1. EQUIPO No. 2
JIMÉNEZ GUTIÉRREZ MAGDALENA JAZMIN
MARTINEZ LOPEZ JESUS ALEJANDRO

3. ¿Qué importancia tiene la industria de los
fertilizantes en México?
De acuerdo con Las Proyecciones del Banco Mundial, La población mundial aumentará de seis millones
de Personas en 1999 a siete millones en 2020. En Los Países en desarrollo como México las tasas de
crecimiento poblacional son muy elevadas. Las consecuencias del aumento en población son sobre
todo las necesidades alimentación vivienda y vestido. Se calcula que hasta el 90 % de éste aumento en el
consumo de alimentos su producción tendrá que provenir de los campos ya cultivados, Es difícil estimar
exactamente la contribución de los Fertilizantes ( sobre todo minerales ) en la producción agrícola, no
obstante se cree que los Fertilizantes contribuirán a jugar un papel decisivo en éste rubro

4. Fertilizante:
• Se considera Fertilizante a todo producto que incorporado al suelo o
aplicado a los vegetales o sus partes, suministre en forma directa o indirecta
sustancias requeridas por aquellos para su nutrición, estimular su crecimiento,
aumentar su productividad o mejorar la calidad de la producción.

5. •
•
•
•
Puede ser el estiércol: mejora las condiciones físicas del suelo.
Estiércol artificial: se prepara con residuos de vegetales.
Compost: son residuos vegetales sometidos a distintos tratamientos
Abonos verdes: Se denominan así a los cultivos realizados con el objeto de
ser incorporados al suelo. No solo mejoran la condición del suelo sino
aportan nitrógeno.
• Harinas de hueso y pescado: Incorporan nitrógeno, fósforo y en algunos
casos potasio.

6. Inorgánicos
• Nitrogenados: algunos de estos no se pueden aplicar a cultivos que no
toleren el cloro como es el caso del sulfato de amonio.
• Potásicos: estos se pueden verter en el suelo de forma masiva porque no hay
peligro de lixiviación.
• Fosfatados: el fosforo se encuentra en el suelo pero no es asimilable por las
plantas.

7. Importancia de la producción de fertilizantes
para abastecer de alimentos a la creciente
población humana.
• El reconocimiento de la importante contribución de los fertilizantes en el
incremento de las producciones agrícolas, y en consecuencia en la producción de
alimentos, fibras e incluso de energía.
• El incremento de la población mundial en los últimos años viene exigiendo un
constante reto a la agricultura para proporcionar un mayor número de alimentos,
tanto en cantidad como en calidad.
• Aumentar las superficies de cultivo, posibilidad cada vez más limitada sobre todo en
los países desarrollados, lo que iría en detrimento de las grandes masas forestales.
• Proporcionar a los suelos fuentes de nutrientes adicionales en formas asimilables
por las plantas, para incrementar los rendimientos de los cultivos.

8. ¿Cómo se sintetizan los fertilizantes químicos?
• Los fertilizantes químicos se sintetizan a través de reacciones redox (oxidoreducción), llevadas a cabo por enzimas y estas son parte de rutas
metabólicas

9. ¿Cómo es la producción de fertilizantes?
• Los fertilizantes nitrogenados: tienen lugar a través de un proceso industrial
denominado síntesis del amoniaco. Consiste en tomar el nitrógeno del aire y
pasarlo en forma de amoniaco (NH3).

10. • Los fertilizantes fosfatados: proceden de la roca fosfórica atacada con ácidos
minerales para ser asimilable a las plantas.

11. Recursos de producción (materias primas,
sintéticas o naturales).
• El fertilizante nitrogenado usa materias naturales ya que utilizan para su
elaboración el gas natural, aire y agua.
• El fertilizante fosfatado utiliza roca fosfórica por lo tanto usa materias
primas.

12. Tipos de reacción síntesis o neutralización.
• Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un
óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y
en la mayoría de casos se forma agua. Ejemplo:
• Acido + Base
Sal + Agua

13. • Una reacción de síntesis es aquella en que dos sustancias se combinan, dando
origen a nuevas sustancias rompiendo enlaces químicos en los reactivos y
formación de otros enlaces dando origen a nuevas.

