Problemas del tema 9

1. TEMA 9.- APLICACIONES DE LOS EQUILIBRIOS
ÁCIDO-BASE
DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS
1. a) Calcula el pH de una disolución de CH3COOH 0,20 M. b) ¿Cuál es el pH de
una disolucón que contiene tanto CH3COOH 0,20 M como CH3COONa 0,30 M?
DATO: Ka (CH3COOH) = 1,8·10-5
.
2. ¿Cuál de las siguientes disoluciones pueden clasificarse como sistemas
amortiguadores? a) KH2PO4/H3PO4, b) NaClO4/HClO4, c) C5H5N/C5H5NHCl.
Justifica tu respuesta.
DATOS: pKa (H3PO4) = 2,2; Kb (C5H5N) = 1,7·10-9
.
3. ¿Cuáles de los siguientes pares son sistemas amortiguadores? a) KF/HF; b)
KBr/HBr, c) Na2CO3/NaHCO3.
DATOS: pKa (HF) = 1,9; pKa (HCO3
-
) = 10,32.
4. a) Calcula el pH de un sistema amortiguador que contenga CH3COOH 1,0 M
y CH3COONa 1,0 M. b) ¿Cuál es el pH del sistema amortiguador después de la
adición de 0,10 mol de HCl gaseoso a 1 L de disolución? Supón que el volumen
de la disolución no cambia cuando se agrega HCl.
DATO: Ka (CH3COOH) = 1,8·10-5
.
5. Calcula el pH de un sistema amortiguador NH3 0,30 M/NH4Cl 0,36 M. ¿Cuál
es el pH después de la adición de 20,0 mL de NaOH 0,050 M a 80,0 mL de
disolución amortiguadora?
DATO: Kb (NH3) = 1,8·10-5
.

2. 6. Calcula el pH del sistema amortiguador de NH3 0,20 M/NH4Cl 0,20 M. ¿Cuál
es el pH de la disolución amortiguadora después de añadir 10,0 mL de HCl a
65,0 mL del sistema amortiguador?
DATO: pKa (NH4
+
) = 9,25.
7. Calcula el pH de 1,00 L de una disolución amortiguadora de CH3COONa 1,00
M/CH3COOH 1,00 M antes y después de agregar: a) 0,080 moles de NaOH, b)
0,12 moles de HCl. (Supón que no hay cambio de volumen.)
DATO: pKa (CH3COOH) = 4,75.
VALORACIONES ÁCIDO-BASE
8. Calcula el pH en la valoración de 25,0 mL de ácido acético 0,100 M por
hidróxido de sodio después de la adición a la disolución ácida de: a) 10,0 mL
de NaOH 0,100 M, b) 25,0 mL de NaOH 0,100 M, c) 35,0 mL de NaOH 0,100
M.
DATO: Ka (CH3COOH) = 1,8·10-5
.
9. Exactamente 100 mL de ácido nitroso (HNO2) 0,10 M se valoran con una
disolución de NaOH 0,10 M. Calcula el pH para: a) la disolución inicial, b) el
punto en el que se han agregado 80 mL de base, c) el punto de equivalencia,
d) el punto al cual se han agregado 105 mL de base.
DATO: Ka (HNO2) = 4,0·10-4
.
10. Calcula el pH en el punto de equivalencia cuando 25,0 mL de NH3 0,100 M
se valoran mediante una disolución de HCl 0,100 M.
DATO: Kb (NH3) = 1,8·10-5
.