Problema de pH en disolución acuosa.

1. Se disuelven 2,3 g de HNO3 en agua de modo que la disolución resultante
tenga un volumen de 150 mL. Halla su pH.
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El ácido nítrico se encuentra completamente disociado según la siguiente
ecuación química:
HNO3 (ac) + H2O (L) → NO3
- (ac) + H3O+ (ac)
Según la ecuación ajustada, la concentración molar de H3O+ será igual a la
concentración del ácido al estar completamente ionizado.
[HNO3] = [H3O+]
Hallando la molaridad del ácido nítrico, sabremos la del ión hidronio y
podremos calcular el pH.

2. Se disuelven 2,3 g de HNO3 en agua de modo que la disolución resultante
tenga un volumen de 150 mL. Halla su pH.
HNO3 (ac) + H2O (L) → NO3
- (ac) + H3O+ (ac)
[HNO3] = [H3O+] =
2,3 g HNO3
150 mL
· 1 mol HNO3
· 63 g HNO3
· 1000 mL
· 1 L
= 0,243 M
Podemos calcular ya el pH:
pH = - log[H3O+] = - log 0,243 = 0,614
pH = 0,614