Presentación de la formación de compuestos

1. Los óxidos metálicos están compuestos por un elemento metal más oxígeno. este grupo de
compuestos son conocidos también como óxidos básicos.
Valencias Compuesto Nomenclatura tradicional
hipo…oso,…oso, …ico,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di,
tri, etc.)
Nomenclatura
stock
números romanos
(I, II, III, etc.)
Una
valencia
Li + O2 Li2O Óxido lítico Monóxido de dilitio Óxido de litio (I)
Dos
valencias
Fe + O2 FeO Óxido ferroso Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)
Fe + O2 Fe2O3 Óxido férrico Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
Función óxido básico u óxidos metálicos
Metal + Oxígeno Óxido básico
 La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es
oxígeno).
 Para escribir la fórmula de un óxido se anota el símbolo del elemento que se combina con el oxigeno, al
lado el símbolo del oxígeno y se intercambian los valores de sus valencias; si hay manera de
simplificación, se la efectúa. Ejemplos:

2. Función óxido ácido (anhídridos ácidos)
En los óxidos ácidos, el oxígeno se combina con un no metal.
El oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el otro elemento con número de oxidación
positivo.
No metal + Oxígeno Óxido ácido (anhídridos)
 La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno).
 Para formular los óxidos escribimos el símbolo del no metal seguido del símbolo del oxígeno y se
intercambian las valencias, en este caso el no metal ocupa sus covalencias. Ejemplos:
Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional,
hipo…oso,…oso,
…ico, per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di,
tri, etc.)
Nomenclatura stock
números romanos (I,
II, III, etc.)
Una
Valencia
B + O2 B2O3 Anhídrido bórico Trióxido de diboro Óxido de boro (III)
Dos
valencias
C + O2 CO Anhídrido carbonoso Monóxido de carbono Óxido de carbono (II)
C + O2 CO2 Anhídrido carbónico Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)

3. Nomenclatura tradicional: el nombre genérico es anhídrido y el específico el del no metal. Para ello se debe de
tener en cuenta la valencia del elemento no metálico.
Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional,
hipo…oso,…oso, …ico,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di, tri,
etc.)
Nomenclatura stock
números romanos
(I, II, III, etc.)
Tres
valencias
S + O2 SO Anhídrido hiposulfuroso Monóxido de azufre Óxido de azufre (II)
S + O2 SO2 Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
S + O2 SO3 Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
Cuatro
valencias
Cl + O2 Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I)
Cl + O2 Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III)
Cl + O2 Cl2O5 Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V)
Cl + O2 Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)

4. Óxidos neutros
Son compuestos binarios que resultan de la combinación química entre el oxígeno y los no metales que no
son ácidos ni básicos (N, C, S, Cl) pues no reaccionan en solución acuosa
No metal + Oxígeno Óxido neutro
Compuesto
Nomenclatura sistemática
prefijos (mono, di, tri, etc.)
NO
NO2
Monóxido de nitrógeno
Dióxido de nitrógeno
CO Monóxido de carbono
SO
ClO2
Monóxido de azufre
Dióxido de cloro

5. Óxidos salinos
Son compuestos binarios formados por la reacción entre dos óxidos del mismo metal con
diferente valencia. se forman solamente con los óxidos de valencia variable especialmente
del grupo di y trivalente.
Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional,
hipo…oso,…oso, …ico,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di,
tri, etc.)
Nomenclatura stock
números romanos (I,
II, III, etc.)
Dos
valencias
CrO + Cr2O3 Cr3O4 Óxido cromoso-
crómico
Tetraóxido de
tricromo
Óxido de cromo (II,
III)
FeO +Fe2O3 Fe3O4 Óxido ferroso-férrico Tetraóxido de
trihierro
Óxido de hierro (II,
III)
Óxido básico + Óxido básico Óxido salino

