Química inorgánica

1. ASIGNATURA:QUIMICA
BACHILLERATO BGU
LIC. KENIA VÉLEZ

2. Definiciones
Formulación
Reglas que permiten escribir los compuestos químicos.
Nomenclatura
Reglas que permiten nombrar los compuestos químicos.
Símbolo químico
Abreviatura para representar los elementos químicos.
Fórmula química
Expresión abreviada de las moléculas mediante símbolos químicos.

3. Química inorgánica
Los compuestos químicos se
dividen en dos: Los orgánicos
en donde están todos aquellos
compuestos que contienen
principalmente carbono,
combinado con H,O y N.
Y los inorgánicos en donde se
encuentran todos los demás
elementos y solo en algunos
casos el carbono.
Ejemplo: CO2 excepción
Aminoácido

4. Compuestos Inorgánicos
Binarios
Terciarios
Oxigenados
Sales binarias
Óxidos metálicos
Sales ternarias
Hidrogenados Hidruros metálicos
Hidruros no metálicos
Hidróxidos
Oxácidos
Hidrácidos
Óxidos no metálicos
Peróxidos

5. Nomenclatura Inorgánica
Para nombrar los distintos compuestos químicos e
iones, es necesario saber los siguientes aspectos:
Nombre de los
elementos
involucrados
Estado de oxidación de
los elementos (EO)
Valencia

6. Valencia v/s estado de oxidación
Litio
+1
Neón
0
Flúor
-1
Positivo
Perdió electrones
Negativo
Gano electrones
Neutro
No reacciona
 Valencia : es un número
entero que indica la
capacidad del átomo de
un elemento para
combinarse con otros.
 Este número depende de
los electrones de valencia,
estos electrones pueden
ser cedidos, captados o
compartidos entre dos
elementos.
 A mayor número de
valencia, mayor capacidad
de combinación.
 Estado de oxidación:
corresponde al número de
electrones cedidos(e.o positivo)
o captado (e.o negativo).

7. Tipos de nomenclatura
La nomenclatura permite identificar los
compuestos con un nombre y una fórmula
química establecidos por consenso por la
IUPAC. Usaremos tres tipos de nomenclatura:
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura
STOCK
Nomenclatura
tradicional

8. Nomenclatura Sistemática
Es la nomenclatura más recomendada por la IUPAC.
Se utilizan prefijos numéricos griegos para
especificar la cantidad de átomos presentes en el
compuesto.
Por ejemplo:
Cu2O Monóxido de dicobre
CO2 Dióxido de carbono
Fe2O3 Trióxido de dihierro
Como:
 Mono
 Di
 Tri
 Tetra
 Penta
 Entre otros….

9. Nomenclatura Stock
Nomenclatura especialmente útil para el caso de
elementos con más de una valencia.
Se indica la valencia del elemento metálico o no metálico
en números romanos y entre paréntesis.
Por ejemplo:
FeO óxido de hierro (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
El hierro posee dos valencias y sus valores
son 2 y 3.

10. Nomenclatura Tradicional
En este tipo de nomenclatura se identifican
las valencias con prefijos y sufijos.
PREFIJO SUFIJO VALENCIA
HIPO OSO menor valencia
OSO Valencias intermedias
ICO
PER ICO Mayor valencia
Por ejemplo:
CuO: óxido cúprico
Cu2O: óxido cuproso
Na2O: óxido sodico
CaO: óxido calcico

11. • Son compuestos binarios formados por: Oxígeno + Metal.
• Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los
subíndices siempre son números naturales (jamás un número
fraccionario o decimal como subíndice).
Óxidos Básicos
FORMULACIÓN:
Donde:
M= elemento metálico. Y= valencia del elemento metálico.
O= oxígeno. X= valencia del oxigeno, su valor es 2.

12. Óxidos Básicos
Sufijos
Depende de la
valencia del átomo.
Nomenclatura:
a) Tradicional (IUPAC): Óxido + [metal] +
Ca2O2= (CaO): óxido cálcico Cu2O: óxido ____________
MgO: óxido magnésico CuO: óxido ______________
Na2O: óxido _________ FeO: óxido _____________
Fe2O3: óxido_______________
Sufijos
-oso
-ico
La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir,
se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello
se utilizan las siguientes nomenclaturas:

13. Óxidos Básicos
En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada
elemento.
Se escribe el prefijo numeral seguido de óxido y luego el prefijo numeral del metal.
Nomenclatura:
c) Sistemática: + óxido de + [metal]
Ca2O2= (CaO): monóxido de cálcio Cu2O: monóxido de dicobre
MgO: monóxido de magnesio Cu2O2(CuO): monóxido de cobre
Na2O: monóxido de sódio FeO: monóxido de _____________
Fe2O3: tri oxido de _______________
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-

14. Óxidos Básicos
Nomenclatura:
b) Stock: Óxido de + [metal] + (valencia en nº romanos).
Ca2O2= (CaO): óxido de cálcio (II) Cu2O: óxido de cobre (I)
MgO: óxido de magnésio (II) Cu2O2(CuO): óxido de cobre (II)
Na2O: óxido de ________ (I) FeO: óxido de _____________
Fe2O3: óxido de _______________
La nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento
metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido
de" + elemento metálico.

15. Óxidos metálicos
Están formados por un metal y oxígeno. Su
formula general es M2On. Donde M es un
metal y n su valencia.

16. ¡Practiquemos!
Completa la siguiente tabla:

23. Óxidos No metálicos o Ácidos
Están formados por un no metal y oxígeno. Su
fórmula general es NMXOY. Donde X es el valor
de la valencia del oxígeno(2) e Y el valor de la
valencia del no metal.

24. • Son compuestos binarios formados por: Oxígeno + No Metal.
• Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices
siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o
decimal como subíndice).
Óxidos Ácidos
FORMULACIÓN:
Donde:
NM= elemento NO Metálico. Y= valencia del elemento NO Metálico.
O= oxígeno. X= valencia del oxígeno, su valor es 2.

25. Óxidos Ácidos
Sufijos
Depende de la
valencia del átomo.
Nomenclatura:
a) Tradicional (IUPAC): Anhídrido + [No Metal] +
CO2: Anhídrido carbónico Cl2O: Anhídrido hipocloroso
BrO: Anhídrido bromoso Cl2O3: Anhídrido ______________
P2O3: Anhidrido fosforoso Cl2O5: Anhídrido ________________
Cl2O7: Anhídrido_______________
Sufijos
Hipo-oso
oso
ico
Per - ico
La lectura de los compuestos Óxidos ácidos se realiza de forma contraria a su
escritura, es decir, se comienza nombrando el (oxígeno) seguido del elemento
que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:
NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO
NMX + O2 →NM2OX

26. Óxidos Ácidos
Nomenclatura:
b) Stock: Óxido de + [ NO Metal] + (valor de valencia en nº romanos).
CO2: Óxido de carbono (IV) Cl2O: Óxido de cloro (I)
Br2O: Óxido de bromo (I) Cl2O3: Óxido de cloro (III)
P2O3: Óxido de fosforo (III) Cl2O5: Óxido de cloro (V)
Cl2O7: Óxido de cloro (VII)
La nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento
NO Metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión
"óxido de" + elemento NO Metálico.

27. Óxidos Ácidos
En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada
elemento.
Se escribe el prefijo numeral seguido de óxido y luego el prefijo numeral del No Metal.
Nomenclatura:
c) Sistemática: + óxido de + [ No Metal]
Cl2O : óxido de dicloro Cl2O7: heptaóxido de dicloro
Cl2O3: trióxido de dicloro Cl2O5: pentaóxido de dicloro
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
Mono-
Di-
Tri-
Tetra-
NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO
NMX + O2 →NM2OX

28. ¡Practiquemos!
Completa la siguiente tabla: