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Colegio Jorge Mantilla, profile picture
Subido porColegio Jorge Mantilla
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Ácidos hidrácidos jvspsarpin

Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.

Educación◦
NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA. PROFESOR: VICENTE SARANGO COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS CARACTERÍSTICA S CARACTERÍSTICA S Son compuestos químicos que se forman a partir de no metales e hidrógeno Son sustancias binarias que tienen un sabor agrio y picante Tienen un Ph que oscila entre 1 y 6.9 Nota. – Los no metales de la: Familia VIIA: F, Cl, Br, I, que tienen # oxidación (-1) (+1, +3, +5, +7), Actúan solo con # oxidación (-1) Familia VIA: S, Se, Te, que tienen # oxidación (-2) (+2, +4, +6), Actúan solo con valencia (-2) El hidrógeno actúa con # oxidación (+1)
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS ReglasReglas Se escribe el símbolo del hidrógeno, luego el símbolo del no metal (familias VI A y VII A Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos. Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, Ejemplo: Ácido clorhídrico H Cl +1 -1 El uno no se escribe se sobreentiende El uno no se escribe se sobreentiende HCl Queda asíQueda así 11
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS ReglasReglas Se escribe el símbolo del hidrógeno, luego el símbolo del no metal (familias VI A y VII A Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos. Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices, Ejemplo: Ácido sulfhídrico H S +1 -2 El uno no se escribe se sobreentiende El uno no se escribe se sobreentiende H S Queda asíQueda así 21 2
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS HIDRÓGENOHIDRÓGENO NO METAL NO METAL ÁCIDO HIDRÁCIDO ÁCIDO HIDRÁCIDO Ejemplo: H2 + Cl2 HCl2 Nota.- Las moléculas del oxígeno y cualquier otro gas (N, H, F, Cl, I) presentan una estructura biatómica (O2) en toda ecuación química. FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Reglas.- NOMBRE GENERICO.- Ácido NOMBRE ESPECÍFICO.- Nombre del no metal terminado en HÍDRICO FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL HBr HCl H2S H2Se HI Ácido bromhídrico Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Ácido yodhídrico Ejemplo:
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Reglas.- Nombre del no metal terminado en URO - De - Hidrógeno (se utilizan prefijos griegos cuando son dos hidrógenos) FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL HBr HCl H2S H2Se HI Bromuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Sulfuro de dihidrógeno Seleniuro de dihidrógeno Yoduro de hidrógeno Ejemplo:
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS AUTOEVALUACIÓN REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta. 1. En los ácidos el hidrógeno tiene # de oxidación igual a: a) (-1) b) (+1) d) (+3) c) (+2)
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS AUTOEVALUACIÓN 2. Un ácido hidrácido se forma a partir de: a) No metales de la familia VI Ay IV A más el hidrógeno. b) No metales de la familia VII A más el hidrógeno d) No metales de la familia VI A y VII A más el oxígeno c) No metales de la familia VI A y VII A más el hidrógeno
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS AUTOEVALUACIÓN 3. Los no metales que forman ácidos hidrácidos actúan con valencias: a) Positivas b) Negativas. ) d) neutras c) Positivas y negativas
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS AUTOEVALUACIÓN 4. Complete el siguiente cuadro, sobre formulación y sistemas de nomenclatura: FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE SISTEMÁTICO HI Ácido Selenhídrico H2S Telururo de dihidrógeno HCl Ácido yodhídrico Sulfuro de dihidrógenoÁcido sulfhídrico H2Se Yoduro de hidrógeno Seleniuro de dihidrógeno H2Te Ácido clorhídrico Ácido Telurhídrico Cloruro de hidrógeno
FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS AUTOEVALUACIÓN 4. Complete el siguiente cuadro, sobre formación teórica de ácidos hidrácidos. FÓRMULA FORMACIÓN TEÓRICA HI ……………... + ………………..  ……………….. H2Se ……………... + ………………..  ……………….. H2S ……………... + ……………..  ……………….. H2 H2SeSe H2 I2 HI2 H2 S H2S
BIBLIOGRAFÍA Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson Educación • Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México DF, México:. Mc Graw-Hill Interamericana. •Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos Editores • Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF, México: Publicaciones Culturales. • Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:. Santillana. • www.Wikipedia.com • www.profesoresenliena.com BIBLIOGRAFÍA Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:. Pearson Educación • Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México DF, México:. Mc Graw-Hill Interamericana. •Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos Editores • Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF, México: Publicaciones Culturales. • Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:. Santillana. • www.Wikipedia.com • www.profesoresenliena.com