El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica que los enlaces químicos surgen de las fuerzas atractivas entre los átomos que comparten o transfieren electrones para alcanzar una configuración más estable de ocho electrones en su capa exterior, similar a los gases nobles. También cubre conceptos como la teoría del enlace de valencia y la regla del octeto.

2.  El enlace químico es el responsable de
la unión estable entre dos o más átomos
identifica con las fuerzas atractivas que
mantienen unidos dichos átomos en el
compuesto

3.  Un enlace químico es el proceso químico responsable de las
interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que
confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y
poliatómicos.
 El enlace químico fuerte está asociado con la compartición
o transferencia de electrones entre los átomos participantes
 Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el
número de electrones que poseen los átomos en su último
nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de
los gases nobles ya que loselectrones que orbitan el núcleo
están cargados negativamente, y que los protones en el
núcleo lo están positivamente.

4.  Estos enlaces químicos son fuerzas
intramoleculares, que mantienen a los átomos
unidos en las moléculas.
 Enlace covalente
 Enlace iónico o Electrovalente
 Enlace covalente coordinado
 Enlace de uno y tres electrones
 Enlaces flexionados
 Enlaces 3c-2e y 3c-4e
 Enlace metálico
 Enlace intermolecular y Enlace de hidrógeno

5.  La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton
Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del
sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con
una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una
configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de
un gas noble
 Existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos
ellos, como se ha explicado antes en la estabilidad especial de la
configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a
rodearse de ocho electrónes en su nivel más externo. Este octeto
electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes
maneras:
 Enlace iónico
 Enlace covalente
 Enlace metálico
 Enlaces intermoleculares

6.  Se producen cuando dos átomos enlazados comparten 1, 2
y hasta 3 pares de electrones de enlace. En el enlace
covalente, uno o más pares de electrones son compartidos
entre dos átomos, siendo que el enlace es el producto de las
fuerzas de atracción de los respectivos núcleos sobre los
pares de electrones compartidos
 ENLACE COVALENTE COORDINADO.- Es la unión de especies
que se forman cuando un par de electrones del átomo de
una especie se une con el orbital incompleto del otro átomo
de la otra especie.
 ENLACES COVALENTES MÚLTIPLES: Son las que participan con
más de un par de electrones entre cada dos átomos

7.  Un enlace covalente entre dos átomos o grupos
de átomos se produce cuando estos, para
alcanzar el octeto estable, comparten electrones
del último nivel.
 Los enlaces covalentes se suelen producir entre
elementos gaseosos o no metales.
 El Enlace Covalente se presenta cuando dos
átomos comparten electrones para estabilizar la
unión.
 En la representación de Lewis, estos enlaces
pueden representarse por una pequeña línea
entre los átomos.

8.  la teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de un
enlace químico en una molécula, en términos de las
valencias atómicas
 La teoría del enlace de valencia resume la regla que el
átomo central en una molécula tiende a formar pares de
electrones, en concordancia con restricciones
geométricas, según está definido por la regla del octeto.
 Cada una de estas estructuras de EV representa a una
estructura de Lewis específica
 La teoría del enlace de valencia considera que el
solapamiento de orbitales atómicos de los átomos
participantes forma un enlace químico
 La teoría del enlace de valencia ve las propiedades de
aromaticidad en las moléculas que la presentan como
debidas a la resonancia

9. José Luis Loredo
Rosendo Olvera
Yair Morales
Jared Castillo
Hugo Hernández
Víctor Alanís
Omar Santiago