6. Peróxidos
Son compuestos binarios que resultan de una mayor oxidación de los óxidos básicos de
los metales mono y divalentes
Metal + Radical peróxido Peróxido
 La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la
valencia del elemento metálico).
 Escribir el símbolo del metal y luego el grupo peróxido. Escribir la valencia tanto del metal como del
grupo peróxido. Intercambiar valencias. Ejemplos:
Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional,
hipo…oso,…oso, …ico,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di,
tri, etc.)
Nomenclatura stock
números romanos (I,
II, III, etc.)
Una
valencia
Li+1 + (O2 ) -2 Li2O2 Peróxido lítico Peróxido de dilitio Peróxido de litio (I)
Dos
valencias
Cu +1 + (O2 ) - 2 Cu2O2 Peróxido cuproso Peróxido de dicobre Peróxido de cobre (I)
Cu+2 + (O2 ) - 2 CuO2 Peróxido cúprico Diperóxido de dicobre Peróxido de cobre (II)
Mono y
divalente

7. Hidruros metálicos
Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento
metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno
actúa con valencia -1.
Metal + Hidrogeno Hidruros metálico
 La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la
valencia del elemento metálico).
 Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo
intercambiadas sus valencias. Ejemplos:
Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional,
hipo…oso,…oso, …ico,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di, tri,
etc.)
Nomenclatura stock
números romanos (I,
II, III, etc.)
Una
valencia
Ca + H2 CaH2 Hidruro lítico Dihidruro de litio Hidruro de litio (II)
Dos
Valencias
Co + H2 CoH2 Hidruro cobaltoso Dihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (II)
Co + H2 CoH3 Hidruro cobáltico Trihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (III)

8. Hidruros no metalicos
Los hidruros no metalicos son combinaciones de hidrógeno junto a uno de los siguientes elementos: N, P, As,
Sb, C, Si y B. Todos ellos actúan con valencia 3 salvo el C y el si que actúan con valencia 4. Los hidruros
volátiles están unidos mediante enlaces covalentes en disolución acuosa por lo que no presentan carácter
ácido.
No metal + Hidrogeno Hidruros volátiles
 La fórmula de los hidruros volátiles son del tipo XHn (donde X es el elemento no metálico y n es la
valencia de dicho elemento)
 Los hidruros volátiles se formulan anteponiendo en primer lugar el elemento correspondiente seguido del
hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias. Ejemplos:
Compuesto Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática
prefijos (mono, di, tri, etc.)
N2 + H2 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno
P + H2 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
As + H2 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico
Sb + H2 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio
B + H2 BH3 Borano Trihidruro de boro
C + H2 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono
Si + H2 SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio
Los hidruros volátiles se nombran mediante la nomenclatura sistemática o mediante la nomenclatura tradicional que en
este tipo de compuestos reciben nombres propios. En este tipo de compuestos no se utiliza la nomenclatura de stock.

9. Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido
(OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a
las de los compuestos binarios.
Óxido básico + Agua Hidróxido
 La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n , siendo el número de iones igual que el número
de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.
 Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la
nomenclatura sistemática. Ejemplos:
Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional,
hipo…oso,…oso,
…ico, per…ico
Nomenclatura sistemática
prefijos (mono, di, tri, etc.)
Nomenclatura
stock
números romanos
(I, II, III, etc.)
Una
valencia
Al2O3 + 3H2O
2Al(OH)3
Hidróxido magnésico Dihidróxido de magnesio Hidróxido de
magnesio (II)
Dos
valencias
FeO + H2O Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro
(II)
Fe2O3 + H2O Fe(OH)3 Hidróxido férrico Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro
(III)

10. Ácidos hidrácidos
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de los elementos no metálicos de los grupos VIA S,
Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I) con el hidrógeno.
No metal + Hidrógeno Ácidos hidrácidos
 Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no metálico y n es la
valencia de dicho elemento).
 Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no se
utiliza la nomenclatura stock. Ejemplos:
Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional,
ácido…..hídrico
Nomenclatura
sistemática
sufijo (uro)
1 Cl2 + H2 HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
Br2 + H2 HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno
F2 + H2 HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
I2 + H2 HI Ácido yodhídrico Yoduro de hidrógeno

11. Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido
ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no
metal.
Valencia Compuesto Nomenclatura
tradicional,
ácido…..hídrico
Nomenclatura
sistemática
sufijo (uro)
2 S + H2 H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de dihidrógeno
Se + H2 H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de dihidrógeno
Te + H2 H2Te Ácido telurhídrico Teluro de dihidrógeno

