálculo de clase y número de átomos en 1
molécula de: Ácido sulfúrico: H2SO4
Pasos:
a) Identificamos la clase
de átomos.
H
S
O
b) Identificamos los coeficientes
y subíndices, en H2SO4
Coeficiente 1 (Se sobreentiende)
Los subíndices son los siguientes
H = 2
S = 1
O = 4
H2SO4
c) Multiplicamos coeficiente
por subíndice. (Número total
de átomos de cada elemento
químico.
1 X 2 = 2
1 X 1 = 2
1 X 4 = 4

22. BIBLIOGRAFÍA:
• Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson
Educación
• Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México DF, México:. Mc
Graw-Hill Interamericana.
•Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos Editores
• Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF, México:
Publicaciones Culturales.
• Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:. Santillana.
• www.Wikipedia.com
• www.profesoresenliena.com
BIBLIOGRAFÍA:
• Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson
Educación
• Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México DF, México:. Mc
Graw-Hill Interamericana.
•Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos Editores
• Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF, México:
Publicaciones Culturales.
• Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:. Santillana.
• www.Wikipedia.com
• www.profesoresenliena.com

23. GRACIASGRACIAS