El enlace químico es una interacción entre átomos que les permite formar una unidad estable equivalente a una unidad molecular, formada por un par de electrones compartidos. Los diferentes tipos de enlaces químicos incluyen enlaces iónicos entre metales y no metales, enlaces covalentes entre no metales, y enlaces metálicos característicos de los metales puros. La teoría del octeto de Lewis explica que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar una configuración electr

5.  El enlace químico es una interacción entre
dos átomos, que les permite formar una
unidad estable equivalente a una unidad
molecular; está formada por un par de
electrones y tiene una magnitud de
103 KJ/mol.
Podemos considerar
al enlace químico como
la fuerza que mantiene
unidos a dos o más
átomos dentro de una
molécula.

6. Siglo XII
1704 Isaac
Newton
1819
Jons
Jakob
Berzelius
Mediados
del siglo
XIX
1916
Gilbert N.
Lewis
1916
Walther
Kossel
1927
Oyvind
Burrau
1935
Varios
científicos

8.  El proceso fundamental consiste en la
transferencia de electrones entre los átomos
(uno cede electrones y el otro los recibe),
formándose iones de distinto signo que se
atraen, tiene lugar entre átomos de
tendencia muy distinta: entre metales y no
metales

10.  Se forman compartiendo
e- del ultimo nivel de
energía de los átomos
 Se produce entre átomos
que tienen tendencia a
ganar e-; esto es entre
No Metales
 Se pueden formar dos
tipos de sustancias:
moléculas y cristales
covalentes

13.  Es característico de los metales en estado
puro, se forma por la deslocalización de los
electrones de valencia al rededor de la
estructura del metal.

15.  Establecer los átomos que forman el enlace,
así:
 Metal - metal: metálico
 Metal - no metal: iónico
 No metal - No metal: covalente
 No metal - metal de transición: covalente
coordinado
 Establecer la diferencia de
electronegatividades, así:
 ΔEN = 0: covalente no polar.
 ΔEN > 1.5: iónico.
 ΔEN ≤ 1.5: covalente polar.

16.  Todos los átomos de los gases nobles (o sea:
neón, argón, criptón, xenón y radón) tienen ocho
electrones de valencia, excepto el helio, que
tiene dos. Los elementos de las familias (grupos)
cercanas a los gases nobles tienden a reaccionar
para adquirir la configuración de ocho electrones
de valencia de los gases nobles.
 Esta configuración electrónica de los gases
nobles les comunica inactividad química y una
gran estabilidad.
 Esto se conoce como la regla del octeto de
Lewis, que fue enunciada por el químico
estadounidense Gilbert N. Lewis

17. Regla del octeto
 Los átomos tienden a perder, ganar o compartir
electrones en forma tal que queden con un total de 8
electrones en su nivel energético más exterior, esta
configuración les proporciona gran estabilidad.
Estructura o Notación de Lewis
 La notación o estructura de Lewis es una
representación gráfica que muestra la cantidad de
electrones de valencia que hay en el último orbital.
 La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert
Lewis, la cantidad de electrones de valencia se
representan con puntos alrededor del elemento
químico (símbolo), como vemos a la derecha en el
ejemplo del Br.