Este documento describe diferentes tipos de compuestos binarios de oxígeno, incluyendo óxidos metálicos, óxidos no metálicos, óxidos neutros, peróxidos e hidruros metálicos y no metálicos. Explica las fórmulas, nomenclaturas y ejemplos de cada tipo de compuesto. También incluye ejercicios para practicar la escritura de fórmulas y nombres de compuestos.

1. Formulación y nomenclatura
Química Inorgánica
VIVIANA JIMÉNEZ ÁLVARO

2. ÓXIDOS METÁLICOS - ÓXIDOS BÁSICOS
Compuestos binarios formados por: Oxígeno
(-2)+ Metal.
Fórmula: M+
+ O-2
(Siendo M: metal; O: oxígeno).
Para escribir la fórmula se escribe el M seguido del O y
se intercambian los números de oxidación. Se
simplifican los subíndices en el caso necesario.
-Nomenclatura:
 Tradicional: Óxido + [metal]
 Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática: + óxido de + [metal]
oso – menor valencia
ico – mayor valencia
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono -
Di -

3. Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
PbO2
Óxido
plúmbico
Óxido de
plomo (IV)
Dióxido de
plomo
Li2O Óxido de litio Óxido de litio
Monóxido de
dilitio
Cu2O Óxido cuproso
Óxido de
Cobre (I)
Monóxido de
dicobre
Óxido plúmbico Pb+4
O-2
Pb2O4 PbO2
Óxido de litio Li+1
O-2
Li2O
Óxido cuproso Cu+1
O-2
Cu2O

4. Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
ZnO Na2O
SnO SrO
K2O Hg2O
Au2O3 Ni2O3
FeO Al2O3
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Óxido de magnesio
Óxido férrico
Óxido de oro (I)
Óxido de plata
Óxido cobáltico

5. Tarea
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Óxido niqueloso
Óxido de calcio
Óxido cúprico
Óxido de platino (IV)
Óxido de indio
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
BaO Ag2O
PbO2 FeO
Fr2O Au2O
La2O3 CdO
Co2O3 SnO

6. ÓXIDOS NO METÁLICOS - ANHÍDRIDOS
-ÓXIDOS ÁCIDOS
- Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No
Metal.
- Fórmula: NM+
+ O-2
(Siendo NM: no metal y O:
oxígeno).
- Para escribir la fórmula se escribe el NM seguido del
O y se intercambian los números de oxidación. Se
simplifican los subíndices en caso de ser necesario.
- Los subíndices siempre son números naturales (jamás
un número fraccionario o decimal como subíndice).

7. -Nomenclatura:
 Tradicional: Óxido + + [no metal] +
 Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº
romanos).
 Sistemática: + óxido de + [no metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
-oso
-oso
-ico
-ico
Hipo-
Per-
Mono-
Di-
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-

8. Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
P2O5 Óxido fosfórico
Óxido de fósforo
(V)
Pentóxido de
difósforo
CO2
Óxido carbónico
– Anhídrido
carbónico
Óxido de
carbono (IV)
Dióxido de
carbono
SO3 Óxido sulfúrico
Óxido de azufre
(VI)
Trióxido de
azufre
N2O3 Óxido nitroso
Óxido de
nitrógeno (III)
Trióxido de
dinitrógeno
Óxido hipobromoso Br+1
O-2
Br2O
Óxido fosfórico P+5
O-2
P2O5
Óxido carbónico C+4
O-2
C2O4 CO2

9. Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
TeO2
Br2O
P2O3
CO
Cl2O3
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Óxido sulfuroso
Óxido perclórico
Óxido de nitrógeno (III)
Óxido iódico
Óxido de selenio (IV)

10. Tarea
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Óxido de bromo (VII)
Óxido carbónico
Óxido sulfuroso
Óxido de arsénico (V)
Óxido yódico
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
P2O3
SiO2
Cl2O7
As2O5
SO

11. ÓXIDOS NEUTROS
Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No
Metales (N, Cl, Mn)
Estos óxidos no forman hidróxidos ni ácidos al
mezclarse con el agua.
Ejemplos:
CO monóxido de carbono - óxido carbonoso
ClO2 dióxido de cloro
NO monóxido de nitrógeno
NO2 dióxido de nitrógeno
MnO2 dióxido de manganeso

12. PERÓXIDOS
• Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+
Metal
• Fórmula: M+
+ O-1
(Siendo O: oxígeno; M: metal)
• Se forman especialmente con los metales de valencia
+1 y +2
• En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1,
se pone subíndice 2 tanto al metal como al oxígeno y
no se simplifica.
 Nomenclatura:
• Tradicional: Peróxido + metal (valencia variable oso –
ico)
• Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal con no
romanos)
• Sistemática: utilización de prefijos (mono, di, tri, etc.)

13. Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
BaO2
Peróxido de
bario
Peróxido de
bario
Dióxido de
bario
Li2O2
Peróxido de
litio
Peróxido de
litio
Dióxido de litio
H2O2
Agua
oxigenada
Peróxido de
hidrógeno
Dióxido de
dihidrógeno
Peróxido de bario Ba+2
O-1
BaO2
Peróxido de litio Li+1
O-1
Li2O2
Peróxido mercúrico Hg+2
O-1
HgO2

14. Ejercicios y Tarea
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES
Peróxido de potasio
Peróxido cuproso
Peróxido de calcio
Peróxido de hierro (II)
Peróxido de magnesio
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
Na2O2
BaO2
Ag2O2
ZnO2
Cs2O2

15. HIDRUROS METÁLICOS
Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+
Metal.
Fórmula: M+
+ H-1
(Siendo M: metal; H: hidrógeno).
Para escribir la fórmula se escribe el M seguido del H y se
intercambian los números de oxidación.
-Nomenclatura:
 Tradicional: Hidruro + [metal] +
Stock: Hidruro de [metal] (valencia en nº romanos).
Sistemática: + hidruro de [metal]
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
-oso
-ico

16. Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
SnH2
Hidruro
estañoso
Hidruro de
estaño (II)
Dihidruro de
estaño
SnH4
Hidruro
estáñico
Hidruro de
estaño (IV)
Tetrahidruro
de estaño
BeH2
Hidruro de
berilio
Hidruro de
berilio
Dihidruro de
berilio
Hidruro de sodio Na+1
H-1
NaH
Hidruro ferroso Fe+2
H-1
FeH2
Hidruro aúrico Au+3
H-1
AuH3

17. Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
NiH3 SrH2
MgH2 ZnH2
GaH3 LiH
CuH2 AgH
PtH2 HgH
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Hidruro de calcio
Hidruro de potasio
Hidruro de oro (I)
Hidruro de aluminio
Hidruro férrico

18. Tarea
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
BeH2 NaH
NiH3 FrH
SnH2 CuH2
PbH4 ZrH4
MnH2 CaH2
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Hidruro de cadmio
Hidruro de plata
Hidruro cobáltico
Hidruro de indio
Hidruro de titanio (III)

19. Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(+1)+ No
Metal (-)
Fórmula: H+1
NM-
(Siendo H: hidrógeno y NM: no metal).
Nomenclatura:
 Tradicional: Ácido + [no metal] - hídrico
 Stock: [no metal] – uro de hidrógeno.
 Sistemática: (mono) + [no metal] – uro de (mono – di
) hidrógeno
HIDRUROS NO METÁLICOS – ÁCIDOS
HIDRÁCIDOS

20. Fórmula Tradicional Stock Sistemática
H2S
Ácido
sulfhídrico
Sulfuro de
hidrógeno
Monosulfuro de
dihidrógeno
HCl
Ácido
clorhídrico
Cloruro de
hidrógeno
Monocloruro
de hidrógeno
Ejemplos
Ácido iodhídrico H+1
I-1
HI
Ácido selenhídrico H+1
Se-2
H2Se

21. Ejercicios
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y TODOS
LOS NOMBRES DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS QUE SE
FORMAN CON LOS NO METALES DE LAS FAMILIAS VII A
(F, Cl, Br, I) Y VI A (S, Se, Te)
Fórmula Tradicional Stock Sistemática

22. Ejercicios de refuerzo
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES
Óxido de magnesio
Hidruro de cobre (II)
Peróxido de sodio
Óxido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Óxido de aluminio
Óxido per brómico
Hidruro plúmbico
Hidruro de galio
Óxido de plata
Óxido de hierro (III)
Peróxido de bario
Ácido sulfhídrico
Óxido nítrico
Óxido de zinc
Hidruro mercúrico
Óxido de estaño (IV)
Hidruro de potasio
Ácido bromhídrico
Dióxido de nitrógeno
MgO
CuH2
Na2O2
SO3
HCl
Al2O3
Br2O7
PbH4
Ag2O
GaH3
Fe2O3
BaO2
H2S
N2O5
ZnO
HgH2
SnO2
KH
NO2
HBr

23. B) ESCRIBA EL NOMBRE DE LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS
Óxido carbónico
Ácido fluorhídrico
Óxido aúrico
Óxido hipo cloroso
Hidruro de radio
Peróxido de litio
Ácido selenhídrico
Hidruro niqueloso
Monóxido de carbono
Óxido de galio
Óxido cobaltoso
Hidruro de potasio
Óxido nítroso
Óxido perbrómico
Ácido iodhídrico
Hidruro plumboso
Óxido sulfuroso
Peróxido de bario
Óxido fosfórico
Hidruro de plata
CO2
HF
Au2O3
Cl2O
RaH2
Li2O2
H2Se
NiH2
Ga2O3
CO
CoO
KH
N2O3
Br2O7
HI
PbH2
SO2
BaO2
AgH
P2O5

24. COMPUESTOS ESPECIALES
Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No
Metal
Fórmula: NM+
+ H-1
(Siendo NM: no metal; H: hidrógeno).
Nomenclatura:
• Tradicional: nombre especial
• Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en nº
romanos).
• Sistemática: + hidruro de [no metal]
-Grupos 13 y 15, valencia 3
-Grupo 14, valencia 4
-Tri
-Tetra

25. Fórmula Tradicional Stock Sistemática
BH3 Borano Hidruro de boro Trihidruro de boro
CH4 Metano Hidruro de carbono
Tetrahidruro de
carbono
SiH4 Silano Hidruro de silicio
Tetrahidruro de
silicio
NH3 Amoníaco
Hidruro de
nitrógeno
Trhidruro de
nitrógeno
PH3 Fosfina o fosfamina Hidruro de fósforo Trihiduro de fósforo
AsH3
Arsenina o
arsenamina
Hidruro de arsénico
Trihidruro de
arsénico
SbH3
Estibina o
estibamina
Hidruro de
antimonio
Trihidruro de
antimonio
Ejemplos

26. HIDRÓXIDOS O BASES
Compuestos ternarios formados por: Metal + grupo
(OH) (-1)
Fórmula: M+
(OH)-1
(Siendo M: metal y OH: grupo
hidróxido;).
- Nomenclatura:
 Tradicional: HIdróxido + [metal]
 Stock: Hidróxido de [metal] (valencia del metal)
 Sistemática: + hidróxido de [metal]
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
-oso
-ico

27. Ejemplos
Hidróxido ferroso Fe+2
(OH)-1
Fe(OH)2
Hidróxido de calcio Ca+2
(OH)-1
Ca(OH)2
Hidróxido de oro (III) Au+3
(OH)-1
Au(OH)3
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
Cu(OH)2 Hidróxido
cúprico
Hidróxido de
cobre (II)
Dihidróxido de
cobre
Al(OH)3 Hidróxido de
aluminio
Hidróxido de
aluminio
Trihidróxido
de aluminio
Na(OH) Hidróxido de
sodio
Hidróxido de
sodio
Monohidróxid
o de sodio

28. Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
Fe(OH)3 Sr(OH)2
Ba(OH)2 Li(OH)
Al(OH)3 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Ag(OH)
Zn(OH)2 Hg(OH)2
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Hidróxido de rubidio
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido de magnesio
Hidróxido niquélico
Hidróxido de cobre (I)

29. Tarea
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS
Be(OH)2 Au(OH)
Ni(OH)3 Fr(OH)
Sn(OH)2 Hg(OH)2
Pb(OH)4 Zr(OH)4
Ra(OH)2 Co(OH)2
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y
DESARROLLADAS
Hidróxido paládico
Hidróxido de estaño (II)
Hidróxido de sodio
Hidróxido de indio
Hidróxido de titanio (III)

30. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Compuestos ternarios formados por: Hidrógeno , No
Metal y Oxígeno
Fórmula General: H+1
a NM+
bO-2
c
Resultan de la combinación de una molécula de
óxidos no metálicos o anhídridos con una molécula de
agua.
Óxido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO
- Nomenclatura:
 Tradicional: Ácido + [no metal]
Hipo-
Per-
-oso
-oso
-ico
-ico

