El documento aborda los enlaces químicos, destacando tipos como el iónico, covalente y metálico, y su importancia en la estabilidad de compuestos. Se explican conceptos clave como la estructura de Lewis, la regla del octeto y la electronegatividad, que influyen en la formación y propiedades de las moléculas. Además, se detallan las diferencias entre enlaces covalentes polares y no polares, así como las excepciones a la regla del octeto.

1. ENLACE
ELECTRONES DE
VALENCIA
TIPOS DE ENLACE (IONICO,
COVALENTE Y METALICO)
ESTRUCTURA DE LEWIS
EXCEPCIONES A LA
REGLA DEL OCTETO
NATURALEZA DEL
ENLACE COVALENTE
ELECTRONEGATIVIDA
D Y POLARIDAD DE
ENLACES COVALENTES
REVISTA QUIMICA
Editorial Tefa. Vol. I

2. ENLACE QUIMICO
Un enlace químico es
el proceso
químico responsable de
las interacciones atractivas
entre átomos y moléculas,
y que confiere estabilidad
a los compuestos
químicos diatómicos y
poliatómicos. La
explicación de tales
fuerzas atractivas es un
área compleja que está
descrita por las leyes de
la química cuántica.
Una definición más sencilla es que un enlace
químico es la fuerza existente entre los átomos
una vez que se ha formado un sistema estable
Las moléculas, cristales, metales
y gases diatómicos (que forman la mayor parte
del ambiente físico que nos rodea) están unidos
por enlaces químicos, que determinan las
propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen
porque al estar unidas
adquieren una situación más
estable que cuando estaban
separadas. Esta situación de
mayor estabilidad suele darse
cuando el número
de electrones que poseen los
átomos en su último nivel
es igual a ocho, estructura que
coincide con la de los gases
nobles ya que los electrones que
orbitan el núcleo están cargados
negativamente, y que
los protones en el núcleo lo
están positivamente, la
configuración más estable del
núcleo y los electrones es una
en la que los electrones pasan la
mayor parte del
tiempo entre los núcleos, que en
otro lugar del espacio. Estos
electrones hacen que los
núcleos se atraigan
mutuamente.

4. En resumen, el enlace covalente involucra la
compartición de electrones en los que los
núcleos positivamente cargados de dos o más
átomos atraen simultáneamente a los
electrones negativamente cargados que están
siendo compartidos.
TEORIA DEL ENLACE QUIMICO
En la visión simplificada del
denominado enlace covalente, uno o
más electrones (frecuentemente
un par de electrones) son llevados al
espacio entre los dos núcleos
atómicos.
Ahí, los electrones negativamente
cargados son atraídos a las cargas
positivas de ambos núcleos, en vez de
sólo su propio núcleo.
Esto vence a la repulsión entre los dos
núcleos positivamente cargados de
los dos átomos, y esta atracción tan
grande mantiene a los dos núcleos en
una configuración de equilibrio
relativamente fija, aunque aún
vibrarán en la posición de equilibrio.
En un enlace covalente polar, uno o más
electrones son compartidos
inequitativamente entre dos núcleos

5. ELECTRONES DE VALENCIA
Los electrones de valencia son cualquiera de las partículas que se
encuentran cargadas de forma negativa y que son fundamentales en la
región más externa de los átomos la cual participa de forma activa en la
formación de los diferentes enlaces químicos. Cualquiera que sea el tipo de
enlace químico ya sea iónico, covalente o metálico que se da entre los
átomos, los cambios que se dan en la estructura atómica se restringen a
los electrones externos o de valencia. Son más débilmente atraídos por
el núcleo atómico positivo que los electrones internos y, por lo tanto,
pueden ser compartidos o transferidos en el proceso de unión con átomos
adyacentes. Los electrones de valencia también participan en la conducción
de corriente eléctrica en metales y semiconductores
Sabias que son los electrones
de valencia son los que
permiten la reacción de
un átomo con otro,
del mismo elemento o de
elementos diferentes, ya que
facilitan los enlaces. Son los
únicos capaces de interactuar
con electrones de otro
átomo.

6. TIPOS DE ENLACE
A continuación puedes ver cuáles son los tres principales
tipos de enlace químico a través del cual los diferentes
átomos se unen para formar las distintas moléculas. Una
de las principales diferencias entre ellos son los tipos de
átomos que se usen (metálicos y/o no metálicos, siendo
los metálicos poco electronegativos y los no metálicos
mucho).
ENLACE IONICO: uno de los tipos de enlace químico
más conocidos, siendo el que se forma cuando se unen
un metal y un no metal (es decir, un componente con
poca electronegatividad con uno con mucha).
El electrón más externo del elemento metálico se verá
atraído por el núcleo del elemento no metálico,
cediendo el segundo el electrón al primero. Se forman
compuestos estables, cuya unión es electroquímica. En
esta unión el elemento no metálico pasa a ser anión al
quedar finalmente con carga negativa (tras recibir el
electrón), mientras que los metales se vuelven cationes
de carga positiva.
Un ejemplo típico de enlace iónico lo encontramos en la
sal, o en compuestos cristalizados. Los materiales
formados por este tipo de unión tienden a necesitar
una gran cantidad de energía para fundirlos y suelen ser
duros, si bien pueden comprimirse y quebrarse con
facilidad. En general tienden a ser solubles y pueden
disolverse con facilidad.

