Formación de compuestos inorgánicos .pptx

Los óxidos metálicos están compuestos por un elemento metal más oxígeno. este grupo de
compuestos son conocidos también como óxidos básicos.
Valencias Compuesto Nomenclatura tradicional
hipo…oso,…oso, …ico,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di,
tri, etc.)
Nomenclatura
stock
números romanos
(I, II, III, etc.)
Una
valencia
Li +1 + O-2 Li2O Óxido lítico Monóxido de dilitio Óxido de litio (I)
Dos
valencias
Fe +2 + O-2 FeO Óxido ferroso Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)
Fe+3 + O-2 Fe2O3 Óxido ferrico Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
Función óxido básico u óxidos metálicos
Metal + Oxígeno Óxido básico
 La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es
oxígeno).
 Para escribir la fórmula de un óxido se anota el símbolo del elemento que se combina con el oxigeno, al
lado el símbolo del oxígeno y se intercambian los valores de sus valencias; si hay manera de
simplificación, se la efectúa. Ejemplos:

Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional
per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di, tri,
etc.)
Nomenclatura stock
números romanos (I, II,
III, etc.)
Tres
valencias
Cr+2 + O-2 CrO Óxido hipocromoso Monóxido de cromo Óxido de cromo (II)
Cr+3 + O-2 Cr2O3 Óxido cromoso Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)
Cr+6 + O-2 CrO3 Óxido crómico Trióxido de cromo Óxido de cromo (VII)
Cuatro
valencias
Mn+2 + O-2 MnO Óxido hipomanganoso Monóxido de manganeso Oxido de manganeso (II)
Mn+3 + O-2 Mn2O3 Óxido manganoso Trióxido de dimanganeso Oxido de manganeso (III)
Mn+4 + O-2 MnO2 Óxido mangánico Dióxido de manganeso Oxido de manganeso (IV)
Mn+7 + O-2 Mn2O7 Óxido permangánico Heptaóxido de
demanganeso
Oxido de manganeso (VII)
De manera general para escribir la fórmula de los compuestos se ha acordado escribir los símbolos de los elementos
que componen el compuesto en orden de su electronegatividad: el menos electronegativo a la izquierda y el más
electronegativo a la derecha.

Función óxido ácido (anhídridos ácidos)
En los óxidos ácidos, el oxígeno se combina con un no metal.
El oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el otro elemento con número de oxidación
positivo.
No metal + Oxígeno Óxido ácido (anhídridos)
 La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno).
 Para formular los óxidos escribimos el símbolo del no metal seguido del símbolo del oxígeno y se
intercambian las valencias, en este caso el no metal ocupa sus covalencias. Ejemplos:
tradicional,
hipo…oso,…oso,
…ico, per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di,
tri, etc.)
Nomenclatura stock
números romanos (I,
II, III, etc.)
Una
Valencia
Si+4 + O-2 SiO2 Anhídrido silícico Dióxido de silicio Óxido de silico (IV)
Dos
valencias
C+2 + O-2 CO Anhídrido carbonoso Monóxido de carbono Óxido de carbono (II)
C+4 + O-2 CO2 Anhídrido carbónico Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)

Nomenclatura tradicional: el nombre genérico es anhídrido y el específico el del no metal. Para ello se debe de
tener en cuenta la valencia del elemento no metálico.
tradicional,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
etc.)
Nomenclatura stock
números romanos
(I, II, III, etc.)
Tres
valencias
S+2 + O-2 SO Anhídrido hiposulfuroso Monóxido de azufre Óxido de azufre (II)
S+4 + O-2 SO2 Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
S+6 + O-2 SO3 Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
Cuatro
valencias
Cl+l + O-2 Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I)
Cl+3 + O-2 Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III)
Cl+5 + O-2 Cl2O5 Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V)
Cl+7 + O-2 Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)