12. Sales binarias
Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un
elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal binaria.
Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros,
telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
 La formulación de las sales neutras siguen el siguiente modelo: MaNb, donde M: elemento metálico, N:
elemento no metálico, a: valencia del elemento no metálico y b: valencia del elemento metálico. Ejemplos:
Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional,…
uro….seguido de
hipo…oso,…oso, …ico,
per…ico
Nomenclatura
sistemática
prefijos (mono, di, tri,
etc.)
Nomenclatura stock
números romanos (I,
II, III, etc.)
Una
valencia
Li+1 + F2 LiF Fluoruro lítico Monofluoruro de litio Fluoruro de litio (I)
Dos
valencias
Ni+2 + F2 NiF2 Fluoruro niqueloso Difluoruro de niquel Fluoruro de niquel (II)
Ni+3 + F2 NiF3 Fluoruro niquélico Trifluoruro de niquel Fluoruro de niquel
(III)

13. Oxoácidos
Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en
ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que
actúan como no metálicos en alto estado de oxidación).
 La fórmula general de los oxoácidos es HaXbOc donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el
oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula
según la siguiente fórmula: X = (2c - a) / b
 Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock
así como la nomenclatura sistemática.
Anhídrido óxidoácido + H2O Ácido oxoácido
Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional, ácido
seguido de
hipo…oso,…oso, …ico,
per…ico
Nomenclatura sistemática
prefijos (mono, di, tri,
etc.)…seguido de ato y la
valencia en números
romanos.
Nomenclatura stock
números romanos (I, II,
III, etc.)
Una
valencia
B2O3 + H2O H3BO3 Ácido bórico Trioxoborato (III) de
thidrógeno
Ácido trioxobórico (III)
Dos
valencias
SeO2 + H2O H2SeO3 Ácido selenoso Trioxoseleniato (IV) de
hidrógeno
Ácido trioxoselenico
(IV)
SeO3 + H2O H2ClO4 Ácido selenico Tetraoxoseleniato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraoxoselenico
(VI)

14. Valencias Compuesto Nomenclatura
tradicional, ácido
seguido de
hipo…oso,…oso,
…ico, per…ico
Nomenclatura sistemática
prefijos (mono, di, tri,
etc.)…seguido de ato y la
valencia en números
romanos.
Nomenclatura stock
números romanos (I,
II, III, etc.)
Tres
valencias
N2O2 + H2O HNO Ácido hiponitroso Monoxonitrato (II) de
hidrógeno
Ácido monoxonitrico
(II)
N2O3 + H2O HNO2 Ácido nitroso Dioxonitrato (III) de
hidrógeno
Ácido dioxonitrico
(III)
N2O5 + H2O HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato (V) de
hidrógeno
Ácido trioxonitrico
(V)
Cuatro
valencias
Cl2O + H2O HClO Ácido hipocloroso Monoxoclorato (I) de
hidrógeno
Ácido monoxoclórico
(I)
Cl2O3 + H2O HClO2 Ácido cloroso Dioxoclorato (III) de
hidrógeno
Ácido dioxoclórico
(III)
Cl2O5 + H2O HClO3 Ácido clórico Trioxoclorato (V) de
hidrógeno
Ácido trioxoclórico
(V)
Cl2O7 + H2O HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de
hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico
(VII)

15. Oxisales
La fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el elemento no
metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a los valores del oxoácido del que procede y
n es la valencia del elemento metálico.
Ácido oxoácido + Hidrógeno Sal oxisal + H2O
 Nomenclatura sistemática: Se nombra con el nombre del anión seguido por el nombre del catión y seguido por el
prefijo que indica el numero de átomos del elemento metálico. En el caso de que el anión se encuentre entre paréntesis,
el número de iones se indica mediante los prefijos griegos.
Compuesto Nomenclatura
tradicional terminación
oso por ito e ico por ato
Nomenclatura sistemática
Prefijos griegos (dis, tris,
tetrakis, ect.)
Nomenclatura stock
números romanos (I, II,
III, etc.)
H2CO3 + Ca(OH)2 Ca(CO3)
+ H2O
Carbonato de calcio Trióxido carbonato de calcio Carbonato de calcio (II)
H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3
+ H2O
Sulfato férrico Tris (tetraóxido sulfato) de dihierro Sulfato de hierro (III)
HClO2 + Na(OH) Na(ClO2)
+ H2O
Clorito de sodio Dióxido clorito de sodio Clorito de sodio (I)
 Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la
terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico.