1. FERTILIZANTES:
PRODUCTOS QUIMICOS
ESTRATEGICOS.
POR:
CAROLINA MUÑOZ MATA

2. 1.-Que importancia tiene la industria
de los fertilizantes en Mexico?
Un fertilizante es un tipo de
sustancia o denominados
nutrientes, en formas
químicas saludables y
asimilables por las raíces de
las plantas, para mantener
o incrementar el contenido
de estos elementos en el
suelo.

3. Clasificación de los fertilizantes en
orgánicos e inorgánicos.
ABONOS Y FERTILIZANTES ORGANICOS:
Estiercol: es un buen abono por la cantidad de nutrientes
que contiene y además mejora las condiciones del suelo.
Pero existe el peligro de del quemado de las plantas por
fermentación por lo que se recomienda colocarlo una vez
descompuesto y fermentado.
Estiercol artifical: se prepara con toda clase de residuos
vegetales que se cortan en pedazos y se colocan sobre un
suelo impermeabilizado.
-Composta: Son residuos vegetales que son sometidos a
distintos tratamientos como formar pilas intercalando capas
de estiércol fresco y tierra.

4. -Abonos verdes: Se
denominan así a los cultivos
realizados con el objeto de
ser incorporados al suelo.
No sólo mejoran las
condiciones físicas, sino que
también incorporan
nitrógeno. Pueden
prepararse tanto con
gramíneas como con
leguminosas.
-Harinas de hueso y de
pescado: Incorporan
nitrógeno, fósforo y en
algunos casos potasio

5. Fertilizantes inorgánicos.
-Amoniacales: Sulfato de
amonio, normalmente usado para
atenuar el PH. Cloruro de
amonio, es similar al
anterior, pero no se puede utilizar
en cultivos que no toleran el
cloro.
-NÍTRICOS
Nitrato de calcio, o nitrato de
sodio, también llamado sal de
Chile.
-Fosfatados: La mayor parte de
lfósforo en el suelo esta en forma
no asimilable por las plantas, y su
aprovechamiento esta regulado
por pH.
ABONOS COMPUESTOS
Se utilizan para incorporar más
de un elemento y en forma
conjunta, (N, P, K).Pueden ser
mezclas de minerales que
contienen estos elementos, o bien
ser abonos complejos obtenidos
por procesos químicos.

6. Importancia de la producción de
fertilizantes para abastecer de
alimentos
El importante incremente de la población mundial en los
últimos años viene exigiendo un constante reto a la
agricultura para proporcionar un mayor número de
alimentos, tanto en cantidad como en calidad. Para alcanzar
el reto de poder incrementar la producción agrícola para
incrementar los alimentos existe un factor posible:
“Proporcionar a los suelos fuentes de nutrientes adicionales
en formas asimilables para las plantas, para incrementar
los rendimientos de los cultivos.” Esta opción es posible
mediante la utilización de fertilizantes minerales, con cuya
aplicación racional se ha demostrado, en los ensayos de
larga duración, el gran efecto que ha tenido en el
incremento de los rendimientos de las
cosechas, obteniendo a su vez productos con mayor
calidad.

7. Los fertilizantes, utilizados de forma racional, contribuyen a
reducir la erosión, acelerando la cubierta vegetal del suelo
y protegiéndolo de los agentes climáticos. Gracias a los
fertilizantes se alcanza a asegurar la productividad y
calidad nutricional de los cultivos, conservar el suelo y
evitar su degradación

8. 2.-Como se sintetizan los fertilizantes
quimicos?
¿Cómo es la produccion de fertilizantes nitrogenados y
fosfatados?
El primer paso en la obtención de fertilizantes nitrogenados
es la producción de amoníaco a través de la fijación del
nitrógeno del aire al hidrógeno procedente de la
combustión de hidrocarburos. En la producción de
fertilizantes nitrogenados, la ruta tradicional es la
siguiente: Utilizar amoniaco para producir urea; utilizar
amoniaco para producir ácido nítrico; utilizar el amoniaco
como fuente de nitrógeno.

9. La producción de fertilizantes fosfatados está basada en la
transformación del fosfato insoluble de la roca fosfática a
formas solubles utilizando ácidos minerales como reactivos
para lograr dicha solubilización (proceso de acidulación o de
digestión de la roca fosfática). El ácido mineral más
utilizado para este fin es el ácido sulfúrico. La reacción con
ácido sulfúrico se realiza fundamentalmente de tres
maneras:
• Acidulación parcial: solo se transforma una parte del
fosfato insoluble de la roca a fosfato mono cálcico soluble.
• Acidulación total: Se transforma todo el fosfato de la
roca a fosfato mono cálcico.
• Digestión total: se transforma todo

10. Tipos de reacción y síntesis.
Síntesis: en una reacción de síntesis (elementos o compuestos) se
combinan formando una sustancia más compleja. por ejemplo la
oxidación de los metales que es un fenómeno no deseado:
Fe + O2 -------------------- Fe2O3
Se forma el óxido de fierro III
algunas veces se intercambian átomos como en el caso siguiente:
Sodio metálico 2 Na(0) + 2H2O ------------- 2 NaOH + 2H (g)
si observas el Na se adiciono aunque se liberó H2 en forma de gas.