31. NOMBRE SÍMBOLO RAÍZ
No DE
OXIDACIÓN
Cloro Cl Clor- +1 +3 +5 +7
Bromo Br Brom- +1 +3 +5 +7
Yodo I Yod- +1 +3 +5 +7
Azufre S Sulfu- +2 +4 +6
Selenio Se Selen- +2 +4 +6
Teluro Te Telur- +2 +4 +6
Nitrógeno N Nitr- +3 +5
Fósforo P Fosfór- +3 +5
Arsénico As Arsen- +3 +5
Antimonio Sb Antimón- +3 +5
Carbono C Carb- +2 +4
Silicio Si Silí- +4
Números de oxidación positivos de los
no metales

32. Ejemplos: Ácidos oxácidos de la familia VIIA
Cl , Br, I +1 hipo – oso, +3 oso, +5 ico, +7 per - ico
FORMACIÓN POR REACCCIÓN
Se forman a partir de la combinación de los óxidos no
metálicos + una molécula de agua.
Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO
FORMACIÓN POR EL MÉTODO DIRECTO
Ácido hipo cloroso H+1 Cl+1 O-2

35. Continúa
Ácidos oxoácidos
Fórmula Tradicional Stock Funcional
HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de
hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO2 Ácido carbonoso Dioxocarbonato (II) de
hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (II)

36. ÁCIDOS ESPECIALES (I)
Manganeso
Cromo
*** H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico
Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
IV H2MnO3 Ácido Manganoso Trioxomanganato (IV) de
hidrógeno
Ácido trioxomangánico
(IV)
VI H2MnO4 Ácido Mangánico Tetraoxomanganato (VI)
de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico (VI)
VII HMnO4 Ácido Permangánico Tetraoxomanganato
(VII) de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico (VII)
Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
VI H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraxocrómico
(VI)

37. ÁCIDOS ESPECIALES (II)
Fósforo
P2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4
Arsénico
As2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2
As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3
As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5
Antimonio
Sb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2
Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3
Sb2O5 + 3H2O = H6Sb2O8 = H3SbO4

38. SALES BINARIAS (SALES
NEUTRAS)
- Compuestos binarios formados por: Metal+ No Metal
- Fórmula: M val X Xval M (Siendo X: no metal; M: metal).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son
números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: [no metal] – uro de [metal]
 Stock: [no metal] – uro de[metal] (valencia del metal)
 Sistemática: + [no metal] – uro de + [metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Grupo 17 (F, Cl, Br, I), valencia 1
Grupo 16 (S, Se, Te), valencia 2
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
-oso
-ico
Ejemplos

39. Continúa
Sales binarias (sales neutras)
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
CdBr2 Bromuro de cadmio Bromuro de cadmio Dibromuro de cadmio
HgS Sulfuro mercúrico Sulfuro de mercurio (II) Monosulfuro de mercurio
Ag2S Sulfuro de plata Sulfuro de plata Monosulfuro de diplata
AuBr Bromuro auroso Bromuro de oro Monobromuro de oro

40. SALES OXISALES
- Compuestos ternarios formados por: Metal + No Metal + Oxígeno
- Fórmula: M a (XbOc )val M
Cambiamos el oxígeno por un metal y ponemos su valencia fuera del paréntesis. El subíndice que
tiene el hidrógeno se deja.
Nomenclatura:
 Tradicional: [no metal] [ metal]
 Stock: [no metal] de [ metal]
 Sistemática: + oxo [no metal] - ato (val X) de [metal] (val M)
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Hipo-
Per-
-ito
-ito
-ato
-ato
-oso
-ico
Hipo-
Per-
-ito
-ito
-ato
-ato
Bis-
Tris-
Tetrakis-
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Ejemplos

41. Continúa
Sales Oxisales
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
Ni(NO3)3 Nitrato niquélico Nitrato de níquel (III) Tristrioxonitrato (V) de níquel
(III)
Co(ClO4)3 Perclorato cobáltico Perclorato de cobalto (III) Tristetraoxoclorato (VII) de
cobalto (III)
Pb(ClO)4 Hipoclorito plúmbico Hipoclorito de plomo (IV) Tetrakismonoxoclorato (I) de
plomo (IV)

42. ENTRA EN LA SIGUIENTE PÁGINA Y PRACTICA
CON LOS MÚLTIPLES EJERCICIOS QUE TE
PRESENTA.
HTTP://WWW.ALONSOFORMULA.COM/INORGANICA/
TE PUEDES AYUDAR DE LA TABLA PERIÓDICA:
HTTP://WWW.ACIENCIASGALILEI.COM/QUI/TABLAPERIODICA0.
PARA SABER MÁS:
HTTP://WWW.ALONSOFORMULA.COM/INORGANICA/VINCULO