Este documento describe los conceptos fundamentales de los electrolitos y el equilibrio iónico en soluciones acuosas. Explica que los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones, mientras que los débiles lo hacen parcialmente. También define el pH y pOH y describe cómo medir la concentración de iones hidrógeno y hidroxilo. Por último, analiza los efectos de la hidrólisis en medios ácidos, básicos o neutros.

1. EQUILIBRIO IONICOEQUILIBRIO IONICO
Equilibrio ácido-baseEquilibrio ácido-base

2. ELECTROLITOSELECTROLITOS
 Son substancias que al disolverse en elSon substancias que al disolverse en el
agua se ionizan (disocian)agua se ionizan (disocian)

ÀCIDO HClÀCIDO HCl →→ HH++
+ Cl+ Cl¯¯
HCl + HHCl + H22OO →→ HH33OO++
+ Cl+ Cl¯¯

BASE NaOHBASE NaOH →→ NaNa++
++ OHOH¯¯

SAL NaClSAL NaCl →→ NaNa++
++ ClCl¯¯

3. NaCl → NaNaCl → Na++
++ ClCl¯¯
CC1212HH2222OO1111 → C→ C1212HH2222OO1111

4. CLASIFICACIÒNCLASIFICACIÒN DE LOSDE LOS
ELECTROLITOSELECTROLITOS
 Electrolito fuerteElectrolito fuerte
Es el que se disocia totalmenteEs el que se disocia totalmente
→→

ÀCIDOÀCIDO HClHCl →→ HH
++
+ Cl+ Cl¯¯

BASEBASE NaOHNaOH →→ NaNa
++
++
OHOH¯¯

SAL NaClSAL NaCl →→ NaNa
++
++ ClCl¯¯
 Electrolito débilElectrolito débil
Es el que se disocia parcialmenteEs el que se disocia parcialmente
⇆⇆

CHCH33COOHCOOH ⇆⇆ CHCH33COOCOO¯¯ ++ HH
++

NHNH44OHOH ⇆⇆ NHNH44
++
+ OH+ OH¯¯
 * todas las sales son* todas las sales son
electrolitos fuerteselectrolitos fuertes

5. GráficosGráficos
electrolito fuerte y electrolitoelectrolito fuerte y electrolito
débildébil

6. Electrolitos débilesElectrolitos débiles

HAc + HHAc + H22OO ⇆⇆ HH33OO++
+ Ac+ Ac¯¯
HAcHAc ⇆⇆ HH++
+ Ac+ Ac¯¯
Kc =Kc = [[HH33OO++
]·[]·[AcAc¯¯]] // [[HAcHAc]·[]·[HH22OO]]
[[HH22OO]] = ctte= ctte
KKii == [[HH33OO++
]·[]·[AcAc¯¯]] // [[HAcHAc]]
KKii == [[HH++
]·[]·[AcAc¯¯]] // [[HAcHAc]] [[HH++
] =] = KKii [[HAcHAc]]
Constante de ionización ( Ki )Constante de ionización ( Ki )

7. Tabla de las constantes de ionizaciónTabla de las constantes de ionización

8. pHpH
(potencial de hidrógeno)(potencial de hidrógeno)
 Es la medida de la concentración molar de ionesEs la medida de la concentración molar de iones
hidrógeno en una solución acuosahidrógeno en una solución acuosa

pH =pH = ─ log─ log [[HH++
]]

9. pH =pH = ––log [ Hlog [ H++
]]
pH = -log 1pH = -log 1
HClHCl
1M1M
[ HCl ] = 1[ HCl ] = 1 →→ [ H[ H++
] = 1] = 1
pH = 0pH = 0
pH = -log 0.1pH = -log 0.1
HClHCl
0.1M0.1M
[ HCl ] = 0.1[ HCl ] = 0.1 →→ [ H[ H++
] = 0.1] = 0.1
pH = 1pH = 1
pH = -log 2pH = -log 2
HClHCl
22MM
[ HCl ] = 2[ HCl ] = 2 →→ [ H[ H++
] = 2] = 2
pH =pH = –– 1.31.3
HClHCl electrolito fuerteelectrolito fuerte