7. TIPOS DE ENLACE
ENLACE COVALENTE: El enlace covalente es un tipo de
enlace caracterizado porque los dos átomos a unirse
poseen propiedades electronegativas semejantes o
incluso idénticas. El enlace covalente supone que ambos
átomos (o más, si la molécula la forman más de dos
átomos) comparten entre sí los electrones, sin perder ni
ganar en cantidad.
Este tipo de enlaces es el que suele formar parte de la
materia orgánica, como por ejemplo la que configura
nuestro organismo, y son más estables que los
iónicos. Su punto de fusión es más bajo, hasta el punto
que muchos compuestos se encuentran en estado
líquido, y no son por lo general conductores de la
electricidad. Dentro de los enlaces covalentes podemos
encontrar varios subtipos.
Enlace covalente no polar o puro
Se refiere a un tipo de enlace covalente en que se unen dos elementos con el mismo nivel de electronegatividad y cuya unión no provoca que una de
las partes pierda o gane electrones, siendo los átomos del mismo elemento.
Enlace covalente polar
En este tipo de enlace covalente, en realidad el más usual, los átomos que se unen son de distintos elementos. Ambos poseen una
electronegatividad semejante aunque no idéntica, con lo que tienen diferentes cargas eléctricas.

8. TIPOS DE ENLACE
ENLACE METALICO: En los enlaces
metálicos se unen entre sí dos o más
átomos de elementos metálicos.
Dicha unión se debe no a la atracción
entre ambos átomos entre sí, si no
entre un catión y los electrones que
han quedado libres y ajenos haciendo
que sea tal cosa. Los diferentes
átomos configuran una red en torno a
estos electrones, con patrones que se
van repitiendo. Estas estructuras
tienden a aparecer como elementos
sólidos y consistentes, deformables
pero difíciles de romper.
Asimismo, este tipo de enlace se vincula a la conductividad eléctrica propia de los metales,
al ser sus electrones libres.

10. ESTRUCTURA DE LEWIS
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto
y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de
Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que
muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos
de una molécula y los pares de electrones solitarios que
puedan existir.
Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y
compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y
constituyen una base importante, estable y relativa
Esta representación se usa para saber la cantidad de
electrones de valencia de un elemento que interactúan con
otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea
simples, dobles, o triples y después de cada uno de estos se
encuentran en cada enlace covalente.
Las estructuras de Lewis
muestran los diferentes
átomos de una
determinada causa
usando su símbolo
químico y líneas que se
trazan entre los átomos
que se unen entre sí.
Representan también si
entre los átomos existen
enlaces simples, dobles
o triples. En ocasiones,
para representar cada
enlace, se usan pares de
puntos en vez de líneas.
Los electrones apartados
(los que no participan en
los enlaces) se
representan mediante
una línea o con un par
de puntos, y se colocan
alrededor de los átomos
a los que pertenece.

11. Identifica

13. La regla del octeto
Establece que los átomos se
enlazan unos a otros en el intento
de completar su capa de valencia.
La denominación “regla del octeto”
surgió en razón de la cantidad
establecida de electrones para la
estabilidad de un elemento, es
decir, el átomo queda estable
cuando presenta en su capa de
valencia 8 electrones.
Para alcanzar tal estabilidad
sugerida por la regla del octeto,
cada elemento precisa ganar o
perder (compartir) electrones en
los enlaces químicos, de esa
forma ellos adquieren ocho
electrones en la capa de valencia.
Los átomos son más estables
cuando consiguen ocho
electrones en la capa de su
estado de óxido, sean pares
solitarios o compartidos
mediante enlaces
covalentes.
Considerando que cada
enlace covalente simple
aporta dos electrones a cada
átomo de la unión, al dibujar
un diagrama o estructura de
Lewis, hay que evitar asignar
más de ocho electrones a
cada átomo.

14. Excepciones A La Regla Del Octeto
El hidrógeno tiene un sólo
orbital en su capa de valencia
la cual puede aceptar como
máximo dos electrones.
El berilio que se completa con
una cantidad de cuatro
electrones.
El boro que requiere de seis
electrones para llevar a cabo
esta función.
Por otra parte, los átomos
no metálicos a partir del
tercer período (Fósforo y
Azufre) pueden formar
"octetos expandidos" es
decir, pueden contener
más que ocho electrones
en su capa de valencia, por
lo general colocando los
electrones extra en
subniveles.

17. NATURALEZA DEL ENLACE COVALENTE
Enlace simple: es un par electrónico compartido
formado por un electrón perteneciente al último
nivel de energía de cada átomo y se representa con
una línea. Ejemplos: H-H, Cl-Cl
Enlace doble: Formado por dos pares electrónicos
compartidos, es decir por dos electrones
pertenecientes al último nivel de energía de cada
átomo y se representa con dos líneas paralelas.
Ejemplo: O=O
Enlace triple: Formado por tres pares electrónicos
compartidos, es decir por tres electrones
pertenecientes al último nivel de energía de cada
átomo y se representa con tres líneas paralelas.
Ejemplo: N≡N

18. ELECTRONEGATIVIDAD Y POLARIDAD DE ENLACES COVALENTES
¿Qué es la electronegatividad?
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones,
cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor
será su capacidad para atraerlos.
La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial
de ionización.
Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a
derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan
regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son
inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que
para los de la zona superior derecha.
¿Que es la Polaridad en enlaces?
Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas .
Esta propiedad está íntimamente relacionada otras propiedades como la solubilidad, el
punto de fusión y el punto de ebullición.