Examen final de tsq ii
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Este documento es un examen de química sobre temas selectos de química II para el sexto semestre del ciclo escolar 2010-2011 en una preparatoria particular. El examen contiene 3 secciones. La primera sección pide identificar sustancias como ácidos o bases según sus propiedades. La segunda sección pide balancear ecuaciones químicas y definir reacciones ácido-base. La tercera sección pide identificar los elementos que se oxidan y reducen en reacciones químicas dadas.
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Cuestionario de ácidos y bases(1)
El documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales desprendiendo hidrógeno, mientras que las bases tienen sabor amargo y propiedades similares al jabón. También describe la teoría de Arrhenius, la cual define a los ácidos como sustancias que incrementan la concentración de iones hidrógeno en solución acuosa, y a las bases como sustancias que incrementan la concentración de iones hidróxido. Además, explica
Cuestionario de ácidos y bases
El documento proporciona información sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con metales desprendiendo hidrógeno, mientras que las bases tienen sabor amargo y propiedades similares al jabón. También describe la teoría de Arrhenius, la cual define a los ácidos como sustancias que incrementan la concentración de iones hidrógeno en solución acuosa, y a las bases como sustancias que incrementan la concentración de iones hidróxido. Además, explica
Acidos y bases de la vida diaria...10 grado iti.
Este documento describe la importancia de los ácidos y bases en la vida diaria y la química. Los ácidos y bases se utilizan en procesos industriales y juegan un papel importante en los seres vivos. También se usan como agentes de limpieza, aditivos alimentarios, medicinas y para neutralizar la acidez estomacal excesiva mediante antiácidos como el bicarbonato de sodio y la leche de magnesia.
Ejercicios resueltos y propuestos
Este documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. En el primer ejercicio, se escriben reacciones que justifican el carácter ácido o básico de NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa e identifican los pares ácido-base conjugados. El segundo ejercicio calcula el pH de disoluciones de NaOH, HNO3 y Ca(OH)2. El tercer ejercicio ordena por fuerza ácida creciente las especies H2SO3, HCOOH
Conf electronica
El documento describe tres principios para la configuración electrónica de los átomos: 1) el principio de mínima energía, que establece que los electrones adoptan los números cuánticos que les permiten tener la menor energía posible; 2) el principio de exclusión de Pauli, que establece que no pueden haber dos electrones con los mismos números cuánticos en un átomo; y 3) el principio de máxima multiplicidad de Hund, que establece que los electrones ingresan con espín paralelo y luego se aparean con espín antip
Metabolismo celular
El resumen del documento en 3 oraciones es:
El metabolismo celular involucra reacciones químicas catalizadas por enzimas que convierten moléculas pequeñas en grandes y viceversa, liberando o captando energía. Las enzimas actúan de forma específica mediante un modelo de ajuste inducido que cambia su estructura cuando se une al sustrato. El anabolismo requiere energía para formar moléculas complejas a partir de sencillas, mientras que el catabolismo libera energía al descomponer moléculas
Transp. membrana nm1 2012
El documento describe los mecanismos de transporte a través de membranas celulares, incluyendo la difusión simple, la difusión facilitada, el transporte activo y la osmosis. También explica cómo factores como la concentración iónica, la permeabilidad de la membrana y el gasto de energía afectan el movimiento de moléculas en y fuera de la célula.
Solubilidad nm2
La solubilidad se refiere a la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje, molaridad y molalidad.
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Nm1
Este documento describe diferentes tipos de enlaces intermoleculares como fuerzas dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno. Explica la geometría molecular de moléculas dependiendo del número de pares de electrones alrededor del átomo central, incluyendo ángulos de enlace. También describe cómo el puente de hidrógeno causa una estructura molecular más compacta y requiere más energía para separar las moléculas.
Nm2
Este documento describe las características de las disoluciones químicas y las mezclas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Las disoluciones pueden ser insaturadas, saturadas o sobresaturadas dependiendo de la cantidad de soluto disuelto. También introduce la conductividad eléctrica de las disoluciones electrolíticas y describe dos experimentos de laboratorio para preparar y analizar diversas mezclas y disoluciones.
Bencenos
Este documento presenta una guía de estudio sobre química orgánica para segundo medio. Explica los hidrocarburos aromáticos como el benceno y compuestos similares. Detalla la nomenclatura IUPAC para estos compuestos, incluyendo sistemas de anillos fusionados y la numeración de sustituyentes en el benceno. Finalmente, proporciona ejercicios para nombrar compuestos aromáticos y dibujar sus estructuras.
Guia 1° medio conf electronica
Este documento presenta una guía de estudio sobre la estructura atómica para estudiantes de 1° medio. Explica los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos. También describe los cuatro números cuánticos, los tipos de configuraciones electrónicas y los electrones de valencia. Finalmente incluye ejercicios para practicar estos conceptos.