11. Neutralización: “La reacción por la cual se obtiene una sal (neutra), se la
denomina REACCION DE NEUTRALIZACION" El vinagre contiene Ac acético si
quisiéramos neutralizarlo, tendríamos que agregar una base como es el NaOH la
reacción seria:
HAc + NaOH -------- NaAc + H2O
HAc le vamos a llamar al ácido acético y NaAc es el acetato de sodio (que es una
sal)
La sosa caustica contiene NaOH si quisiéramos neutralizarla podríamos utilizar ac.
Clorhídrico (HCl) la reacción seria:
NaOH + HCl -------- NaCl + H2O
Formaríamos cloruro de sodio o sal de mesa.

12. Definición de ácidos y bases:
Los acidos y las bases son dos tipos de sustancias que de
una manera sencilla se pueden caracterizar por las
propiedas que manifiestan. Una reacción acido-base o
reacción de neutralización es una reacción química que
ocurre entre un ácido y una base obteniendo como
productos una sal y agua.

14. Teoría de Arrhenius
Arrhenius definió los ácidos
como electrolitos que
contienen hidrogeno y que
disueltos en agua, producen
una concentración de iones
hidrogeno o protones
H+, mayor que la existente
en el agua pura. Del mismo
modo definio una base
como una sustancia que
disuelta en agua producia
un exceso de iones
hidróxido OH-.

15. Teoria de BrÖnsted-Lowry
En 1923, Brönsted y Lowry Formularon de forma
simultánea e independiente una nueva definición de ácidos
y bases, más general que la de Arrhenius y que puede
aplicarse a disolventes no acuosos. En la teoría de Brönsted
y Lowry las sustancias consideradas ácidas en la teoría de
Arrhenius continúan siendo ácidas, pero se hace evidente
que para que el ácido se manifieste es necesaria la
presencia de una base. Amplía el concepto de ácidos a
partículas cargadas: HS-, HSO4-, H2PO4- y NH4+entre
otros, pero presenta notables diferencias en el concepto de
bases, ya que incluye moléculas neutras e iones, tales
como amoniaco, aminas, ion carbonato, ion sulfuro, ion
bicarbonato o ion bisulfuro, cuyo comportamiento como
bases era difícil de explicar en la teoría de Arrhenius.

17. Reversibilidad y equilibrio en las reacciones
químicas acido-base para obtener
fertilizante.
Una reacción irreversible es aquella en la que los reactivos
se transforman en productos hasta consumirse uno o todos
losreactivos, se realiza únicamente en una dirección:
aA
+
bB
→
cC
+
dD
Si la reacción se verifica en ambos sentidos, es una
reacción reversible y se representa:
aA
+
bB
cC
+
dD
Las letras A y B representan a los reactivos, las letras C y
D a los productos, las letras minúsculas sus respectivos
coeficientes estequiométricos y la doble flecha nos indica
que la reacción se verifica en ambas direcciones, es
decir, reacción reversible.

18. El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el
cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a
y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en
que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se
encuentra en equilibrio.
Ejemplo de equilibrio:
La reacción entre H2 y N2 para formar NH3
3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g)
este es uno delos equilibrios mas importantes que se
conocen debido a que se utiliza para capturar nitrógeno de
la atmósfera en una forma que se pueda utilizar para
fabricar fertilizantes y muchos otros productos químicos.

19. 3.-Como modificar el equilibrio de una
reacción quimica?
En química, la energía de disociación de enlace, D0, es una
medida de la fuerza de enlace en un enlace químico. Se
define como el cambio de entalpía estándar cuando se
rompe un enlace por homólisis, con los reactivos y
productos de la reacción de homólisis a 0K (cero absoluto).
Así, la energía de disociación de enlace de uno de los
enlaces C-H en el etano (C2H6) está definido por el
proceso:
CH3CH2-H → CH3CH2 + H
D0 = ΔH = 101,1 kcal/mol (423.0 kJ/mol)

20. La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la
energía necesaria para separar un electrón en su estado
fundamental de un átomo, de un elemento en estado
gaseoso.1 La reacción puede expresarse de la siguiente
forma:
A(g) + Ei ------- A+(g) + 1e
Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado
el elemento químico; , la energía de ionización y un
electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El
segundo potencial de ionización representa la energía
precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo
potencial de ionización es siempre mayor que el
primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que
el del átomo.

21. Factores que afectan la rapidez de una
reacción química:
-Temperatura: la temperatura es una magnitud referida a
las nociones comunes de caliente, tibio y frio que puede ser
medida con un termómetro.
-Concentración: en química la concentración de la
disolución es la proporción o relación que hay entre la
cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el
soluto es la sustancia que se disuelve y la disolución es el
resultado de la mezcla homogénea de las anteriores.
-Presión: la presión es una magnitud física que mide como
la proyección de la fuerza en dirección perpendicular de
superficie y sirve para caracterizar como se aplica una
determinada fuerza resultante sobre una línea.

22. Superficie de contacto: la superficie de contacto es uno de
los factores que afectan a la velocidad de una reacción
química, a mayor superficie de contacto mayor velocidad de
la reacción.
-Catalizadores: sustancia que hace más rápida o más lenta
la velocidad de una reacción química sin participar en ella.

23. Teoria de las colisiones:
La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz y
William Lewis en 1916 y 1918, Esta teoría está basada en
la idea que partículas reactivas deben colisionar para que
una reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del
total de colisiones tiene la energía para conectarse
efectivamente y causar transformaciones de los reactivos
en productos. Esto es porque solamente una porción de las
moléculas tiene energía suficiente y la orientación adecuada
(o ángulo) en el momento del impacto para romper
cualquier enlace existente y formar nuevas.
Existen dos tipos de colisiones: horizontal y vertical.

24. Vertical
Vertical

25. Energía de activación:
Es la energía mínima que los reactivos precisan para que
inicie la reacción química. Esta energía mínima es necesaria
para la formación del complejo activado.
Cuanto mayor la energía de activación, más lenta es la
reacción porque aumenta la dificultad para que el proceso
suceda.
Cuanto menor la energía de activación, menor la barrera de
energía, más colisiones efectivas y por tanto una reacción
más rápida.
La energía de activación varía de acuerdo con el tipo de
reacción química. En las reacciones endotérmicas ella es
mayor que en las exotérmicas

26. H = HP - H R
EAT
=
ECA - HR

27. Factores que afectan el equilibrio de una
reaccion:
Cuando la concentración de una de las sustancias en un
sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal
forma que pueda compensar este cambio.
Por ejemplo, si se aumenta la concentración de uno de los
reaccionantes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha o
hacia el lado de los productos.
Temperatura
La variación de equilibrio causada por un cambio de
temperatura dependerá de si la reacción tal como esta
escrita es exotérmica, o endotérmica. Si la reacción es
exotérmica se puede considerar al calor como uno de los
productos, por lo que al aumentar la temperatura el
equilibrio se desplaza hacia la izquierda. Si la reacción es
endotérmica, el calor se considera como un reactivo.

28. Presión
Si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el
equilibrio se desplazará de forma que disminuya el volumen
lo máximo posible, es decir, en el sentido que alivie la
presión.

29. Condiciones en que se efectúa una reacción
química:
Existen varios factores que puede acelerar la rapidez de la
reacción química. Por ejemplo, si la concentración de los
reaccionantes aumenta, esto traerá como consecuencia que
se incremente la rapidez de la reacción química. De forma
parecida si la superficie de contacto entre los reaccionantes
aumenta, también se verá un efecto de aumento de la
velocidad de reacción química. Otro factor que incrementa
la rapidez de la reacción química es el cambio de la
temperatura. Los catalizadores positivo y los catalizadores
negativos también incidirán en el aumento o la disminución
de la rapidez de la reacción química.

30. 4.-Debemos prescindir de los fertilizantes?
En Europa, Norteamérica y otros lugares desarrollados, la
agricultura y actividades relacionadas ha sido agresivamente
vinculada a daños ambientales de distinta índole, y en especial
por su efecto sobre la calidad de las aguas. En particular los
fertilizantes y su uso y/o abuso se han asociado a fuentes no
puntuales de contaminación de aguas superficiales y
subterráneas. A diferencia de las fuentes puntuales de
contaminación, tales como las descargas de aguas residuales
domésticas o industriales, las fuentes de contaminación no
puntual son difusas y no pueden recogerse y tratarse
centralizadamente. La contaminación no puntual se asocia a
efectos acumulativos de todas las actividades que ocurren
diariamente en una cuenca. La cadena de valor de fertilizantes
ha trabajado por mucho años para asegurar que las prácticas
de manejo usadas en la operación de las plantas de producción
provean un trabajo seguro y ambiente amigable.

31. BIBLIOGRAFIA
www.eneral.info/pdf/p17-5.pdf
http://www.monografias.com/trabajos91/acidosbases/acidos-bases.shtml
http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab
/unidad222.html
http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/teoriade-las-colisiones