10. pH =pH = ––log [ Hlog [ H++
]]
pH = -logpH = -log (*)(*)
CHCH33COOHCOOH
1M1M
[H[H++
] = 1.58] = 1.58·10·10-5-5
x 1x 1
pH = 2.4pH = 2.4
pH = -logpH = -log (*)(*)
CHCH33COOHCOOH
0.1M0.1M
pH = 2.9pH = 2.9
pH = -logpH = -log (*)(*)
CHCH33COOHCOOH
2M2M
pH =pH = 2.252.25
CHCH33COOHCOOH electrolito débilelectrolito débil
Ki = 1.58Ki = 1.58 · 10· 10-5-5
[H[H++
] = Ka [Ácido]] = Ka [Ácido]
[H[H++
] = 1.58] = 1.58·10·10-5-5
x 0.1x 0.1 [H[H++
] = 1.58] = 1.58·10·10-5-5
x 2x 2

11. pOHpOH
(potencial de oxidrilo)(potencial de oxidrilo)
 Es la medida de la concentración molar de ionesEs la medida de la concentración molar de iones
oxidrilo en una solución acuosaoxidrilo en una solución acuosa
 pOH =pOH = ─ log─ log [[OOHH¯¯]]

12. IONIZACIÒN DEL AGUAIONIZACIÒN DEL AGUA

HH22OO ⇆⇆ HH++
+ OH+ OH¯¯
Ki = [Ki = [HH++
]·[]·[OHOH¯¯]] // [[HH22OO]]
[[HH22OO] = ctte] = ctte
KKii ·· [[HH22OO]] == [[HH++
]·[]·[OHOH¯¯]]
KKww = [= [HH++
]·[]·[OHOH¯¯]] KKw = producto iònico del aguaw = producto iònico del agua
[[HH++
] = 1·10] = 1·10--77
[[OHOH¯¯] = 1·10] = 1·10--77
++ --1414
pH = -logpH = -log 1·10-7
pH = 7pH = 7

13. pH =pH = ––log [ Hlog [ H++
]]
NaOHNaOH
1M1M
NaOHNaOH
0.1M0.1M
NaOHNaOH
33MM
NaOHNaOH electrolito fuerteelectrolito fuerte
pH = -logpH = -log 1·10-14
[ NaOH ]=1[ NaOH ]=1 →→ [ OH[ OH¯¯
]=1]=1
pH = 14pH = 14
pH = -logpH = -log 1·10-13
[ NaOH ]=0.1[ NaOH ]=0.1 →→ [ OH[ OH¯¯
]=0.1]=0.1
pH = 13pH = 13
pH = -logpH = -log 3.3·10-15
[ NaOH]=3[ NaOH]=3 →→ [ OH[ OH¯¯
]= 3]= 3
pH =pH = 14.4814.48
Kw = [H+
]·[OH¯] = 1·10-14
[H+
]·[ 1 ] = 1·10-14
[H+
]·[ 0.1 ] = 1·10-14
[H+
]·[ 3 ] = 1·10-14
[ H[ H++
] =] = 1·10-14
[ H[ H++
] =] = 1·10-13
[ H[ H++
] =] = 3.3·10-15

14. pH =pH = ––log [ Hlog [ H++
]]
NHNH44OHOH
1M1M
NHNH44OHOH
0.1M0.1M
NHNH44OHOH
33MM
NHNH44OHOH electrolito débilelectrolito débil
pH = -logpH = -log 2.51·10-12
pH = 11.59pH = 11.59
pH = -logpH = -log 1.77·10-12
pH = 11.75pH = 11.75
pH = -logpH = -log 1.45·10-12
pH =pH = 11.8311.83
Kw = [H+
]·[OH¯] = 1·10-14
[H+
]·[OHOH¯¯ ] = 1·10-14
[H+
]·[OHOH¯¯ ] = 1·10-14
[H+
]·[OHOH¯¯ ] = 1·10-14
[ H[ H++
] =] = 2.51·10-12
[ H[ H++
] =] = 1.77·10-12
[ H[ H++
] =] = 1.45·10-12
[OH[OH¯¯] = 1.58] = 1.58·10·10-5-5
x 1x 1 [OH[OH¯¯] = 1.58] = 1.58·10·10-5-5
x 2x 2 [OH[OH¯¯] =] = 1.581.58·10·10-5-5
x 3x 3
[OH[OH¯¯] = Kb [Base]] = Kb [Base]

