Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia para explicar mejor la estructura de los átomos. Demócrito propuso los primeros átomos indivisibles. Dalton desarrolló la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles que se combinan en proporciones fijas. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de sus experimentos con partículas alfa. Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía

1. MODELOS
ATÒMICOS

2. MODELO ATÓMICO
Es una representación teórica que describe la estructura y el
comportamiento de los átomos, que son las unidades
fundamentales de la materia.
A lo largo de la historia, varios científicos han desarrollado
diferentes modelos atómicos para explicar cómo están
constituidos los átomos.
Los primeros modelos atómicos datan de la
antigüedad clásica, cuando los filósofos y
naturalistas se aventuraron a pensar y a deducir la
composición de las cosas que existen.

3. MODELO ATÓMICO DE
DEMÓCRITO
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por
partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna,
homogéneas e incompresibles, cuyas únicas diferencias eran
de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. Estas
particulas se bautizaron como “átomos”, palabra que proviene
del griego atémnein y significa “indivisible”.

4. TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON
• La teoría atómica de Dalton fue propuesta por John Dalton en el siglo
XIX.
• Dalton postuló que la materia está compuesta por partículas indivisibles
llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en todas sus
propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos son
distintos entre sí.
• Los átomos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos
químicos.
• La masa se conserva durante una reacción química, ya que los átomos
no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan.
• Los compuestos químicos están formados por átomos que se combinan
en proporciones definidas y constantes.
• Cuando dos elementos forman más de un compuesto, las masas de un
elemento que se combinan con una masa fija del otro elemento están en
relación de números enteros y simples.

5. MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
• Descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento
de los protones y neutrones por lo que asumía que los átomos estaban
compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga
negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha
metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del Pudín de Pasas”.

6. ERNEST RUTHERFORTH
Según el modelo atómico previo, el modelo de Thomson
conocido como el "modelo del pudding de pasas", se creía
que los átomos eran una masa uniforme con carga
positiva y los electrones incrustados en ella. Sin embargo,
los resultados del experimento de Rutherford
sorprendieron a la comunidad científica.
Diseñó un experimento para ver si las partículas alfa
desviaban su trayectoria al atravesar una lámina delgada
de oro.

7. MODELO ATÓMICO
DE BOHR
1.-Niveles de energía: Bohr propuso que los electrones en un
átomo se encuentran en órbitas o niveles de energía discretos, y
no pueden ocupar valores intermedios.
2. Órbitas estacionarias: Bohr postuló que los electrones giran
alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias.
3. Energía cuantizada: Según el modelo de Bohr, los electrones
solo pueden tener ciertos valores de energía bien definidos
mientras están en una órbita estacionaria.
4. Emisión y absorción de luz: Cuando un electrón salta de un nivel
de energía superior a uno inferior, emite un fotón de luz con una
frecuencia específica.
5. Limitaciones del modelo: Aunque el modelo de Bohr fue
revolucionario en su época, tenía ciertas limitaciones. No podía
explicar fenómenos de naturaleza más compleja, como la
estructura fina de las líneas espectrales o las propiedades
magnéticas de los átomos.

8. Modelo atómico de
Sommerfeld
Fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las
deficiencias que presentaba el modelo de Bohr. Por lo tanto, es
una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr y se basó,
en parte, en los postulados relativistas de Albert Einstein.
El modelo atómico de Bohr no tenía fisuras cuando se trataba
del átomo de hidrógeno. Sin embargo, cuando se trataba de
átomos de otros elementos químicos, los electrones de un
mismo nivel energético tenían distinta energía.
Descubrió que en los electrones de ciertos átomos se
alcanzaban velocidades cercanas a la de la luz. Realizó los
cálculos para electrones relativistas.
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en
órbitas circulares o elípticas.
• A partir del segundo nivel energético existe uno o más subniveles
en el mismo nivel con energías un poco diferentes.
• La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico
que determina la forma de los orbitales: el número cuántico
azimutal.
• Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.

9. Modelo atómico de
Sommerfeld
Fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las
deficiencias que presentaba el modelo de Bohr. Por lo tanto, es
una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr y se basó,
en parte, en los postulados relativistas de Albert Einstein.
El modelo atómico de Bohr no tenía fisuras cuando se trataba
del átomo de hidrógeno. Sin embargo, cuando se trataba de
átomos de otros elementos químicos, los electrones de un
mismo nivel energético tenían distinta energía.
Descubrió que en los electrones de ciertos átomos se
alcanzaban velocidades cercanas a la de la luz. Realizó los
cálculos para electrones relativistas.
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en
órbitas circulares o elípticas.
• A partir del segundo nivel energético existe uno o más subniveles
en el mismo nivel con energías un poco diferentes.
• La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico
que determina la forma de los orbitales: el número cuántico
azimutal.
• Los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas.

10. Modelo atómico de Schrödinger
A partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, se concebía
los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual
permitió la formulación posterior de una interpretación
probabilística de la función de onda (magnitud que sirve
para describir la probabilidad de encontrar a una partícula
en el espacio) por parte de Max Born.

11. Chang, R. 2013. Química. Undécima Edición. México: MC. GRAW-HILL
Buitrón, R. 1994. Resúmenes. Universidad Central. Quito-Ecuador
Gutierrez, L. ;Poveda, J. 1984 Química 1. Bogotá-Colombia: Educar Editores