14. Ácidos y bases
• Es una reacción química que ocurre entre un acido y una base produciendo
una sal y agua.
• Algunas de las propiedades de estos son: conducen corriente eléctrica cuando
están disueltos en agua, reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrogeno,
modifican el color de las sustancias denominados indicadores.

15. Teoría acido base según Arrhenius
• Establece la presencia de iones en solución acuosa se describe como la
formación de agua a partir de iones de hidrogeno e hidroxilo, o bien como la
formación de iones hidrógeno e hidróxilo procedentes de la disociación de
un ácido y una base en solución acuosa.

16. Teoría acido base según Brosthed-Lowry
• Se basa en la idea de la protonacion de las bases a través de la
desprotonacion de las ácidos es decir la capacidad de los ácidos de donar
iones hidrogeno a las bases. En esta definición, un "ácido es un compuesto
que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un
protón"

17. pH
• Indica la concentración de iones de hidrogeno, y significa el poder del
hidrogeno. La escala del pH consta del 0 al 14 y se utiliza para medir el
grado de acidez o alcalinidad de las sustancias.

18. ÁCIDOS
BASES
Liberan H* en disolución acuosa
Liberan OH en disoluciones acuosas
Sabor ácido (agrio)
Sabor caustico (amargo)
Cambia el papel tornasol a azul a rojo
Cambia el papel tornasol rojo a azul
Reacciona con metales como el zinc
desprendiendo Hidrogeno gaseoso
Produce una solución jabonosa o resbalosa
al tacto
Tiene un pH menor a 7
Tiene un pH mayor a 7 y menor a 14

20. Se dice que se ha llevado acabo una reacción química cuando las propiedades de las sustancias originales
(reactivos) cambian debido a que se han formado nuevas sustancias (productos).

23. La energía de ionización, potencial de ionización. EI es la energía necesaria para separar un electrón en su
estado fundamental de un átomo o de una molécula. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
Siendo
los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; la energía de
ionización y un electrón.

24. La energía de disociación de enlace:
Es la cantidad de energía necesaria para romper un enlace. Suele
medirse en kilocalorías por mol (kcal/mol) o en kilojoules por mol
(kJ/mol), es decir, la cantidad de energía que necesitarías para
romper el enlace mol o en 6,022 x 10^23 moléculas.

25. Definimos velocidad de una reacción como la variación del número de moles de una sustancia con respecto al
tiempo. Esta magnitud tiene gran importancia, ya que una reacción puede ser muy interesante desde el punto de
vista de los productos que obtenemos o de la energía que desprenda.

26. Temperatura: El efecto de la temperatura está relacionado con la energía: a mayor temperatura, mayor energía media
tendrán las moléculas. En realidad, a una determinada temperatura la energía de todas las moléculas no es la misma, por
eso hablamos de un valor medio. La energía de las partículas responde a una distribución en la que su media es mayor
conforme aumenta la temperatura.

27. Este factor es el más sencillo de comprender: cuantas más moléculas tengamos, más choques habrá y más
cantidad de reactantes pasarán productos. En química, la unidad de medida es el mol. Como la mayoría de
las reacciones se dan en disolución, para comparar mejor utilizamos la molaridad (moles/litro)

29. Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde exista menor número de moles gaseosos, para así
contrarrestar el efecto de disminución de volumen, y viceversa.

31. A mayor superficie de contacto, la reacción será mucho mas rápida (no es lo mismo, la mayor temperatura influye a
que los electrones tengan mas movimiento y por ende mayor reactividad de los compuestos. Esos puntos ayudan a que
la cinética de una reacción sea mucho mas rápida .

33. Catalizadores: Un catalizador es una sustancia que varía la forma de producirse una reacción creando un nuevo
camino para el que la velocidad es mucho mayor. Esto se debe a que la energía de activación de esta nueva reacción
es bastante menor que la de la primera, que además se sigue produciendo.

35. Según esta teoría; Para que se produzca una reacción deben cumplirse tres condiciones:
Las moléculas de los reactivos tienen que chocar entre sí.
Estos choques deben de producirse con energía suficiente de forma que se puedan romper y formar
enlaces químicos.
En el choque debe haber una orientación adecuada para que los enlaces que se tienen que romper y formar
estén a una distancia y posición viable.

36. Los átomos de las moléculas de los reactivos están siempre en movimiento, generando muchas colisiones (choques)
y nuevas moléculas.

