Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.

1. NOMENCLATURA DE QUÍMICA
INORGÁNICA.
PROFESOR: VICENTE SARANGO
COLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA

2. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
CARACTERÍSTICA
S
CARACTERÍSTICA
S
Son compuestos químicos que se forman a partir de no metales e hidrógeno
Son sustancias binarias que tienen un sabor agrio y picante
Tienen un Ph que oscila entre 1 y 6.9
Nota. – Los no metales de la:
Familia VIIA: F, Cl, Br, I, que tienen # oxidación (-1) (+1, +3, +5, +7),
Actúan solo con # oxidación (-1)
Familia VIA: S, Se, Te, que tienen # oxidación (-2) (+2, +4, +6),
Actúan solo con valencia (-2)
El hidrógeno actúa con # oxidación (+1)

3. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
ReglasReglas
Se escribe el símbolo del hidrógeno,
luego el símbolo del no metal
(familias VI A y VII A
Se colocan números de oxidación, en la
parte superior de los símbolos.
Se intercambian los números de oxidación
(valencias) y se convierten en subíndices,
Ejemplo:
Ácido clorhídrico
H Cl
+1 -1
El uno no se
escribe se
sobreentiende
El uno no se
escribe se
sobreentiende
HCl Queda asíQueda así
11

4. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
ReglasReglas
Se escribe el símbolo del hidrógeno,
luego el símbolo del no metal
(familias VI A y VII A
Se colocan números de oxidación, en la
parte superior de los símbolos.
Se intercambian los números de oxidación
(valencias) y se convierten en subíndices,
Ejemplo:
Ácido sulfhídrico
H S
+1 -2
El uno no se
escribe se
sobreentiende
El uno no se
escribe se
sobreentiende
H S Queda asíQueda así
21
2

5. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
HIDRÓGENOHIDRÓGENO
NO
METAL
NO
METAL
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
ÁCIDO
HIDRÁCIDO
Ejemplo:
H2 + Cl2 HCl2
Nota.- Las moléculas del oxígeno y cualquier otro gas (N, H, F, Cl, I) presentan una
estructura biatómica (O2) en toda ecuación química.
FORMACIÓN TEÓRICA DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO

6. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Reglas.-
NOMBRE GENERICO.- Ácido
NOMBRE ESPECÍFICO.- Nombre del no metal terminado en HÍDRICO
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
HBr
HCl
H2S
H2Se
HI
Ácido bromhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido yodhídrico
Ejemplo:

7. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Reglas.-
Nombre del no metal terminado en URO
- De
- Hidrógeno (se utilizan prefijos griegos cuando son dos hidrógenos)
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL
HBr
HCl
H2S
H2Se
HI
Bromuro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de dihidrógeno
Seleniuro de dihidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Ejemplo:

8. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias alternativas
como respuestas, por favor señale una respuesta.
1. En los ácidos el hidrógeno tiene # de oxidación igual a:
a) (-1)
b) (+1)
d) (+3)
c) (+2)

9. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
AUTOEVALUACIÓN
2. Un ácido hidrácido se forma a partir de:
a) No metales de la familia VI Ay IV A más el hidrógeno.
b) No metales de la familia VII A más el hidrógeno
d) No metales de la familia VI A y VII A más el oxígeno
c) No metales de la familia VI A y VII A más el hidrógeno

10. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
AUTOEVALUACIÓN
3. Los no metales que forman ácidos hidrácidos actúan con valencias:
a) Positivas
b) Negativas. )
d) neutras
c) Positivas y negativas

11. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
AUTOEVALUACIÓN
4. Complete el siguiente cuadro, sobre formulación y sistemas
de nomenclatura:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE SISTEMÁTICO
HI
Ácido Selenhídrico
H2S
Telururo de dihidrógeno
HCl
Ácido yodhídrico
Sulfuro de dihidrógenoÁcido sulfhídrico
H2Se
Yoduro de hidrógeno
Seleniuro de dihidrógeno
H2Te
Ácido clorhídrico
Ácido Telurhídrico
Cloruro de hidrógeno

12. FUNCIÓN ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
AUTOEVALUACIÓN
4. Complete el siguiente cuadro, sobre formación teórica de
ácidos hidrácidos.
FÓRMULA FORMACIÓN TEÓRICA
HI ……………... + ………………..  ………………..
H2Se ……………... + ………………..  ………………..
H2S ……………... + ……………..  ………………..
H2
H2SeSe
H2 I2 HI2
H2 S H2S

13. BIBLIOGRAFÍA
Burns, R. (2003). Fundamentos de Química. México DF, México:.
Pearson Educación
• Garzón, G. (2000). Fundamentos de Química General. México
DF, México:. Mc Graw-Hill Interamericana.
•Guardado J, (2007). Química General. Sinaloa, México. Once Ríos
Editores
• Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF,
México: Publicaciones Culturales.
• Santillana (214). Química Primero BGU. Quito, Ecuador:.
Santillana.
• www.Wikipedia.com
• www.profesoresenliena.com
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• Rubio, L. (1981). Balanceo de Ecuaciones Químicas. México DF,
México: Publicaciones Culturales.
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• www.Wikipedia.com
• www.profesoresenliena.com