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UNIDAD DE QUIMICA No 2 SOLUCIONES DISPERSASSOLUCIONES – DISOLUCIONES  CÁTEDRA DE QUÍMICA  2do BACHILLERATO – QUIBIO  UNEIN DEL PACIFICO  PROFESOR: LUIS GUAMAN CONDE
Introducción Descomposición de la materia
Introducción Las mezclas están formadas por más de un componente, cuya proporción puede variar. Estos componentes no pierden sus características por el hecho de mezclarse. ,[object Object]
 En las mezclas homogéneas no se distinguen las partes que la forman,[object Object]
DISOLUCIONES mezclas homogéneas de dos o más sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SÓLIDA LÍQUIDA GASEOSA
SOLUTO ,[object Object]
 En una solución pueden haber varios solutos.
 A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de la disolución.
 El soluto da el nombre a la soluciónSOLVENTE O DISOLVENTE ,[object Object]
 Existen solvente `polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).
En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad.
El solvente da el aspecto físico de la solución.,[object Object]
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
Disoluciones Solubilidad : Se denomina solubilidad a la capacidad de una determinada sustancia para disolverse.                         masa de soluto Solubilidad =                                   ・ 100                        masa de disolvente Factores que alteran la solubilidad Temperatura: al aumentar la temperatura de la disolución se facilita el proceso de disolución del soluto. Presión: este factor es apreciable en disoluciones que tienen un soluto en estado gaseoso, en las que aumenta la solubilidad del soluto proporcionalmente al incremento de la presión aplicada. Agitación: la agitación es directamente proporcional a la solubilidad al aumentar la interacción del soluto (fase dispersa) con el disolvente (fase dispersante). Estado de agregación: mientras mas disgregado se presente el soluto, mayor será su solubilidad en el disolvente.
SOLUBILIDAD ,[object Object]
Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada.,[object Object]
 El estado físico del soluto y del disolvente: los gases son siempre solubles entre sí  mientras que los sólidos entre si se mezclan con dificultad y se disuelven mejor finamente divididos y pulverizados.
 La temperatura, corrientemente la solubilidad aumenta con la temperatura ya que aumenta la movilidad de los iones o las moléculas que forman tanto al soluto como al disolvente y favorecen la mezcla (como forma de agitación), aunque hay excepciones,[object Object]
MOL Mol: Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de  carbono presentes en 12 gramos de C - 12  El mol equivale a un número que se conoce como:“Número de Avogadro” y es igual a 6,02 x 1023
MOL ,[object Object]
En un mol de distintas muestras hay el mismo número de partículas (NA)
 La masa de un mol será proporcional a la masa de sus partículas representativas1 mol de carbono 1 mol decobre
MOL ,[object Object],[object Object]
UN MOL DE ÁTOMOS:   Es la cantidad de masa de un elemento que contiene 6,023 . 1023 átomos de dicho elemento y que expresada en gramos coincide con la masa atómica de dicho elemento,[object Object]
Masa Atómica ,[object Object]
Un mol de hidrógeno pesará 1,01 gramos.,[object Object],[object Object]
Concentración de las Disoluciones ,[object Object]
 Se utiliza el término concentración para describir la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de disolución dada
La concentración se refiere a las cantidades relativas de los componentes de una disolución,[object Object]
Clasificación de las disoluciones ,[object Object]
Electrolíticas: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctricaEjemplo: Soluciones acuosas de ácidos, bases y sales. ,[object Object],Ejemplo: Soluciones de azúcar, alcohol, glicerina
Líquidos miscibles e inmiscibles Los miscibles son dos líquidos que se combinan completamente en cualquier proporción para formar una solución. En cambio, los inmiscibles son dos líquidos que no se mezclan sino que forman capas. Etilén glicol con cloroformo Aceite y agua Alcohol en agua
EJERCICIOS  Solutos y disolventes. En las soluciones siguientes. Cual sustancia es el disolvente? 2 onzas de aceite y 2 galones de gasolina. Dióxido de carbono y agua (agua carbonatada). 70 ml de alcohol isopropilico y 30 ml de agua. 25% de Ni y 75% de Cu.
El soluto es un líquido y el disolvente también es un líquido Ejemplo: alcohol disuelto en agua El soluto es un sólido y el disolvente es un líquido Ejemplo: azúcar en agua. El soluto es un gas y el disolvente es un líquido. Ejemplo: dióxido de carbono (CO2) disuelto en agua (refresco) SOLUCIÓN LÍQUIDA, Cuando:

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Presentación1 soluciones m, n y m

  • 1. UNIDAD DE QUIMICA No 2 SOLUCIONES DISPERSASSOLUCIONES – DISOLUCIONES CÁTEDRA DE QUÍMICA 2do BACHILLERATO – QUIBIO UNEIN DEL PACIFICO PROFESOR: LUIS GUAMAN CONDE
  • 3.
  • 4.
  • 5. DISOLUCIONES mezclas homogéneas de dos o más sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SÓLIDA LÍQUIDA GASEOSA
  • 6.
  • 7. En una solución pueden haber varios solutos.
  • 8. A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de la disolución.
