2. ELECTROLITOSELECTROLITOS
Son substancias que al disolverse en elSon substancias que al disolverse en el
agua se ionizan (disocian)agua se ionizan (disocian)
ÀCIDO HClÀCIDO HCl →→ HH++
+ Cl+ Cl¯¯
HCl + HHCl + H22OO →→ HH33OO++
+ Cl+ Cl¯¯
BASE NaOHBASE NaOH →→ NaNa++
++ OHOH¯¯
SAL NaClSAL NaCl →→ NaNa++
++ ClCl¯¯
4. CLASIFICACIÒNCLASIFICACIÒN DE LOSDE LOS
ELECTROLITOSELECTROLITOS
Electrolito fuerteElectrolito fuerte
Es el que se disocia totalmenteEs el que se disocia totalmente
→→
ÀCIDOÀCIDO HClHCl →→ HH
++
+ Cl+ Cl¯¯
BASEBASE NaOHNaOH →→ NaNa
++
++
OHOH¯¯
SAL NaClSAL NaCl →→ NaNa
++
++ ClCl¯¯
Electrolito débilElectrolito débil
Es el que se disocia parcialmenteEs el que se disocia parcialmente
⇆⇆
CHCH33COOHCOOH ⇆⇆ CHCH33COOCOO¯¯ ++ HH
++
NHNH44OHOH ⇆⇆ NHNH44
++
+ OH+ OH¯¯
* todas las sales son* todas las sales son
electrolitos fuerteselectrolitos fuertes
7. Tabla de las constantes de ionizaciónTabla de las constantes de ionización
8. pHpH
(potencial de hidrógeno)(potencial de hidrógeno)
Es la medida de la concentración molar de ionesEs la medida de la concentración molar de iones
hidrógeno en una solución acuosahidrógeno en una solución acuosa
pH =pH = ─ log─ log [[HH++
]]
11. pOHpOH
(potencial de oxidrilo)(potencial de oxidrilo)
Es la medida de la concentración molar de ionesEs la medida de la concentración molar de iones
oxidrilo en una solución acuosaoxidrilo en una solución acuosa
pOH =pOH = ─ log─ log [[OOHH¯¯]]
18. HIDRÓLISISHIDRÓLISIS
ÀCIDOÀCIDO HClHCl →→ HH++
+ Cl+ Cl¯¯
BASEBASE NHNH44OHOH ⇆⇆ NHNH44
++
++ OHOH¯¯
SALSAL NHNH44ClCl →→ NHNH44
++
++ ClCl¯¯
ÁCIDO FUERTEÁCIDO FUERTE
HH22OO ⇆⇆ HH++
++ OHOH¯¯
MEDIO ÁCIDOMEDIO ÁCIDO
disminuye la concentración de OHdisminuye la concentración de OH¯¯
Es la reacción de los iones de una sal con los iones del aguaEs la reacción de los iones de una sal con los iones del agua
HH22OO ⇆⇆ HH++
+ OH+ OH¯¯
Kw = [H
+
]·[OH¯] = 1·10-14
NHNH44ClCl
aumenta la concentración de Haumenta la concentración de H++
19. ÀCIDOÀCIDO CHCH33COOHCOOH ⇆⇆ HH++
+ CH+ CH33COOCOO¯¯
BASEBASE NaOHNaOH →→ NaNa++
++ OHOH¯¯
SALSAL CHCH33COONaCOONa →→ NaNa++
++ CHCH33COOCOO¯¯
ÁCIDO DÉBILÁCIDO DÉBIL
HIDRÓLISISHIDRÓLISIS
MEDIO BÁSICOMEDIO BÁSICO
HH22OO ⇆⇆ HH++
+ OH+ OH¯¯
Es la reacción de los iones de una sal con los iones del aguaEs la reacción de los iones de una sal con los iones del agua
la concentración de Hla concentración de H ++
disminuyedisminuye
CHCH33COONaCOONa HH22OO ⇆⇆ HH++
+ OH+ OH¯¯
Kw = [H
+
]·[OH¯] = 1·10-14
aumenta la concentración de OHaumenta la concentración de OH¯¯
21. EFECTO DEL ION COMÚNEFECTO DEL ION COMÚN
NHNH44OHOH ⇆⇆ NHNH44
++
++ OHOH¯¯
NHNH44ClCl →→ NHNH44
++
++ ClCl¯¯
Solución básicaSolución básica
HH22OO ⇆⇆ HH++
++
OHOH¯¯
Si disminuye la concentración de OHSi disminuye la concentración de OH¯¯ entonces se incrementa laentonces se incrementa la
concentración de Hconcentración de H ++
, el pH disminuirá, el pH disminuirá