Modelos y Teorías del átomo

1. DESCUBRIMIENTO
DE LA ESTRUCTURA
ATÓMICA
ALAN ORTIZ
SEBASTIAN ROMO
JOEL PURCACHI
MARÍA FERNANDA VACA
FRANCISCO CACHUMBA

2. MODELO ATÓMICO
Es una representación teórica que describe la estructura y el
comportamiento de los átomos, que son las unidades
fundamentales de la materia.
A lo largo de la historia, varios científicos han desarrollado
diferentes modelos atómicos para explicar cómo están
constituidos los átomos.
Cientificos agruparon observaciones y resultados
experimentales junto con análisis y razonamientos
construyen los modelos atómicos.
Los modelos pueden tener diferentes grados de
exactitud : tienden a ser mas complejos a medida
que se tienen más datos experimentales que
proporcionan mayor información

3. TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON
• La teoría atómica de Dalton fue propuesta por John Dalton en el siglo
XIX.
• Dalton postuló que la materia está compuesta por partículas indivisibles
llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en todas sus
propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos son
distintos entre sí.
• Los átomos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos
químicos.
• La masa se conserva durante una reacción química, ya que los átomos
no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan.
• Los compuestos químicos están formados por átomos que se combinan
en proporciones definidas y constantes.
• Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un
elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en
relación de números enteros y simples.

4. ERNEST RUTHERFORTH
Según el modelo atómico previo, el modelo de Thomson
conocido como el "modelo del pudding de pasas", se creía
que los átomos eran una masa uniforme con carga
positiva y los electrones incrustados en ella. Sin embargo,
los resultados del experimento de Rutherford
sorprendieron a la comunidad científica.
Diseñó un experimento para ver si las partículas alfa
desviaban su trayectoria al atravesar una lámina delgada
de oro.

5. MODELO ATÓMICO
DE BOHR
1.-Niveles de energía: Bohr propuso que los electrones en un
átomo se encuentran en órbitas o niveles de energía discretos, y
no pueden ocupar valores intermedios.
2. Órbitas estacionarias: Bohr postuló que los electrones giran
alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias.
3. Energía cuantizada: Según el modelo de Bohr, los electrones
solo pueden tener ciertos valores de energía bien definidos
mientras están en una órbita estacionaria.
4. Emisión y absorción de luz: Cuando un electrón salta de un nivel
de energía superior a uno inferior, emite un fotón de luz con una
frecuencia específica.
5. Limitaciones del modelo: Aunque el modelo de Bohr fue
revolucionario en su época, tenía ciertas limitaciones. No podía
explicar fenómenos de naturaleza más compleja, como la
estructura fina de las líneas espectrales o las propiedades
magnéticas de los átomos.

6. Modelo atómico de
Sommerfeld
Fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las
deficiencias que presentaba el modelo de Bohr. Por lo tanto, es
una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr y se basó,
en parte, en los postulados relativistas de Albert Einstein.
El modelo atómico de Bohr no tenía fisuras cuando se trataba
del átomo de hidrógeno. Sin embargo, cuando se trataba de
átomos de otros elementos químicos, los electrones de un
mismo nivel energético tenían distinta energía.
Descubrió que en los electrones de ciertos átomos se
alcanzaban velocidades cercanas a la de la luz. Realizó los
cálculos para electrones relativistas.
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en
órbitas circulares o elípticas.
• A partir del segundo nivel energético existe uno o más subniveles
en el mismo nivel con energías un poco diferentes.
• La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico
que determina la forma de los orbitales: el número cuántico
azimutal.
• Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.

7. Chang, R. 2013. Química. Undécima Edición. México: MC. GRAW-HILL
Buitrón, R. 1994. Resúmenes. Universidad Central. Quito-Ecuador
Gutierrez, L. ;Poveda, J. 1984 Química 1. Bogotá-Colombia: Educar Editores