Soluciones y medicion de concentraciones

1. UNIDAD DE QUIMICA No 2 SOLUCIONES DISPERSASSOLUCIONES – DISOLUCIONES CÁTEDRA DE QUÍMICA 2do BACHILLERATO – QUIBIO UNEIN DEL PACIFICO PROFESOR: LUIS GUAMAN CONDE

2. Introducción Descomposición de la materia

5. DISOLUCIONES mezclas homogéneas de dos o más sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SÓLIDA LÍQUIDA GASEOSA

7. En una solución pueden haber varios solutos.

8. A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de la disolución.

10. Existen solvente `polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).

11. En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad.

13. PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES

14. Disoluciones Solubilidad : Se denomina solubilidad a la capacidad de una determinada sustancia para disolverse. masa de soluto Solubilidad = ・ 100 masa de disolvente Factores que alteran la solubilidad Temperatura: al aumentar la temperatura de la disolución se facilita el proceso de disolución del soluto. Presión: este factor es apreciable en disoluciones que tienen un soluto en estado gaseoso, en las que aumenta la solubilidad del soluto proporcionalmente al incremento de la presión aplicada. Agitación: la agitación es directamente proporcional a la solubilidad al aumentar la interacción del soluto (fase dispersa) con el disolvente (fase dispersante). Estado de agregación: mientras mas disgregado se presente el soluto, mayor será su solubilidad en el disolvente.

17. El estado físico del soluto y del disolvente: los gases son siempre solubles entre sí mientras que los sólidos entre si se mezclan con dificultad y se disuelven mejor finamente divididos y pulverizados.

19. MOL Mol: Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presentes en 12 gramos de C - 12 El mol equivale a un número que se conoce como:“Número de Avogadro” y es igual a 6,02 x 1023

21. En un mol de distintas muestras hay el mismo número de partículas (NA)

22. La masa de un mol será proporcional a la masa de sus partículas representativas1 mol de carbono 1 mol decobre

28. Se utiliza el término concentración para describir la cantidad de soluto disuelto en una cantidad de disolución dada

32. Líquidos miscibles e inmiscibles Los miscibles son dos líquidos que se combinan completamente en cualquier proporción para formar una solución. En cambio, los inmiscibles son dos líquidos que no se mezclan sino que forman capas. Etilén glicol con cloroformo Aceite y agua Alcohol en agua

33. EJERCICIOS Solutos y disolventes. En las soluciones siguientes. Cual sustancia es el disolvente? 2 onzas de aceite y 2 galones de gasolina. Dióxido de carbono y agua (agua carbonatada). 70 ml de alcohol isopropilico y 30 ml de agua. 25% de Ni y 75% de Cu.

34. El soluto es un líquido y el disolvente también es un líquido Ejemplo: alcohol disuelto en agua El soluto es un sólido y el disolvente es un líquido Ejemplo: azúcar en agua. El soluto es un gas y el disolvente es un líquido. Ejemplo: dióxido de carbono (CO2) disuelto en agua (refresco) SOLUCIÓN LÍQUIDA, Cuando:

35. El soluto es un sólido y el disolvente también es un sólido. Ejemplo: (Bronce) zinc en cobre El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido Ejemplo: amalgama de mercurio disuelto en plata (se usa en dentadura) El soluto es un gas y el disolvente es un sólido SOLUCION SÓLIDA, Cuando:

36. El soluto es un sólido y el disolvente es un gas. Ejemplo: vapor de yodo en aire El soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Ejemplo: agua en aire El soluto es un gas y el disolvente también es un gas. Ejemplo: la solución de oxígeno y otros gases en nitrógeno (constituyen el aire) SOLUCION GASEOSA, Cuando:

37. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES Es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. De igual forma, se define como la medida de la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de disolvente o solución. Los métodos cuantitativos más comunes para expresar las concentraciones masa de soluto 1.Porcentaje referido a la masa= 2. Partes por millón (ppm)= 3. Molaridad (M)= *100 masa de solución masa de soluto * 1 000 000 masa de solución moles de soluto litro de solución

38. equivalentes de soluto 4. Normalidad (N)= 5. Molalidad (m)= litro de solución moles de soluto kilogramo de disolvente

39. Disoluciones Concentración en disoluciones: la relación proporcional entre soluto y disolvente o disolución. Concentraciones porcentuales (físicas) En ellas se establece la relación soluto-disolución en diferentes magnitudes y unidades. Corresponden a: porcentaje masa-masa, porcentaje masa-volumen y porcentaje volumen-volumen.

40. Disoluciones ¿Cuanta agua es necesaria para preparar una solución acuosa de sal al 5% m/m? El almíbar es una disolución concentrada de azúcar disuelto en agua. ¿Que concentración expresada en % m/m, se tiene al mezclar 50 g de azúcar en 250 g de agua? ¿Que cantidades de agua y sal se deben mezclar para obtener una disolución acuosa 7% m/v cuya densidad es 1,2 g/mL? ¿Cual es el % m/V de una disolución acuosa de 400 mL que contiene 40 g de soluto? ¿Que volumen de alcohol se debe agregar a 50 mL de agua para obtener una disolución de 70 mL y cual será su % v/v, considerando para este caso que los volúmenes son aditivos?

42. ¿Cuántos gramos de azúcar se necesitan para preparar 200 g de una solución al 10% de azúcar?