El documento habla sobre la importancia de los fertilizantes para alimentar a la creciente población mundial a través de la agricultura intensiva. Explica que los fertilizantes proporcionan nutrientes esenciales para el crecimiento de plantas y árboles. Luego procede a dar ejemplos sobre cómo calcular los porcentajes de nitrógeno, fósforo y potasio en diferentes fertilizantes comunes.

2. • Población mundial supera los 6 000 millones
de personas
• Alimentar a una población en continuo
crecimiento
• Cultivar la tierra y distribuir adecuadamente
la cosecha
• Agricultura intensiva, empleando semillas
mejoradas, fertilizantes químicos herbicidas,
insecticidas y maquinaria

3.  A pesar que la industria de los fertilizantes sólo
contribuye con el 1.2 % al PIB de la Industria
Química, es estratégica ya que sus productos son
indispensables para el desarrollo de las actividades
agropecuarias y ganaderas
 Sirven de materias primas a las industrias de
alimentos, bebidas, textil, de calzado y vestido
 Contribuye a una mejor calidad de vida

4.  Definición: son sustancias o mezclas de ellas
que hacen más productivos huertos y campos
de cultivo ya que ayudan al crecimiento de
árboles y plantas al proporcionales los
nutrimentos que necesitan

9. • Nitrato de amonio,
•Sulfato de amonio
•Fosfato de amonio.

11. Ejemplo.
• La composición porcentual de nitrato de sodio (NaNO3),
su masa fórmula es 85 g / mol (=23 + 14 + 3 (16)) que es
proporcional a 100%
• ¿ Cuál es el porcentaje en masa de cada uno de los
elementos que constituyen el compuesto?
• % Na = 27%
• %N = 16.5 %
• %O = 56.5 %
• El nitrato de sodio contiene el 16.5 % de nitrógeno

12.  Calcular el porcentaje de nitrógeno en los
siguientes fertilizantes indica cual puede
proporcionar mayor cantidad de este
nutriente a las plantas
 Fosfato de amonio (NH4)2HPO4
 Sulfato de amonio (NH4)2SO4
 Nitrato de amonio NH4NO3
 Urea (NH2)2CO

13.  En la industria de los fertilizantes expresar la
cantidad de fósforo como pentóxido de
fósforo (P2O5)
 Ejemplo calcular el contenido de fósforo
presente en el fosfato diácido de calcio
Ca(H2PO4)2

14.  El peso fórmula de esta sustancia es 234.08g/mol
 Que corresponde al 100%
 %P2O5 =

15.  La cantidad de potasio como óxido de potasio
(K2O)
 Calcular el % de potasio (K2O) en el fertilizante
KCl, la masa fórmula de K2O es 94 2 g/mol
 La masa fórmula del KCl es 74 6 multiplicado por 2
= 149.2 g/mol, entonces el cálculo queda así:
%K2O=

16.  Calcular el % de fósforo en el fosfato
monoácido de calcio Ca(HPO4)
 Calcular el % de potasio en el sulfato de
potasio ( K2SO4)
 Calcular el % de nitrógeno y el de fósforo en
el fosfato diámonico (NH4)2HPO4
 Calcular el % de nitrógeno y de potasio en el
nitrato de potasio (KNO)