Peróxidos
Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de
óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O2
2- llamado ión peróxido.
Óxido básico + Oxígeno Peróxido
 La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la
valencia del elemento metálico).
 Escribir el símbolo del metal y luego el grupo peróxido. Escribir la valencia tanto del metal como del
grupo peróxido. Intercambiar valencias. Ejemplos:
tradicional,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di,
tri, etc.)
Nomenclatura stock
II, III, etc.)
Una
valencia
Li+1 + O2
-2 Li2O2 Peróxido lítico Peróxido de dilitio Peróxido de litio (I)
Dos
valencias
Cu+1 + O2
-2 Cu2O2 Peróxido cuproso Peróxido de dicobre Peróxido de cobre (I)
Cu+2 + O2
-2 Cu2(O2)2 Peróxido cúprico Diperóxido de dicobre Peróxido de cobre (II)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra peróxido
seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.
tradicional,
hipo…oso,…oso,
…ico, per…ico
Nomenclatura
sistemática
etc.)
Nomenclatura stock
II, III, etc.)
Tres
valencias
Li+1 + O2
-2 Li2O2 Peróxido lítico Peróxido de dilitio Peróxido de litio (I)
Cu+1 + O2
-2 Cu2O2 Peróxido cuproso Peróxido de dicobre Peróxido de cobre (I)
Cu+2 + O2
-2 Cu2(O2)2
CuO2
Peróxido cúprico Peróxido de cobre Peróxido de cobre (II)
Cuatro
valencias
U+3 + O2
-2 U2(O2)3 Peróxido hipouranioso Triperóxido de diuranio Peróxido de uranio (III)
U+4 + O2
-2 U2(O2)4
U(O2)2
Peróxido uranioso Diperóxido de uranio Peróxido de uranio (IV)
U+5 + O2
-2 U2(O2)5 Peróxido uránico Pentaperóxido de
diuranio
Peróxido de uranio (V)
U+6 + O2
-2 U2(O2)6
U(O2)3
Peróxido peruránico Triperóxido de diuranio Peróxido de uranio (VI)

Hidruros metálicos
Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento
metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno
actúa con valencia -1.
Metal + Hidrogeno Hidruros metálico
 La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la
valencia del elemento metálico).
 Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo
intercambiadas sus valencias. Ejemplos:
tradicional,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
etc.)
Nomenclatura stock
II, III, etc.)
Una
valencia
Li+1 + H-1 LiH Hidruro lítico Monohidruro de litio Hidruro de litio (I)
Dos
Valencias
Co+2 + H-1 CoH2 Hidruro cobaltoso Dihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (II)
Co+3 + H-1 CoH3 Hidruro cobáltico Trihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (III)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra
hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.
Valencias Compuesto Nomenclatura tradicional,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
etc.)
Nomenclatura stock
II, III, etc.)
Tres
valencias
Ti+2 + H-1 TiH2 Hidruro hipotitanioso Dihidruro de titanio Hidruro de titanio (II)
Ti+3 + H-1 TiH3 Hidruro titanioso Trihidruro de titanio Hidruro de titanio (III)
Ti+4 + H-1 TiH4 Hidruro titánico Tetrahidruro de titanio Hidruro de titanio (IV)
Cuatro
valencias
V+2 + H-1 VH2 Hidruro hipovanadioso Dihidruro de vanadio Hidruro de vanadio (II)
V+3 + H-1 VH3 Hidruro vanadioso Trihidruro de vanadio Hidruro de vanadio (III)
V+4 + H-1 VH4 Hidruro vanádico Tetrahidruro de vanadio Hidruro de vanadio (IV)
V+5 + H-1 VH5 Hidruro pervanádico Pentahidruro de vanadio Hidruro de vanadio (V)

