Guía de trabajo en casa reacciones de neutralización

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JOSÉ
Resolución de Aprobación N°0746 de junio 12/2009
Nit 812.000.635-2 Dane N° 123001004519
Calle 39 N° 16B -55
Montería - Córdoba
“FORMANDO INTEGRALMENTE LOGRAREMOS CIUDADANOS COMPETENTES”
DETENER LA PROPAGACIÓN DEL COVID 19 ES UN COMPROMISO DE TODOS
GUIA DE TRABAJO EN CASA
Área y/o asignatura: QUÍMICA Grado: 9° Curso: 1, 2 ,3 Período Académico: II
FECHA: JUNIO 4-JULIO 15-2020 DOCENTE: MARÍA AUXILIADORA SALGADO R.
NOMBRE DE LA UNIDAD: ÁCIDOS Y BASES
Propósitos de aprendizajes:
Diferenciar cambios físicos y químicos de la materia
Comprender el concepto de cambio químico o reacción química
Comprender que la neutralización de ácidos y bases es una de las
clases de reacciones químicas presente en la industria, la salud y el
entorno
Identificar correctamente en una ecuación química reactivos y
productos
Comprender la importancia de las reacciones de neutralización
Contenidos temáticos:
Reacciones químicas:
generalidades
Reacciones de neutralización
ácido-base
Importancia de las reacciones de
neutralización
MOMENTO 1 : EXPLORACIÓN DE SABERES PREVIOS
REPASEMOS LO APRENDIDO:
LOS CAMBIOS EN LA MATERIA
La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar
en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.
En los cambios físicos no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia o sustancias que
intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:
 Cambios de estado.
 Mezclas.
 Disoluciones.

2. VALORES DE pH EN ALGUNAS SUSTANCIAS DE NUESTRA VIDA COTIDIANA

3. MOMENTO 2: CONCEPTUALIZACIÓN
CAMBIOS QUÍMICOS O REACCIONES QUÍMICAS
En este caso, los cambios alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con
propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o
enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en
otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos
se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las
iniciales.

4. 1. CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían
las sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
 Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
 Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

5. En resumen para las reacciones exotérmicas y endotérmicas:
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de
las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen,
sólo se reordenan en una disposición distinta.

6. 2. ECUACIONES QUÍMICAS
Una reacción química se representa mediante una ecuación química.
Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
 Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas
ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
 A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de
átomos de cada elemento.

7. Hidrógeno gaseoso
Oxígeno
gaseoso
Agua
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l )
4 átomos de
hidrógeno
+ 2 átomos de
oxígeno
4 átomos de
hidrógeno
y 2 átomos de
oxígeno
Para la anterior reacción, veamos el significado de algunos símbolos en el siguiente cuadro
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l )
______________________REACTIVOS________________________ PRODUCTOS
SÍMBOLO SIGNIFICADO
(s) Indica el estado sólido
(g) Indica el estado gaseoso
(l ) Indica el estado líquido
(ac) Indica disuelto en agua
+ Reacciona con
Separa reactivos de productos (o produce)
Reacción reversible
Precipitación de sólido
Desprendimiento de gas
3. CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
Existen una gran cantidad de posibles maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentando
diferentes características y peculiaridades. Algunas de los principales tipos de reacciones químicas entre
compuestos son las siguientes.
A. Reacciones de síntesis o adición
En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único

8. compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas
relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra
vida cotidiana.
B. Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y
divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua,
separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.
C. Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio
Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su
interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor
fuerza que el compuesto inicial.
D. Reacciones de doble sustitución
Se trata de una reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los
elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero
uno de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que al menos uno de los
compuestos no se disuelva.
E. Reacciones de oxidorreducción o redox
Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las
reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto
se reduciría al aumentar su número de electrones.
Este tipo de reacciones ocurren tanto en la naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de
reacción que hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas realicen la
fotosíntesis.
F. Reacciones de combustión
Un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona
con oxígeno. Esta reacción genera energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llamas y que
suele tener como resultado un producto en forma de gas. Un ejemplo típico es la combustión de un hidrocarburo
o del consumo de glucosa.
G. Reacciones de neutralización
Este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal
manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua.

9. En esta guía de trabajo nos vamos a referir sólo a las reacciones de neutralización
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE
Los ácidos y las bases son sustancias importantes en los campos de la salud, de la industria y del ambiente.
Cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí, producen una sal neutra y agua. A este proceso se le conoce
como reacción de neutralización.

