Espectro de luz

1. MODELO ATOMICO ACTUAL
LA NATURALEZA DE LA LUZ
ondas

2. Onda Electromagnética

3. Efecto Fotoeléctrico

4. Espectros de Absorción

5. Espectros de Emisión

6. Espectros de Absorción y
Emisión

7. Los espectros de emisión han permitido
conocer la composición del universo

8. Espectro Electromagnético

9. Espectro Visible

10. Max Planck:
La Mecánica Cuántica
La radiación no se presenta en
forma continua, sino en cantidades
discretas de energía llamadas
CUANTOS.
La energia de cada cuanto esta
dada por
donde h = Constante de Planck
= 6,6 x 10-34 J.s

h
E 

11. Albert Einstein y el efecto
fotoeléctrico
Calculó que la energía de los cuantos de luz (en la
actualidad llamados fotones) también se medía a partir
de la constante de Planck
Es posible considerar la luz como un
conjunto de pequeños paquetes que
golpeaban a los electrones y les hacían
abandonar el metal.

12. NIELS BOHR Y EL ÁTOMO
Un átomo de hidrógeno consta de un
electrón que gira alrededor de un núcleo
compuesto solamente por un protón
Bohr propuso que cada electrón podía orbitar a distintas
distancias de su núcleo, dependiendo de lo caliente que
se hallara el gas. Pero lo realmente importante era que
estas distancias no podían ser cualesquiera, sino que
eran proporcionales a múltiplos enteros de la constante
de Planck.

13. LOUIS DE BROGLIE Y LA DOBLE CONDICIÓN
DE LA MATERIA
El electrón en movimiento tenía una
doble naturaleza: por un lado era una
partícula, pero también presentaba las
características de una onda.
Dualidad onda partícula: se comprobó que los
electrones experimentan difracción, una característica
de las ondas. Este fue el primer paso para comprender
que la materia tiene una doble naturaleza: onda y
partícula, así como que las ondas presentan también
comportamiento de partículas.


.
m
h