Hidruros volátiles
Los hidruros volátiles son combinaciones de hidrógeno junto a uno de los siguientes elementos: N, P, As, Sb,
C, Si y B. Todos ellos actúan con valencia 3 salvo el C y el si que actúan con valencia 4. Los hidruros
volátiles están unidos mediante enlaces covalentes en disolución acuosa por lo que no presentan carácter
ácido.
No metal + Hidrogeno Hidruros volátiles
 La fórmula de los hidruros volátiles son del tipo XHn (donde X es el elemento no metálico y n es la
valencia de dicho elemento)
 Los hidruros volátiles se formulan anteponiendo en primer lugar el elemento correspondiente seguido del
hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias. Ejemplos:
Compuesto Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
prefijos (mono, di, tri, etc.)
N+3 + H-1 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno
P+3 + H-1 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
As+3 + H-1 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico
Sb+3 + H-1 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio
B+3 + H-1 BH3 Borano Trihidruro de boro
C+4 + H-1 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono
Si+4 + H-1 SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio
Los hidruros volátiles se nombran mediante la nomenclatura sistemática o mediante la nomenclatura tradicional que en
este tipo de compuestos reciben nombres propios. En este tipo de compuestos no se utiliza la nomenclatura de stock.

Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido
(OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a
las de los compuestos binarios.
Óxido básico + (OH)-1 Hidróxido
 La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n , siendo el número de iones igual que el número
de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.
 Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la
nomenclatura sistemática. Ejemplos:
tradicional,
hipo…oso,…oso,
…ico, per…ico
Nomenclatura
sistemática
etc.)
Nomenclatura stock
II, III, etc.)
Una
valencia
Mg+2 + (OH)-1 Mg(OH)2 Hidróxido magnésico Dihidróxido de
magnesio
Hidróxido de
magnesio (II)
Dos
valencias
Pt+2 + (OH)-1 Pt(OH)2 Hidróxido platinoso Dihidróxido de platino Hidróxido de platino
(II)
Pt+4 + (OH)-1 Pt(OH)4 Hidróxido platínico Tetrahidróxido de
platino
Hidróxido de platino
(IV)

Nomenclatura tradicional: La nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento
teniendo en cuenta la valencia con la que actúa.
tradicional,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
etc.)
Nomenclatura stock
II, III, etc.)
Tres
valencias
Zr+2 + (OH)-1 Zr(OH)2
Hidróxido
hipocirconioso
Dihidróxido de circonio Hidróxido de circonio
(II)
Zr+3 + (OH)-1 Zr(OH)3
Hidróxido
circonioso
Trihidróxido de circonio Hidróxido de circonio
(III)
Zr+4 + (OH)-1 Zr(OH)4 Hidróxido circónico Tetrahidróxido de
circonio
Hidróxido de circonio
(IV)
Cuatro
valencias
V+2 + (OH)-1 V(OH)2 Hidróxido hipovanadoso Dihidróxido de vanadio Hidróxido de vanadio
(II)
V+3 + (OH)-1 V(OH)3 Hidróxido vanadoso Trihidróxido de vanadio Hidróxido de vanadio
(III)
V+4 + (OH)-1 V(OH)4 Hidróxido vanádico Tetrahidróxido de
vanadio
Hidróxido de vanadio
(IV)
V+5 + (OH)-1 V(OH)5 Hidróxido pervanádico Pentahidróxido de
vanadio
Hidróxido de vanadio
(V)

Ácidos hidrácidos
Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los
halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el As y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros
actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2.
No metal + Hidrógeno Ácidos hidrácidos
 Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no metálico y n es la
valencia de dicho elemento).
 Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no se
utiliza la nomenclatura stock. Ejemplos:
tradicional,
ácido…..hídrico
Nomenclatura
sistemática
sufijo (uro)
Una valencia Cl+1 + H-1 HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
Br+1 + H-1 HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno
F+1 + H-1 HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
I+1 + H-1 HI Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógeno

Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido
ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no
metal.
tradicional,
ácido…..hídrico
Nomenclatura
sistemática
sufijo (uro)
Dos
valencias
S+2 + H-1 H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de dihidrógeno
Se+2 + H-1 H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de dihidrógeno
Te+2 + H-1 H2Te Ácido telurhídrico Teluro de dihidrógeno

