El documento trata sobre la importancia de la industria de fertilizantes en México. Explica que los fertilizantes mejoran el crecimiento de las plantas y clasifica los fertilizantes en naturales y químicos. Además, destaca la importante contribución de los fertilizantes al incremento de la producción agrícola y de alimentos. Sin embargo, también reconoce los posibles impactos ambientales negativos de la producción de fertilizantes.

1. FERTILIZANTES

2. 1.¿QUE IMPORTANCIA TIENE LA
INDUSTRIA DE LOS FERTILIZANTES
EN MEXICO?
1.1 DEFINICION DE FERTILIZANTE.
Los fertilizantes son productos químicos,
naturales o industrializados que se
administran a las plantas con la intención de
optimizar su crecimiento.

3. 1.2 CLASIFICACION DE FERTILIZANTES.
Fertilizantes naturales (orgánicos). Existe una
gran variedad, desde estiércol de animales,
cenizas de maderas y los lombricompuestos.
El estiércol fresco no es aconsejable para las
raíces. Estos fertilizantes no sólo aportan
nutrientes para las plantas, también mejoran
el suelo
Fertilizantes químicos (inorgánicos). Son
preparados industriales, se fabrican
mediante procesos químicos o mecánicos.

4. 1.3 IMPORTANCIA DE LA INDUSTRIA DE
FERTILIZANTES.
El reconocimiento de la importante
contribución de los fertilizantes en el
incremento de las producciones agrícolas, y
en consecuencia en la producción de
alimentos, fibras e incluso de energía.

5. 2.- ¿Cómo se sintetizan los fertilizantes
químicos?
2. 1. PRODUCCIÓN DE FERTILIZANTES
NITROGENADOS.
El primer paso en la obtención de fertilizantes nitrogenados es
la producción de amoníaco a través de la fijación del
nitrógeno del aire al hidrógeno procedente de la combustión
de hidrocarburos.
En la producción de fertilizantes nitrogenados, la ruta tradicional
es la siguiente:
• Utilizar amoniaco para producir urea, haciendo reaccionar
amoniaco con el CO2 que se genera durante la combustión
de hidrocarburos en la producción del amoniaco
• Utilizar amoniaco para producir acido nítrico.
• Utilizar amoniaco como fuente de nitrógeno en la preparación
de fertilizantes. En esta ruta no se utiliza el CO2 generado en
la producción del amoníaco.

6. Adicional a la ruta de producción se deben tener presentes los
aspectos asociados al manejo y uso de las fuentes nitrogenadas,
por ejemplo:
• La urea es sólida, manejable, almacenable sin mayores
inconvenientes.
• El amoniaco es un gas a temperatura ambiente, debe ser manejado
a bajas temperaturas y altas presiones para manejarlo y
almacenarlo como liquido.
• El ácido nítrico es un liquido acido muy corrosivo, que debe ser
manejado y almacenado en recipientes especiales.
De lo anterior, se puede inferir que la ruta de producción y uso de la
urea como fuente de nitrógeno en fertilizantes.

7. PRODUCCIÓN DE FERTILIZANTES
FOSFATADOS
La producción de fertilizantes fosfatados está basada en la
transformación del fosfato insoluble de la roca fosfática a formas
solubles utilizando ácidos minerales como reactivos para lograr
dicha solubilización. El acido mineral más utilizado para este fin
es el ácido sulfúrico.
• Acidulación parcial: solo se transforma una parte del fosfato
insoluble de la roca a fosfato monocálcico soluble.
• Acidulación total: Se transforma todo el fosfato de la roca a
fosfato monocálcico.
• Digestión total: se transforma todo el fosfato de la roca en acido
fosfórico.
El fosfato monocálcico obtenido en la acidulación parcial o total
tiene una solubilidad de unos 20 gramos por litro de agua, y se
utiliza como fertilizante fosfatado. Este fertilizante además de
aportar fósforo también aporta calcio y azufre.

8. 2.2 DEFINICIÓN DE ÁCIDOS Y BASES.
TEORÍA DE ARRHENIUS
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que
contienen hidrógeno y que, disueltos en agua,
producen una concentración de iones hidrógeno o
protones, H+, mayor que la existente en el agua
pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base
como una sustancia que disuelta en agua producía
un exceso de iones hidróxido.
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La
primera es que el concepto de ácido se limita a
especies químicas que contienen hidrógeno y el de
base a las especies que contienen iones hidróxido.

9. TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY
Una teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la que
formularon en 1923 el químico Johannes Bronsted y, el
químico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos
son sustancias capaces de ceder protones y las bases
sustancias capaces de aceptarlos.
El concepto de ácido y base de Bronsted y Lowry ayuda a
entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus
compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra
débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una
competición por los protones.

