sobre enlaces y atrcciones intermoleculares por Génesis García y Carla Valenzuela estudiantes de primer año de pedagogía media en ciencias naturales y biologia.

1. ENLACES Y ATRACCIONES INTERMOLECULARES Nombre: Génesis García Carla Valenzuela Curso: química orgánica Fecha: 02/08/2011

3. ENLACE IÓNICO Na+ + Cl- = NaCl Transferencia de electrones. Se da entre átomos con carga opuesta. Entre metales y no metales. Son frecuentes en compuestos inorgánicos. pero no en orgánicos. Un elemento gana electrones mientras el otro pierde electrones

4. ENLACE COVALENTE Compartición de electrones. Son frecuentes en compuestos orgánicos. Se producen entre no metales. H. + .H = H:H Simple: comparte un par de electrones Múltiples: Doble : comparten dos pares de electrones Triple: comparten tres pares de electrones No polar : los electrones están igualmente compartidos. Polar: compartición del par de electrones no es igual.

5. ENLACE COVALENTE COORDINADO Uno de los átomos cede un par de electrones. Se cumple la regla del octeto. El átomo que sede debe tener electrones libres (electrones no enlazantes) NH+4

6. ENLACE METÁLICO. En este enlace los átomos se transforman en iones y electrones. La mayoría se oxida con facilidad, son duros y resistentes al rayado. Son conductores de la electricidad. Poseen un punto de fusión y ebullición elevado.

8. FUERZAS DE ATRACCIÓN INTERMOLECULARES. A diferencia de los compuestos iónicos y covalentes existen moléculas individualizadas, es en la moléculas que ocurren las fuerzas de Van der Waals y las de London.

10. FUERZAS DE VAN DER WAALS Ion-dipolo Dipolo-dipolo Puente de hidrogeno Fuerza de atracción entre ion y un dipolo Na+ + H2O Esta fuerza se da entre moléculas polares +H—F-+H—F- Interacción dipolo-dipolo. El hidrogeno se une a un átomo pequeño con elevada electronegatividad H + O

11. FUERZAS DE LONDON. Ion- dipolo inducido Dipolo- dipolo inducido Ocurre entre ion y un compuesto covalente no polar Ocurre entre un compuesto covalente polar y un compuesto covalente no polar

12. FUERZAS DE ATRACCIÓN Ion-ion Ion-dipolo Dipolo-dipolo Puente de hidrogeno Ion-dipolo inducido Dipolo-dipolo inducido

13. BIBLIOGRAFÍA. Mejías, P. (2011) material de apoyo docente CNB1131, Universidad Católica de Temuco. Wade, L. (2004). Química Orgánica, quinta edición, Pearson educación, S. A, Madrid. www. textoscientificos.com