37. Hay dos tipos de colisiones:
*Horizontal – Colisión más lenta
*Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva
HORIZONTAL
Observemos que luego de la primer
colisión existe formación de apenas
una molécula de HCl. La segunda
molécula se formará en la segunda
colisión.
VERTICAL
Observe que la molécula de H2 se aproxima de la
molécula de Cl2 con mucha velocidad. Enseguida,
se chocan violentamente formando dos moléculas
de HCl que se alejan enseguida.

38. Es la energía mínima que los reactivos precisan para que inicie la reacción química. Esta energía mínima es necesaria
para la formación del complejo activado.
Cuanto mayor la energía de activación, más lenta es la reacción porque aumenta la dificultad para que el proceso
suceda.

40. EJEMPLO
¿Cual es el valor de la energía de activación para una reacción si la constante de velocidad se duplica cuando la temperatura
aumenta de 15 a 25 ºC? ·
Sabemos que k2 (298 K) = 2 x k1 (288 K)
(1) ln k1 = ln A – Ea/RT1; (2) ln 2 k1 = ln A – Ea/RT2
Sustituyendo R = 8,31 Jmol–1 K, T1 = 288 K y T2 = 298 K y restando (2) – (1):
Despejando EA se obtiene:

41. Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio de un proceso químico como son la
temperatura, la presión y el efecto de las concentraciones.
Si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores que influyen en el mismo (temperatura, presión o concentración), el
sistema evoluciona de forma que se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación.

42. Efecto de la temperatura.
En los procesos endotérmicos el aumento de temperatura favorece el proceso porque necesita aporte de
energía. En un proceso exotérmico la temperatura no debe ser muy alta, pero si se baja demasiado la
reacción sería mas lenta porque no habría apenas choques. En las exotérmicas el aumento de temperatura
entorpece la reacción. En general la reacción se desplaza en el sentido que absorba calor, es decir, que sea
endotérmica.

43. Efecto de la presión
Una variación de presión en un equilibrio químico influye solamente cuando en el mismo intervienen gases y hay
variación del número de moles. Si aumenta p, el sistema se desplazará hacia donde existan menor número de moles
(porque ocupan menos espacio) para así contrarrestar el efecto de disminución de V, y viceversa. (mayor presión
menor volumen)

44. Condiciones en que se efectúan las reacciones químicas
cuando se alcanza el equilibrio químico las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las
concentraciones de los reactantes y de los productos permanecen constantes. Para que esto ocurra, la
reacción debe suceder a una temperatura y presión constantes en un recipiente cerrado en el que ninguna
sustancia pueda entrar o salir.
Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad, en el que ambas velocidades son
iguales, del equilibrio en términos de concentraciones, donde éstas pueden ser, y normalmente son, distintas.

45. Los fertilizantes inorgánicos suelen ser causantes del impacto ambiental que provoca contaminación debido a que los
mismos suelen contener propiedades no naturales que no suelen ser productivas a las tierras. El impacto ambiental de
fertilizantes químicos más conocido y complicado se debe a que estas propiedades no naturales suelen contaminar las
fosas de agua que se encuentran muy profundas de las cuales muchísimas personas suelen consumir y que con el tiempo
causarían complicaciones a la salud de las mismas.

46. Prescindir de fertilizantes y plaguicidas agroquímicos mermaría en 30 por ciento la producción del campo,
y provocaría hambre en el medio rural, depredación de bosques y escasez de agua

47. No existe ningún soporte ni evidencia científica que demuestre que los productos obtenidos con la agricultura
ecológica sean nutricionalmente superiores a los obtenidos con la agricultura tradicional, aunque las palabras “natural”
y “orgánico” así lo hagan creer a la sociedad.
Podemos afirmar que no podemos prescindir de los fertilizantes inorgánicos si queremos tener alimentos suficientes.
Ahora bien, hay que insistir en que los fertilizantes deben ser siempre aplicados de forma racional, lo que significa
utilizar el fertilizante adecuado en función del cultivo y el suelo, en la dosis necesaria y en el momento en que las
plantas lo necesiten

48. http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/8448157133.pdf
http://www.cchsur.unam.mx/guias/experimentales/quimicaIII.pdf
http://www.slideshare.net/mastergarcia/fertilizantes-productos-qumicos-estratgicos-2
http://html.rincondelvago.com/velocidad-de-una-reaccion-quimica_1.html2