10. 3.- ¿Cómo modificar el equilibrio de
una reacción Química?
3.1 ENERGÍA DE ENLACE.
Se llama energía de enlace, a la energía
necesaria para romper un mol de dichos
enlaces. Cuanta más alta sea la energía de
enlace, querrá decir que más costará romperlo,
por lo que el enlace será más fuerte y más
estable.

11. 3.2 ENERGÍA DE IONIZACIÓN.
Se define como la cantidad mínima de energía
que hay que suministrar a un átomo neutro
gaseoso y en estado fundamental para quitarle
el electrón enlazado con menor fuerza.
Las energías de ionización pequeña indican que
los electrones se arrancan con facilidad.
Más claro es que la energía de ionización,
también llamada potencial de ionización, es la
energía que hay que suministrar a un átomo
neutro, gaseoso y en estado fundamental, para
arrancarle el electrón más débil retenido.

12. 3.3 ENERGÍA DE DISOCIACIÓN.
Es una medida de la fuerza de enlace en
un enlace químico. Se define como
el cambio de enlace estándar cuando se
rompe un enlace con los reactivos y
productos de la reacción. Es necesaria para
romper una molécula y obtener así sus
elementos constituyentes.

13. 3.4 ¿QUÉ ES VELOCIDAD DE REACCIÓN?
La velocidad de reacción se define como la
cantidad de sustancia que reacciona por
unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación
del hierro bajo condiciones atmosféricas es
una reacción lenta que puede tardar muchos
años, pero la combustión del butano en un
fuego es una reacción que sucede en
fracciones de segundo.

14. 3.5 TEMPERATURA.
Un aumento de temperatura aumenta la
velocidad de la reacción. El hecho de que al
aumentar la temperatura, aumenta el
número de moléculas con una energía igual
o mayor que la energía de activación.

15. 3.6 CONCENTRACIÓN.
El aumento de la concentración de los
reactivos hace más probable el choque
entre dos moléculas de los reactivos, con
lo que aumenta la probabilidad de que
entre estos reactivos se dé la reacción.
En el caso de reacciones en estado
gaseoso el aumento de la concentración
de los reactivos se logra aumentando la
presión, con lo que disminuye el volumen.

16. 3.7 PRESIÓN.
La velocidad de las reacciones gaseosas se
incrementa muy significativamente con la
presión que es, en efecto equivalente a
incrementar la concentración del gas. Para
las reacciones en fase condensada, la
dependencia en la presión es débil, y sólo se
hace importante cuando la presión es muy
alta.

17. 3.8 CATALIZADORES.
Los catalizadores son sustancias que
modifican la velocidad de reacción, sin
cambiar el producto final de la misma.
Habitualmente los catalizadores se recogen
al final de la reacción sin que hayan
cambiado, por lo que se necesitan
cantidades muy pequeñas, pero con el
tiempo experimentan un proceso de
desgaste.

18. 3.9 ¿QUE ES LA TEORÍA DE
COLISIONES?
La teoría de las colisiones propuesta por
Trautz y Lewis está íntimamente
relacionada a la cinética química.
Los átomos de las moléculas de los reactivos
están siempre en movimiento, generando
muchas colisiones (choques). Parte de estas
colisiones aumentan la velocidad de
reacción química. Cuantos más choques con
energía y geometría adecuada exista, mayor
la velocidad de la reacción.

19. 3.10 ¿QUÉ ES LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN?
La energía de activación es aquella que
necesita un sistema antes de poder iniciar un
determinado proceso. La energía de
activación suele utilizarse para denominar la
energía mínima necesaria para que se
produzca una reacción química . Para que
ocurra una reacción entre dos moléculas,
éstas deben colisionar en la orientación
correcta y poseer una cantidad de energía
mínima.

20. 4. ¿DEBEMOS PRESENDIR DE LOS
FERTILIZANTES?
4.1 ¿CUAL ES EL IMPACTO SOCIOECONOMICO Y
AMIENTAL DE LA PRODUCCION DE FERTILIZANTES?
 Los impactos económicos positivos para los propietarios
de esta industria son obvios: los fertilizantes son críticos
para lograr el nivel de producción agrícola necesario para
alimentar la población mundial, rápidamente creciente.
Además, hay impactos negativos directos para el medio
ambiente natural.
 Sin embargo, los impactos ambientales negativos de la
producción de fertilizantes pueden ser severos. Las aguas
servidas constituyen un problema fundamental. Pueden
ser muy ácidas o alcalinas y, dependiendo del tipo de
planta, pueden contener algunas sustancias tóxicas para
los organismos acuáticos, si las concentraciones son altas.

21.  En términos generales el uso de abonos y
fertilizantes, beneficia al ser humano, ya
que como dicho antes estimulan una más
rápida producción de alimentos; pero no
hay que usarlos de forma indebida o
indiscriminada ya que esto provocaría un
severo daño a la naturaleza.