Sales neutras
Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un
elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra.
Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros,
telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
 La formulación de las sales neutras siguen el siguiente modelo: MaNb, donde M: elemento metálico, N:
elemento no metálico, a: valencia del elemento no metálico y b: valencia del elemento metálico. Ejemplos:
tradicional,…
uro….seguido de
per…ico
Nomenclatura
sistemática
etc.)
Nomenclatura stock
II, III, etc.)
Una
valencia
Li+1 + F-1 LiF Fluoruro lítico Monofluoruro de litio Fluoruro de litio (I)
Dos
valencias
Ni+2 + F-1 NiF2 Fluoruro niqueloso Difluoruro de niquel Fluoruro de niquel (II)
Ni+3 + F-1 NiF3 Fluoruro niquélico Trifluoruro de niquel Fluoruro de niquel
(III)

Hay que tener en cuenta que el elemento no metálico siempre actúa con la valencia fija y esta valencia será con la que actúa
frente al hidrógeno. Por lo tanto los elementos no metálicos tendrán las siguientes valencias: F-1, Cl-1, Br-1, I-1, At-1, S-2, Te-2,
Se-2, N-3, P-3, As-3, Sb-3, B-3, C-4, Si-4
tradicional,…
uro….seguido de
per…ico
Nomenclatura
sistemática
etc.)
Nomenclatura stock
III, etc.)
Tres
valencias
Ti+2 + F-1 TiF2 Fluoruro hipotitanioso Difluoruro de titanio Fluoruro de titanio (II)
Ti+3 + F-1 TiF3 Fluoruro titanioso Trifluoruro de titanio Fluoruro de titanio (III)
Ti+4 + F-1 TiF4 Fluoruro titánico Tetrafluoruro de titanio Fluoruro de titanio (IV)
Cuatro
valencias
U+3 + F-1 UF3 Fluoruro hipouranioso Trifluoruro de uranio Fluoruro de uranio (III)
U+4 + F-1 UF4 Fluoruro uranioso Tetrafluoruro de uranio Fluoruro de uranio (IV)
U+5 + F-1 UF5 Fluoruro uránico Pentafluoruro de uranio Fluoruro de uranio (V)
U+6 + F-1 UF6 Fluoruro peruránico Hexafluoruro de uranio Fluoruro de uranio (VI)

Sales volátiles
Las sales volátiles son combinaciones entre dos elementos no metales, siendo estos elementos distintos del
oxígeno y el hidrógeno.
Los tipos de sales volátiles que existen son los mismos que con las sales neutras: fluoruros, cloruros,
bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros,
boruros, carburos y siliciuros.
 La formulación de las sales volátiles siguen el siguiente modelo: XaYb, donde X e Y son elementos no
metálicos, a y b son las valencias de los respectivos elementos. Ejemplos:
tradicional,…
uro….seguido de
per…ico
Nomenclatura
sistemática
etc.)
Nomenclatura stock
III, etc.)
Una
valencia
B+1 + N-1 BN Nitruro bórico Mononitruro de boro Nitruro de boro (I)
Dos
valencias
C+2 + S-2 CS Sulfuro carbonoso Monosulfuro de carbono Sulfuro de carbono (II)
C+4 + S-2 CS2 Sulfuro carbónico Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono (IV)