Lab biomoleculas 1° medio
Este documento presenta una guía de laboratorio para estudiantes de primer año de biología sobre la detección de biomoléculas orgánicas como almidón, azúcares, proteínas y grasas en diferentes alimentos. Los estudiantes usarán reactivos como la solución de Lugol, reactivo de Benedict, reactivo de Biuret y Sudan III para identificar la presencia o ausencia de estas biomoléculas en 5 alimentos diferentes a través de cambios de color. Luego completarán un informe de laboratorio detallando sus observaciones
Unidad de disoluciones
Este documento trata sobre disoluciones. Explica que una disolución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente. Detalla los tipos de soluciones según su solubilidad y los factores que afectan la solubilidad como la naturaleza de los componentes, la temperatura y la presión. También define unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en masa, molaridad y molalidad.
Acidos bases y sales actividades
El documento describe las características y nomenclatura de ácidos, bases, sales, óxidos y anhídridos. Los ácidos contienen hidrógeno y donan protones, mientras que las bases contienen hidróxido y aceptan electrones. Las sales están formadas por un metal y un no metal o radical. La nomenclatura de estos compuestos sigue reglas específicas dependiendo de su composición química.
Acido base
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
Taller nomenclatura ácidos
Este documento presenta una tabla para completar con la fórmula química, reacción y nombre de varios ácidos. También incluye preguntas sobre el uso del amoniaco, la fosfina y el metano, y una explicación de por qué el ácido clorhídrico en el estómago no quema la piel a pesar de ser un ácido.
Guia biomoleculas 1° medio
Este documento proporciona una guía de estudio para la unidad 1 sobre la célula en biología de 1° medio. Incluye preguntas sobre las funciones de las biomoléculas inorgánicas y orgánicas que constituyen las células, como el agua, sales minerales, gases, monómeros, polímeros, glúcidos, proteínas, lípidos y ácidos nucleicos. También incluye un crucigrama relacionado con estos temas.
TEORIA DE ACIDOS Y BASES
El documento describe las propiedades de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica la ionización del agua y los conceptos de pH y pOH para caracterizar soluciones como ácidas, básicas o neutras. También enumera ejemplos de ácidos y bases fuertes.
Acido y base
El documento describe las contribuciones de varios químicos a la teoría de los ácidos y bases, incluyendo a Arrhenius, Brønsted, Lowry y Lewis. Explica las características de ácidos y bases, así como experimentos para ilustrar sus propiedades. También cubre conceptos como pH, indicadores de pH, y las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre la naturaleza química de los ácidos y bases
Química 3° medio - Informe de Experimentos de Neutralización Ácido-Base
Este documento presenta los resultados de dos experimentos de neutralización ácido-base. En el primero, se neutralizó ácido clorhídrico fuerte con hidróxido de sodio fuerte, alcanzando un pH de 7. En el segundo, se usó vinagre (ácido acético débil) con la misma base fuerte, resultando en un pH mayor a 7. Ambas reacciones formaron sales y agua, comprobando los principios de la neutralización ácido-base a través de un cambio de color indicador.
¿De qué factores depende la corrosión del hierro?
1) La investigación estudió los factores que afectan la corrosión del hierro, incluyendo el oxígeno, la humedad, la sal y los ácidos. 2) Los resultados mostraron que la presencia de oxígeno, humedad, sal y ácidos aceleran la corrosión del hierro. 3) Se puede prevenir la corrosión protegiendo el hierro con pinturas, aceites u otros metales como el cinc.
Examen de quimica 1º de bachillerato
Este documento presenta un examen de química para el primer año de bachillerato que consta de 6 preguntas. La primera pregunta incluye ejercicios de nomenclatura y fórmulas químicas. La segunda pregunta trata sobre conceptos como configuraciones electrónicas, iones y partículas subatómicas. La tercera pregunta evalúa la veracidad de diversas afirmaciones químicas. Las preguntas restantes contienen cálculos químicos y definiciones de conceptos básicos.
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
El conflicto en el fin del tiempo será sobre la adoración.
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- 1. PREPARATORIA PARTICULAR INCORPORADA “JUAN DE SAN MIGUEL” EXAMEN FINAL DE TEMAS SELECTOS DE QUIMICA II SEXTO SEMESTRE CICLO ESCOLAR 2010-2011 NOMBRE: . FECHA: . GRUPO: . I.- ANOTA DENTRO DEL PARENTESIS ACIDO O BASE SEGÚN SEA EL CASO. ( ) Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar. ( ) Tienen un sabor amargo. ( ) Contienen iones hidróxido, (OH−) ( ) Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto. ( ) Reaccionan con los metales activos como el a. Acido. magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno b. Base. gaseoso, H2 (g). ( ) Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo. ( ) Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul. ( ) Reaccionan para formar agua y sales. II. REALICE LOS SIGUIENTES EJERCICOS. INDIQUE PRODUCTOS OBTENIDOS DE LOS SIGUENTES REACTIVOS, BALANCEO DE ECUACION Y DEFINA LA REAACION ACIDO-BASE SEGÚN EL PERSONAJE. 1.- HCl + NaOH 2.- HCl + NH3 3.- HCO3 + H2 O 4.- 2HCl + Ca(OH)2 III.- EN LAS SIGUIENTES REACCIONES IDENTIFIQUE EL ELEMENTO QUE SE OXIDA Y EL QUE SE REDUCE a. 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) b. 2Al(s) + 3I2(s) 2AlI3(s)