10. ÁCIDO + BASE → SAL + AGUA
Este tipo de reacciones tienen algunas características como por ejemplo:
Los ácidos y las bases que intervienen en la reacción pierden sus propiedades.
Se libera energía en forma de calor, es decir es una reacción exotérmica.
Ejemplos de reacción de neutralización ácido-base en la vida cotidiana.
1. Cuando tenemos mucha acidez estomacal, nos duele obviamente el estómago, Esta sensación
desagradable de dolor ocurre cuando los nervios están expuestos a la agresión de los ácidos gástricos,
llegando incluso a poder generar úlceras pépticas.
El ácido gástrico (HCl), puede llegar a alcanzar igualmente el esófago (en cuyo caso se presenta la
pirosis o mal llamada acidez gástrica) o el mismo duodeno (donde se producen también úlceras

11. pépticas siendo más frecuentes incluso que en el mismo estómago). Entonces el médico receta un
antiácido como Mg(OH)2 (reacción a) o NaHCO3 (reacción b), que con el ácido estomacal forman sal
y agua.
El mecanismo genérico de cualquier antiácido en el estómago es el que sigue:
a) HCl(ac) + Mg(OH)2 (ac) → MgCl2(ac) + H2O(l)
b) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
2. Cuando nos pica una abeja, este insecto inyecta un ácido y le podemos neutralizar y aliviar el dolor
con bicarbonato de sodio que es una sustancia básica o alcalina o con amoniaco.
3. Cuando nos pica una avispa, este insecto inyecta una base y le podemos neutralizar y aliviar el dolor
con vinagre, que es una sustancia ácida

12. 4. Cuando los suelos de cultivo tienen un pH inferior a 7 tiende a ser ácido y favorece el crecimiento de
las plantas y cuando hay un exceso de ácido, los agricultores suelen neutralizar el suelo, agregando cal
que como conocemos es una sustancia básica.
5. Para elaborar la sal común o químicamente llamado Cloruro de sodio, se hacen reaccionar una base
que es el hidróxido de sodio, con un ácido que es el ácido clorhídrico.
Los productos de esta reacción de neutralización ácido-base, es la sal común o cloruro de sodio
(NaCl) y agua, como podemos ver en la anterior ecuación química.
Y así podemos encontrar muchos ejemplos de reacciones de neutralización acido-base en la vida cotidiana o en la
industria.

13. La importancia del equilibrio ácido-básico en la salud
Nuestro organismo funciona de manera óptima en un pH sanguíneo ligeramente alcalino, de 7,39. Podemos decir
que la zona de salud se extiende de 7,36 a 7,42. Si sobrepasamos estos límites, surge la enfermedad: aparece tan
pronto nos encontramos en acidosis como en alcalosis.
Debido a la alimentación actual y el resto de hábitos de vida de este tiempo que vivimos, es común encontrarnos
con la acidosis; y es en esa acidificación del organismo donde se encuentra el origen de muchos trastornos de
salud.
Las personas acidificadas son a menudo personas frioleras, hipotensas, con crisis de hipoglucemia, un sistema
endocrino vulnerable (todas las glándulas tienden a ralentizar su funcionamiento excepto la tiroides) y con
tendencia a las infecciones tanto por la debilidad del sistema inmune como por la presencia de microlesiones de
las mucosas, por las que pueden entrar agentes patógenos.

14. Por la agresividad de los ácidos sobre los tejidos encargados de su eliminación, estas personas pueden sufrir
eccemas, urticaria, prurito, enrojecimientos de la piel, micciones dolorosas, cistitis, uretritis e infecciones
respiratorias. Y debido a la cesión de bases para neutralizar el efecto de los ácidos, surge la desmineralización del
esqueleto y los dientes, la inflamación de las articulaciones, la pérdida de brillo en el cabello y su caída, canas,
uñas frágiles, piel desecada y con fisuras y encías sensibles que sangran.
Acidosis y dieta
Una dieta pobre en verduras y rica en azúcares, productos lácteos, alimentos procesados, harinas refinadas,
bebidas gaseosas, café y alcohol, es muy acidificante, así como el consumo de medicamentos y los malos hábitos
de vida: las prisas, el estrés, permanecer en ambientes cerrados, los viajes, la falta de sueño, el malhumor, el
nerviosismo, el ejercicio físico en sus extremos (tanto el sedentario como el exceso de ejercicio) acidifican el
medio interno.
Cuida tu dieta para equilibrar el pH, haz ejercicio físico moderado a diario y descansa. Como siempre:
los tres pilares de la salud.