Además hay que tener en cuenta que el elemento Y siempre actúa con la valencia fija, y esta valencia será con la que actúa
frente al hidrógeno. Por lo tanto el elemento Y tendrá las siguientes valencias: F-1, Cl-1, Br-1, I-1, At-1, S-2, Te-2, Se-2, N-3, P-
3, As-3, Sb-3, B-3, C-4, Si-4
tradicional,…
uro….seguido de
hipo…oso,…oso,
…ico, per…ico
Nomenclatura sistemática
prefijos (mono, di, tri, etc.)
Nomenclatura stock
III, etc.)
Tres
valencias
N+1 + Br-1 NBr Bromuro hiponitroso Monobromuro de nitrógeno Bromuro de nitrógeno (I)
N+3 + Br-1 NBr3 Bromuro nitroso Tribromuro de nitrógeno Bromuro de nitrógeno
(III)
N+5 + Br-1 NBr5 Bromuro nítrico Pentabromuro de nitrógeno Bromuro de nitrógeno
(V)
Cuatro
valencias
Br+1 + Cl-1 BrCl Cloruro hipobromoso Monocloruro de bromo Cloruro de bromo (I)
Br+3 + Cl-1 BrCl3 Cloruro bromoso Tricloruro de bromo Cloruro de bromo (III)
Br+5 + Cl-1 BrCl5 Cloruro brómico Pentacloruro de bromo Cloruro de bromo (V)
Br+7 + Cl-1 BrCl7 Cloruro perbrómico heptacloruro de bromo Cloruro de bromo (VII)

Oxoácidos
Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en
ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que
actúan como no metálicos en alto estado de oxidación).
 La fórmula general de los oxoácidos es HaXbOc donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el
oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula
según la siguiente fórmula: X = (2c - a) / b
 Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock
así como la nomenclatura sistemática.
Anhídrido óxidoácido + H2O Ácido oxoácido
tradicional, ácido
seguido de
per…ico
etc.)…seguido de ato y la
valencia en números
romanos.
Nomenclatura stock
III, etc.)
Una
valencia
B2O3 + H2O H3BO3 Ácido bórico Trioxoborato (III) de
thidrógeno
Ácido trioxobórico (III)
Dos
valencias
SeO2 + H2O H2SeO3 Ácido selenoso Trioxoseleniato (IV) de
hidrógeno
Ácido trioxoselenico
(IV)
SeO3 + H2O H2ClO4 Ácido selenico Tetraoxoseleniato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraoxoselenico
(VI)

tradicional, ácido
seguido de
hipo…oso,…oso,
…ico, per…ico
etc.)…seguido de ato y la
valencia en números
romanos.
Nomenclatura stock
II, III, etc.)
Tres
valencias
N2O2 + H2O HNO Ácido hiponitroso Monoxonitrato (II) de
hidrógeno
Ácido monoxonitrico
(II)
N2O3 + H2O HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato (III) de
hidrógeno
Ácido dioxonitrico
(III)
N2O5 + H2O HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato (V) de
hidrógeno
Ácido trioxonitrico
(V)
Cuatro
valencias
Cl2O + H2O HClO Ácido hipocloroso Monoxoclorato (I) de
hidrógeno
Ácido monoxoclórico
(I)
Cl2O3 + H2O HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato (III) de
hidrógeno
Ácido dioxoclórico
(III)
Cl2O5 + H2O HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato (V) de
hidrógeno
Ácido trioxoclórico
(V)
Cl2O7 + H2O HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de
hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico
(VII)

Oxisales
La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no
metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y
n es la valencia del elemento metálico.
Ácido oxoácido + Hidrógeno Sal oxisal + H2O
 Nomenclatura sistemática: Se nombra con el nombre del anión seguido por el nombre del catión y seguido por el
prefijo que indica el numero de átomos del elemento metálico. En el caso de que el anión se encuentre entre paréntesis,
el número de iones se indica mediante los prefijos griegos.
Compuesto Nomenclatura
tradicional terminación
oso por ito e ico por ato
Prefijos griegos (dis, tris,
tetrakis, ect.)
Nomenclatura stock
III, etc.)
H2CO3 + Ca(OH)2 Ca(CO3)
+ H2O
Carbonato de calcio Trióxido carbonato de calcio Carbonato de calcio (II)
H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3
+ H2O
Sulfato férrico Tris (tetraóxido sulfato) de dihierro Sulfato de hierro (III)
HClO2 + Na(OH) Na(ClO2)
+ H2O
Clorito de sodio Dióxido clorito de sodio Clorito de sodio (I)
 Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la
terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico.

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