16. ÀCIDOÀCIDO HClHCl →→ HH++
+ Cl+ Cl¯¯
BASEBASE NaOHNaOH →→ NaNa++
+ OH+ OH¯¯
Kw = [H+
]·[OH¯] = 1·10-14
HH22OO ⇆⇆ HH++
+ OH+ OH¯¯
MEDIO ÀCIDOMEDIO ÀCIDO
MEDIO BÁSICOMEDIO BÁSICO
SAL NaClSAL NaCl →→ NaNa++
++ ClCl¯¯
MEDIO ÀCIDO?MEDIO ÀCIDO?
MEDIO BÁSICO?MEDIO BÁSICO?
MEDIO NEUTRO?MEDIO NEUTRO?

17. ÀCIDOÀCIDO HClHCl →→ HH++
+ Cl+ Cl¯¯
BASEBASE NaOHNaOH →→ NaNa++
++ OHOH¯¯
SALSAL NaClNaCl →→ NaNa++
++ ClCl¯¯
ÁCIDO FUERTEÁCIDO FUERTE
BASE FURTEBASE FURTE
HH22OO ⇆⇆ HH++
+ OH+ OH¯¯

18. HIDRÓLISISHIDRÓLISIS
ÀCIDOÀCIDO HClHCl →→ HH++
+ Cl+ Cl¯¯
BASEBASE NHNH44OHOH ⇆⇆ NHNH44
++
++ OHOH¯¯
SALSAL NHNH44ClCl →→ NHNH44
++
++ ClCl¯¯
ÁCIDO FUERTEÁCIDO FUERTE
HH22OO ⇆⇆ HH++
++ OHOH¯¯
MEDIO ÁCIDOMEDIO ÁCIDO
disminuye la concentración de OHdisminuye la concentración de OH¯¯
Es la reacción de los iones de una sal con los iones del aguaEs la reacción de los iones de una sal con los iones del agua
HH22OO ⇆⇆ HH++
+ OH+ OH¯¯
Kw = [H
+
]·[OH¯] = 1·10-14
NHNH44ClCl
aumenta la concentración de Haumenta la concentración de H++

19. ÀCIDOÀCIDO CHCH33COOHCOOH ⇆⇆ HH++
+ CH+ CH33COOCOO¯¯
BASEBASE NaOHNaOH →→ NaNa++
++ OHOH¯¯
SALSAL CHCH33COONaCOONa →→ NaNa++
++ CHCH33COOCOO¯¯
ÁCIDO DÉBILÁCIDO DÉBIL
HIDRÓLISISHIDRÓLISIS
MEDIO BÁSICOMEDIO BÁSICO
HH22OO ⇆⇆ HH++
+ OH+ OH¯¯
Es la reacción de los iones de una sal con los iones del aguaEs la reacción de los iones de una sal con los iones del agua
la concentración de Hla concentración de H ++
disminuyedisminuye
CHCH33COONaCOONa HH22OO ⇆⇆ HH++
+ OH+ OH¯¯
Kw = [H
+
]·[OH¯] = 1·10-14
aumenta la concentración de OHaumenta la concentración de OH¯¯

20. CÁLCULOS HIDRÓLISISCÁLCULOS HIDRÓLISIS

21. EFECTO DEL ION COMÚNEFECTO DEL ION COMÚN
NHNH44OHOH ⇆⇆ NHNH44
++
++ OHOH¯¯
NHNH44ClCl →→ NHNH44
++
++ ClCl¯¯
Solución básicaSolución básica
HH22OO ⇆⇆ HH++
++
OHOH¯¯
Si disminuye la concentración de OHSi disminuye la concentración de OH¯¯ entonces se incrementa laentonces se incrementa la
concentración de Hconcentración de H ++
, el pH disminuirá, el pH disminuirá

22. SOLUCIONES BUFFERSOLUCIONES BUFFER