15. En todo momento realizamos reacciones de neutralización en nuestro propio cuerpo y ni siquiera percibimos
eso. Por ejemplo, ¿hicimos uso de algún tipo de desodorante hoy?
Entonces, hemos neutralizado sus olores a través de la adición de una base. Los ácidos carboxílicos son
responsables de los olores desagradables que exhalamos lentamente después de un día caluroso. Sustancias de
carácter básico presentes en productos para axilas se encargan de neutralizar la acción de los iones H+
procedentes de los ácidos. Es por ese motivo que existen algunas personas que hacen uso de la leche de magnesia
en las axilas para combatir el olor desagradable de sudor. Esta base de fórmula MgOH2 neutraliza la acidez en el
lugar.
Importancia de las reacciones de neutralización en la industria
Las reacciones de neutralización se utilizan en la industria cuando hay fuga de un ácido o de una base, dado
que cada una en su estado concentrado es una sustancia corrosiva, peligrosa para que un ser humano tenga
contacto con ella. El procedimiento para esta neutralización está normalizado y consiste en varios pasos:
 Delimitar el área con cinta amarilla estandarizada.
 Designar el personal que se encargará de la neutralización.

16.  El personal encargado se pone el equipo de protección personal.
 Se va a verter la sustancia que contrarreste el derrame. Si es un ácido, se vierte una base, y viceversa.
 Se permite que la reacción ocurra, evitando que intervenga más gente.
 Cuando la reacción ha terminado, se echa agua, para diluir las sustancias.
 Se transporta el líquido a un desagüe.

17.  Se lava el área para que ya no haya un residuo que pueda reaccionar.
 Se retira la señalización y se vuelve a las actividades cotidianas.
MOMENTO 3: APLICA Y RESUELVE
COMPROBEMOS LO QUE HAS APRENDIDO:
La imagen muestra la reacción de la fotosíntesis que utiliza la luz solar
1. Consulta y escribe la reacción química para la fotosíntesis, señalando en la ecuación los reactivos y
productos
2. Razona si se trata de:
a) Una reacción exotérmica
b) Una reacción endotérmica
3. ¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de las disoluciones acuosas de ácidos?
a) Las disoluciones parecen jabonosas al tacto.
b) Tiñen de rojo la disolución de tornasol.
c) Tiñen de rosa la disolución de fenolftaleína.
d) Tiñen de azul la disolución de tornasol

18. 4. Los ácidos y los álcalis están en los extremos opuestos de la escala del _____. Se combinan para
formar agua, la cual es neutral.
5. Explica brevemente cómo podemos identificar un ácido o una base en la cotidianidad.
6. Algunas células del estómago producen ácido clorhídrico (HCl), uno de los componentes principales del
jugo gástrico. La acidez de este órgano es tan alta que las células que cubren las paredes internas del estómago se
renuevan constantemente. ¿Por qué las personas que padecen gastritis consumen medicamentos que contienen
hidróxido de aluminio (Al(OH)3 o hidróxido de magnesio (Mg(OH)2.
7. En el transcurso de una experimentación en el laboratorio de química, una persona se quema la piel con
una base fuerte, hidróxido de sodio (NaOH), el auxiliar lava rápidamente la parte afectada con ácido acético
diluido (CH3COOH), vinagre. ¿Por qué utiliza el auxiliar de laboratorio esta sustancia y no otra?
8. Una reacción común es la que ocurre entre el ácido cítrico (C6H8O7) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3),
para producir efervescencia por desprendimiento de CO2.
a) Encuentra otras reacciones cotidianas en donde se evidencie este proceso.
b) Responde: ¿Qué tipo de ácido es el ácido cítrico? ¿Qué tipo de sal es el bicarbonato de sodio?
9. La sangre es una sustancia de pH neutro. ¿Qué sucederá si a la sangre de un paciente se le aumenta el
pH?
10. Tomando como referente la información suministrada en la tabla, ordena en forma creciente de acidez las
sustancias:
Sustancias pH
Gaseosa 2,5
Vinagre 2,8
Cerveza 4,5
Agua 6,5
Limpiador líquido 12
Limón 2,2
11. Los champús son básicamente jabones y detergentes sintéticos que sirven para remover la suciedad y la
grasa del cabello, cuyo pH varía de una marca a otra. Así, en un rápido muestreo que incluyó 20 marcas
diferentes, se midió el pH de cada uno de ellos y se encontró un pH entre 3,5 y 8,5 con un promedio de 6,5, es
decir, levemente ácido. Con relación a estos resultados, responde:
a) ¿Es realmente importante que la etiqueta del champú indique el pH? Explica:
b) Los champús en estudio resultaron ácidos en su mayoría. ¿Por qué crees que la palabra ácido no se usa para
promocionar un champú?
c) ¿Cuál es tu actitud como consumidor de productos de higiene o de belleza? ¿Consideras importante asumir
una actitud crítica frente a la publicidad de estos productos?
d) Mediante un diseño experimental, comprueba los resultados expuestos anteriormente.