  • 9.
  • 10. Existen solvente `polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).
  • 11. En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad.
  • 12.
  • 13. PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
  • 14. Disoluciones Solubilidad : Se denomina solubilidad a la capacidad de una determinada sustancia para disolverse. masa de soluto Solubilidad = ・ 100 masa de disolvente Factores que alteran la solubilidad Temperatura: al aumentar la temperatura de la disolución se facilita el proceso de disolución del soluto. Presión: este factor es apreciable en disoluciones que tienen un soluto en estado gaseoso, en las que aumenta la solubilidad del soluto proporcionalmente al incremento de la presión aplicada. Agitación: la agitación es directamente proporcional a la solubilidad al aumentar la interacción del soluto (fase dispersa) con el disolvente (fase dispersante). Estado de agregación: mientras mas disgregado se presente el soluto, mayor será su solubilidad en el disolvente.
  • 15.
  • 16.
  • 17. El estado físico del soluto y del disolvente: los gases son siempre solubles entre sí mientras que los sólidos entre si se mezclan con dificultad y se disuelven mejor finamente divididos y pulverizados.
  • 18.
  • 19. MOL Mol: Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presentes en 12 gramos de C - 12 El mol equivale a un número que se conoce como:“Número de Avogadro” y es igual a 6,02 x 1023
  • 20.
  • 21. En un mol de distintas muestras hay el mismo número de partículas (NA)
  • 22. La masa de un mol será proporcional a la masa de sus partículas representativas1 mol de carbono 1 mol decobre
  • 23.
  • 24.
  • 25.
  • 26.
  • 27.
  • 28. Se utiliza el término concentración para describir la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de disolución dada
  • 29.
  • 30.
  • 31.
  • 32. Líquidos miscibles e inmiscibles Los miscibles son dos líquidos que se combinan completamente en cualquier proporción para formar una solución. En cambio, los inmiscibles son dos líquidos que no se mezclan sino que forman capas. Etilén glicol con cloroformo Aceite y agua Alcohol en agua
  • 33. EJERCICIOS Solutos y disolventes. En las soluciones siguientes. Cual sustancia es el disolvente? 2 onzas de aceite y 2 galones de gasolina. Dióxido de carbono y agua (agua carbonatada). 70 ml de alcohol isopropilico y 30 ml de agua. 25% de Ni y 75% de Cu.
  • 34. El soluto es un líquido y el disolvente también es un líquido Ejemplo: alcohol disuelto en agua El soluto es un sólido y el disolvente es un líquido Ejemplo: azúcar en agua. El soluto es un gas y el disolvente es un líquido. Ejemplo: dióxido de carbono (CO2) disuelto en agua (refresco) SOLUCIÓN LÍQUIDA, Cuando:
  • 35. El soluto es un sólido y el disolvente también es un sólido. Ejemplo: (Bronce) zinc en cobre El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido Ejemplo: amalgama de mercurio disuelto en plata (se usa en dentadura) El soluto es un gas y el disolvente es un sólido SOLUCION SÓLIDA, Cuando:
  • 36. El soluto es un sólido y el disolvente es un gas. Ejemplo: vapor de yodo en aire El soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Ejemplo: agua en aire El soluto es un gas y el disolvente también es un gas. Ejemplo: la solución de oxígeno y otros gases en nitrógeno (constituyen el aire) SOLUCION GASEOSA, Cuando:
  • 37. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES Es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. De igual forma, se define como la medida de la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de disolvente o solución. Los métodos cuantitativos más comunes para expresar las concentraciones masa de soluto 1.Porcentaje referido a la masa= 2. Partes por millón (ppm)= 3. Molaridad (M)= *100 masa de solución masa de soluto * 1 000 000 masa de solución moles de soluto litro de solución
  • 38. equivalentes de soluto 4. Normalidad (N)= 5. Molalidad (m)= litro de solución moles de soluto kilogramo de disolvente
  • 39. Disoluciones Concentración en disoluciones: la relación proporcional entre soluto y disolvente o disolución. Concentraciones porcentuales (físicas) En ellas se establece la relación soluto-disolución en diferentes magnitudes y unidades. Corresponden a: porcentaje masa-masa, porcentaje masa-volumen y porcentaje volumen-volumen.
  • 40. Disoluciones ¿Cuanta agua es necesaria para preparar una solución acuosa de sal al 5% m/m? El almíbar es una disolución concentrada de azúcar disuelto en agua. ¿Que concentración expresada en % m/m, se tiene al mezclar 50 g de azúcar en 250 g de agua? ¿Que cantidades de agua y sal se deben mezclar para obtener una disolución acuosa 7% m/v cuya densidad es 1,2 g/mL? ¿Cual es el % m/V de una disolución acuosa de 400 mL que contiene 40 g de soluto? ¿Que volumen de alcohol se debe agregar a 50 mL de agua para obtener una disolución de 70 mL y cual será su % v/v, considerando para este caso que los volúmenes son aditivos?
  • 41.
  • 42. ¿Cuántos gramos de azúcar se necesitan para preparar 200 g de una solución al 10% de azúcar?
  • 43.